Perhatikan pernyataan berikut Energi aktivasi untuk H 2 ​ + I 2 ​ → 2 HI adalah 75 kJ Penguraian HI menjadi unsur-unsurnya merupakan reaksi eksoterm Pada pembentukan HI , terjadi penyerapan kalor Perubahan entalpi pada pembentukan.standar HI adalah sebesar 50 kJ Berdasarkan grafik berikut ini, maka pernyataan di atas yang benar adalah pernyataan nomor ....

Pembahasan

Berdasarkan adanya perpindahan energi antara sistem dan lingkungan,reaksitermokimia dikelompokan menjadireaksi eksotermdanreaksi endoterm. Reaksi eksotermadalah reaksi yang memiliki △ H bernilai negatif. Harga negatif menyatakan bahwa reaksimembebaskan panas dari sistem ke lingkungan karena entalpi standar zat-zat yang bereaksi lebih besar dari entalpi standar zat-zat hasil reaksi. Reaksi eksoterm dapat diamati dengan naiknya suhu reaksi. Reaksi endotermadalah reaksi yang memiliki △ H bernilai positif. Harga positif menyatakan bahwa reaksi menyerappanas (dari lingkungan ke sistem) karenaentalpi standar zat-zat yang bereaksi lebih kecil dari entalpi standar zat-zat hasil reaksi.Reaksi endoterm dapat diamati dengan turunnya suhu reaksi. Berdasarkan grafik tersebut dapat disimpulkan bahwa: Reaksi pembentukan 2 mol HI merupakan reaksi endoterm ( △ H p ​ > △ H r ​ ) yaitu menyerap kalor sebesar 50 kJ ( △ H = △ H p ​ − △ H r ​ ) Jika pembentukan 2 mol HI memerlukan 50 kJ, maka untuk 1 mol HI adalah 25 kJ Energi aktivasi dapat dihitung dari puncak sampai reaktan, maka E a ​ = 100 − 25 = 75 kJ Reaksi penguraian adalah reaksi kebalikan dari reaksi pembentukan, maka reaksi penguraian HI adalah reaksi eksoterm Dari pernyataan tersebut, pernyataan 1, 2, dan 3 benar. Jadi, jawaban yang tepat adalah A