Perhatikan pengurangan amoniak berikut ini : NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g) Tulislah ungkapan laju sebagai : a. Pengurangan konsentrasi NH3 b. Pertambahan konsentrasi N2 dan H2

Pertanyaan

Perhatikan pengurangan amoniak berikut ini :

${\mathrm{NH}}_3(\mathrm g)\;\rightarrow\;{\mathrm N}_2(\mathrm g)\;+\;3\;{\mathrm H}_2(\mathrm g)$

Tulislah ungkapan laju sebagai :

a. Pengurangan konsentrasi ${\mathrm{NH}}_3$

b. Pertambahan konsentrasi ${\mathrm N}_2$ dan ${\mathrm H}_2$ $\;$

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Laju reaksi (v) dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi pereaksi / reaktan (tanda -) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (tanda +) setiap satuan waktu. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut.

$v equals fraction numerator increment open square brackets reaktan space atau space produk close square brackets over denominator increment t end fraction$

Ungkapan laju reaksi pada soal dapat diselesaikan dengan cara yaitu :

1. Setarakan persamaan reaksi terlebih dahulu

Jumlah atom N di ruas kanan 2, sementara di ruas kiri 1 maka pada ruas kiri dituliskan koefisien 2 sehingga reaksi setaranya yaitu :

2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses space rightwards arrow space N subscript 2 open parentheses g close parentheses space plus space 3 space H subscript 2 open parentheses g close parentheses

2. Tentukan laju pengurangan konsentrasi N H subscript 3

Dalam reaksi ini, N H subscript 3 bertindak sebagai pereaksi sehingga ungkapan lajunya diberikan tanda negatif (-) karena konsentrasi berkurang, maka :

$v equals minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator increment t end fraction$

3. Tentukan laju pertambahan konsentrasi N subscript 2 dan H subscript 2

Dalam reaksi ini, N subscript 2 dan H subscript 2 bertindak sebagai produk sehingga ungkapan lajunya diberikan tanda positif (+) karena konsentrasi bertambah, maka :

$v space N subscript 2 equals plus fraction numerator increment open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction v space H subscript 2 equals plus 1 third fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction$

Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa ungkapan laju sebagai :

a. Pengurangan konsentrasi adalah $v equals minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator increment t end fraction$

b. Pertambahan konsentrasi dan adalah $v space N subscript 2 equals plus fraction numerator increment open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction v space H subscript 2 equals plus 1 third fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction$ .

323

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 0,5 mol gas NO2 dipanaskan dalam ruangan dengan volume 2 liter sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan reaksi: 4NO2(g)+O2(g)→4N2O5(g). Laju pengurangan saat 10 detik...

6rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: A(g)+B(g)→C(g) Jika laju pembentukan C adalah 4,8×10−3 M s−1; berapa laju reaksi terhadap A?

109

5.0

Jawaban terverifikasi

Empat mol NOCl terurai dalam ruang 5 liter sesuai reaksi: 2NOCl(g) → 2NO(g) + Cl2(g) terbentuk 1 mol gas Cl2, tentukan: a. besarnya laju pengurangan dalam waktu 20 detik b. besarnya laju pembentu...

510

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi 2A+B→C, konsentrasi mula-mula B = 0,5 M dan setelah 2 menit, konsentrasinya tinggal 0,1 M, maka laju reaksi terhadap A adalah .... M/menit

791

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi dekomposisi nitrogen dioksida NO2 (g)⇄NO(g)+21O2 (g) adalah reaksi elementer. Bila reaksi dimulai dengan [NO2]=0,1 M dan laju awal reaksi adalah 2,2×10−6 M/s maka pada saat [NO]=0,01 M, la...

4.0

Jawaban terverifikasi