Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan pengurangan amoniak berikut ini : NH 3 ​ ( g ) → N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) Tulislah ungkapan laju sebagai : a. Pengurangan konsentrasi NH 3 ​ b. Pertambahan konsentrasi N 2 ​ dan H 2 ​

Perhatikan pengurangan amoniak berikut ini :



Tulislah ungkapan laju sebagai :

a. Pengurangan konsentrasi 

b. Pertambahan konsentrasi  dan  space 

Iklan

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Laju reaksi (v) dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi pereaksi / reaktan (tanda -) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (tanda +) setiap satuan waktu. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut. Ungkapan laju reaksi pada soal dapat diselesaikan dengan cara yaitu : 1. Setarakan persamaan reaksi terlebih dahulu Jumlah atom N di ruas kanan 2, sementara di ruas kiri 1 maka pada ruas kiri dituliskan koefisien 2 sehingga reaksi setaranya yaitu : 2. Tentukan laju pengurangan konsentrasi Dalam reaksi ini, bertindak sebagai pereaksi sehingga ungkapan lajunya diberikan tanda negatif (-) karena konsentrasi berkurang, maka : 3.Tentukan laju pertambahan konsentrasi dan Dalam reaksi ini, dan bertindak sebagai produk sehingga ungkapan lajunya diberikan tanda positif (+) karena konsentrasi bertambah, maka : Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa ungkapan laju sebagai : a. Pengurangan konsentrasi adalah b. Pertambahan konsentrasi dan adalah .

Laju reaksi (v) dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi pereaksi / reaktan (tanda -) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (tanda +) setiap satuan waktu. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut.


v equals fraction numerator increment open square brackets reaktan space atau space produk close square brackets over denominator increment t end fraction


Ungkapan laju reaksi pada soal dapat diselesaikan dengan cara yaitu :

1. Setarakan persamaan reaksi terlebih dahulu

Jumlah atom N di ruas kanan 2, sementara di ruas kiri 1 maka pada ruas kiri dituliskan koefisien 2 sehingga reaksi setaranya yaitu :


2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses space rightwards arrow space N subscript 2 open parentheses g close parentheses space plus space 3 space H subscript 2 open parentheses g close parentheses


2. Tentukan laju pengurangan konsentrasi N H subscript 3

Dalam reaksi ini, N H subscript 3 bertindak sebagai pereaksi sehingga ungkapan lajunya diberikan tanda negatif (-) karena konsentrasi berkurang, maka :


v equals minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator increment t end fraction


3. Tentukan laju pertambahan konsentrasi N subscript 2 dan H subscript 2

Dalam reaksi ini, N subscript 2 dan H subscript 2 bertindak sebagai produk sehingga ungkapan lajunya diberikan tanda positif (+) karena konsentrasi bertambah, maka :


v space N subscript 2 equals plus fraction numerator increment open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction  v space H subscript 2 equals plus 1 third fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction


Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa ungkapan laju sebagai :

a. Pengurangan konsentrasi N H subscript 3 adalah v equals minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator increment t end fraction

b. Pertambahan konsentrasi N subscript 2 dan H subscript 2 adalah v space N subscript 2 equals plus fraction numerator increment open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction  v space H subscript 2 equals plus 1 third fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

23

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu Iaju penguraian gas N 2 ​ O 5 ​ menjadi gas NO 2 ​ dan O 2 ​ sebesar 2 , 8 × 1 0 − 6 . Berdasarkan data tersebut tentukan laju pembentukan .

5

4.2

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia