Pertanyaan

Empat mol NOCl terurai dalam ruang 5 liter sesuai reaksi: 2 NOCl ( g ) → 2 NO ( g ) + Cl 2 ( g ) terbentuk 1 mol gas Cl 2 ,tentukan: a. besarnya laju pengurangan dalam waktu 20 detik b. besarnya laju pembentukan NO dan dalam waktu 10 detik

Empat mol $NOCl$ terurai dalam ruang 5 liter sesuai reaksi:
$2 NOCl (g) \to 2 NO (g) + Cl_{2} (g)$
terbentuk 1 mol gas $Cl_{2}$ , tentukan:

a. besarnya laju pengurangan N O Cl dalam waktu 20 detik

b. besarnya laju pembentukan $NO$ dan Cl subscript 2 dalam waktu 10 detik $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Zulfa

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Gunung Djati

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya konsentrasireaktan atau laju bertambahnya konsentrasi produk dalam satuan waktu atau secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut. Besarnya laju reaksi produk dan reaktan dalam reaksi dapat dihitung dengan cara menentukan mol yang bereaksi terlebih dahulu yaitu : Dari persamaan reaksi tersebut, maka: a.besarnya laju pengurangan dalam waktu 20 detik b.besarnya laju pembentukan dan dalam waktu 10 detik dapat ditentukan melalui perbandingan koefisien terhadap yaitu : Jadi,laju pengurangan dalam waktu 20 detik adalah ,laju pembentukan dan dalam waktu 10 detik secara berturut-turut yaitu dan .

Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau laju bertambahnya konsentrasi produk dalam satuan waktu atau secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut.
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell fraction numerator increment open square brackets reaktan space atau space produk close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank blank blank row blank blank cell Keterangan colon end cell row v equals cell laju space reaksi space left parenthesis bevelled M over detik right parenthesis end cell row cell increment open square brackets reaktan space atau space produk close square brackets end cell equals cell perubahan space konsentrasi space reaktan forward slash produk space open parentheses M close parentheses end cell row cell increment t end cell equals cell perubahan space waktu space open parentheses detik close parentheses end cell end table$
Besarnya laju reaksi produk dan reaktan dalam reaksi dapat dihitung dengan cara menentukan mol yang bereaksi terlebih dahulu yaitu :

Dari persamaan reaksi tersebut, maka:

a. besarnya laju pengurangan N O Cl dalam waktu 20 detik

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space N O Cl end cell equals cell n over V end cell row blank equals cell fraction numerator 2 space mol over denominator 5 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 4 space M end cell row cell v space N O Cl end cell equals cell fraction numerator increment open square brackets N O Cl close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 4 space M over denominator 20 space detik end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space bevelled M over detik end cell end table$

b. besarnya laju pembentukan N O dan Cl subscript 2 dalam waktu 10 detik dapat ditentukan melalui perbandingan koefisien terhadap N O Cl yaitu :
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment open square brackets N O close square brackets end cell equals cell increment open square brackets N O Cl close square brackets space left parenthesis karena space koefisiennya space sama right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 4 space M end cell row blank blank blank row cell v space N O end cell equals cell fraction numerator increment open square brackets N O close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 4 M over denominator 10 space detik end fraction end cell row blank equals cell space 0 comma 04 space bevelled M over detik end cell row blank blank blank row cell M space Cl subscript 2 end cell equals cell n over v end cell row blank equals cell fraction numerator 1 mol over denominator 5 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M end cell row blank blank blank row cell v space Cl subscript 2 end cell equals cell space fraction numerator increment open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell space fraction numerator 0 comma 2 space M over denominator 10 space detik end fraction end cell row blank equals cell space 0 comma 02 space bevelled M over detik end cell row blank blank blank end table$
Jadi, laju pengurangan dalam waktu 20 detik adalah , laju pembentukan dan dalam waktu 10 detik secara berturut-turut yaitu dan .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (7 rating)

sinta eS

Ini yang aku cari!

Chasanda Yusuf Pradana

Omaga😨😨😨😱😱😱😱 Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu Iaju penguraian gas N 2 O 5 menjadi gas NO 2 dan O 2 sebesar 2 , 8 × 1 0 − 6 . Berdasarkan data tersebut tentukan laju pembentukan .

4.2

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi 2 A + B → C , konsentrasi mula-mula B = 0,5 M dan setelah 2 menit, konsentrasinya tinggal 0,1 M, maka laju reaksi terhadap A adalah .... M/menit

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 2 HCl ( a q ) + Zn ( s ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Konsentrasi HCl berubah dari 1 M menjadi 0,9982. Apabila reaksi tersebut berlangsung 1 menit, tentukan laju berkurangnya ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam volume 10 liter pada suhu tertentu; 0,2 mol gas N 2 O 4 terurai sehingga menjadi gas NO dan gas O 2 menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) → 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Jika dalam waktu 5...

3.7

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 2 HCl ( a q ) + Zn ( s ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Konsentrasi HCl berubah dari 1 M menjadi 0,9982. Apabila reaksi tersebut berlangsung 1 menit, tentukan laju berkurangnya

0.0

Jawaban terverifikasi