Pertanyaan

Perhatikan kurva berikut! Kurva di atas adalah plot titrasi asam lemah dengan basa kuat monovalen. Jika terdapat asam lemah sebanyak 10 mL, konsentrasi asam lemah yang dititrasi sebesar ....

Perhatikan kurva berikut!

Kurva di atas adalah plot titrasi asam lemah dengan basa kuat monovalen. Jika terdapat asam lemah sebanyak 10 mL, konsentrasi asam lemah yang dititrasi sebesar .... $\;$

0,010 M
0,013 M
0,015 M
0,100 M
0,130 M

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Berdasarkan kurva titrasi, dapat disimpulkan kurva titrasi “asimptot” mendekati pH 12. Hal tersebut memberikan kesimpulan bahwa pH maksimum larutan adalah pH 12 sehingga pOH dapat dihitung sebagai berikut. Selanjutnya, konsentrasi dapat ditentukan dengan persamaan matematis berikut. Oleh karena basa yang digunakan adalah monovalen, nilai konsentrasi sama dengan konsentrasi basa. Dengan demikian, b asa kuat yang digunakan sebesar 0,01 M. Asam lemah dan basa kuat yang digunakan merupakan asam-basa monovalen sehingga valensinya adalah 1. Volume titrasi basa yang dibutuhkan berdasarkan kurva adalah 13 mL. Oleh karena itu, persamaan matematisnya seperti berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Berdasarkan kurva titrasi, dapat disimpulkan kurva titrasi “asimptot” mendekati pH 12. Hal tersebut memberikan kesimpulan bahwa pH maksimum larutan adalah pH 12 sehingga pOH dapat dihitung sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell pH and pOH end cell equals 14 row pOH equals cell 14 minus sign pH end cell row pOH equals cell 14 minus sign 12 end cell row pOH equals 2 end table

Selanjutnya, konsentrasi dapat ditentukan dengan persamaan matematis berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Oleh karena basa yang digunakan adalah monovalen, nilai konsentrasi sama dengan konsentrasi basa. Dengan demikian, basa kuat yang digunakan sebesar 0,01 M. Asam lemah dan basa kuat yang digunakan merupakan asam-basa monovalen sehingga valensinya adalah 1. Volume titrasi basa yang dibutuhkan berdasarkan kurva adalah 13 mL. Oleh karena itu, persamaan matematisnya seperti berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan grafik titrasi berikut! Larutan HF sebanyak 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,05 M. konsentrasi larutan HF dan pH larutan pada titik C berturut-turut sebesar ....

4.3

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH ( K a = 1 × 1 0 − 5 ) 0,116 M sebanyak 50 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,145 M. Saat titik ekuivalen tercapai, pH larutan sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan grafik titrasi berikut! Larutan HF sebanyak 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,05 M. konsentrasi larutan HF dan pH larutan pada titik C berturut-turut sebesar ....

4.3

Jawaban terverifikasi

Pada titrasi penentuan suatu sampel asam, indikator fenolftalein (PP) digunakan sebagai indikatornya. Sampel asam cuka sebanyak 10 mL ditambahkan dengan indikator PP dan dititrasi dengan larutan stand...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dua orang memiliki dua larutan basa berbeda dengan volume dan konsentrasi yang sama. Jika salah satunya adalah KOH dan yang lainnya adalah NaOH, perbedaan kurva titrasi jika keduanya sama-sama dititra...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS