Iklan

Pertanyaan

Larutan CH 3 ​ COOH ( K a ​ = 1 × 1 0 − 5 ) 0,116 M sebanyak 50 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,145 M. Saat titik ekuivalen tercapai, pH larutan sebesar ....

Larutan  0,116 M sebanyak 50 mL dititrasi dengan larutan  0,145 M. Saat titik ekuivalen tercapai, pH larutan sebesar ....

  1. begin mathsize 14px style 8 minus sign log space 8 end style 

  2. begin mathsize 14px style 8 plus log space square root of 1 comma 16 end root end style 

  3. begin mathsize 14px style 9 minus sign log space 1 comma 25 end style 

  4. begin mathsize 14px style 9 plus log space square root of 1 comma 16 end root end style 

  5. begin mathsize 14px style 9 plus log space 1 comma 25 end style 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

09

:

02

:

04

Klaim

Iklan

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Larutan adalah asam lemah bervalensi 1, sedangkan larutan NaOH adalah basa kuat bervalensi 1. Pada titrasi asam lemah dan basa kuat monovalen, titik ekuivalen yang terbentuk adalah garam basa yang terhidrolisis parsial yang mengikuti persamaan berikut. Mol garam akan sama dengan mol asam yang digunakan karena valensinya 1. n a ​ n a ​ n a ​ ​ = = = ​ M a ​ × V a ​ 0 , 116 M × 50 mL 5 , 8 mmol ​ Basa yang ditambahkan dalam bentuk larutan, maka volumenya akan kumulatif. n b ​ 5 , 8 mmol V b ​ V b ​ ​ = = = = ​ M b ​ × V b ​ 0 , 145 M × V b ​ 0 , 145 M 5 , 8 mmol ​ 40 mL ​ Oleh karena itu, persamaan matematis dalam menentukan pH menjadi seperti berikut. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] pOH pOH pOH pH pH pH pH pH pH ​ = = = ≈ = = = = = = = = = ​ 1 0 − 5 1 0 − 14 ​ × ( 50 + 40 ) mL 5 , 8 mmol ​ ​ 1 0 − 9 × 90 mL 5 , 8 mmol ​ ​ 64 , 44 × 1 0 − 12 ​ 8 × 1 0 − 6 − lo g [ OH − ] − lo g [ 8 × 1 0 − 6 ] 6 − lo g 8 14 − pOH 14 − ( 6 − lo g 8 ) 8 + lo g 8 8 + lo g 1 , 25 10 ​ 8 + lo g 10 − lo g 1 , 25 9 − lo g 1 , 25 ​ Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Larutan begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style adalah asam lemah bervalensi 1, sedangkan larutan NaOH adalah basa kuat bervalensi 1. Pada titrasi asam lemah dan basa kuat monovalen, titik ekuivalen yang terbentuk adalah garam basa yang terhidrolisis parsial yang mengikuti persamaan berikut.
 

begin mathsize 14px style open square brackets OH to the power of minus close square brackets equals square root of K subscript w over K subscript a cross times open square brackets garam close square brackets end root end style 


Mol garam akan sama dengan mol asam yang digunakan karena valensinya 1.


 


Basa yang ditambahkan dalam bentuk larutan, maka volumenya akan kumulatif.


 


Oleh karena itu, persamaan matematis dalam menentukan pH menjadi seperti berikut.


 


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan grafik titrasi berikut! Larutan HF sebanyak 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,05 M. konsentrasi larutan HF dan pH larutan pada titik C berturut-turut sebesar ....

7

4.3

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia