Roboguru

Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat berikut!    Jika sebanyak 20 mL CH3​COOH dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M. Maka tentukan : Konsentrasi larutan pH larutan pada titik C

Pertanyaan

Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat berikut!space 

 

Jika sebanyak 20 mL C H subscript 3 C O O H dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M. Maka tentukan :

  1. Konsentrasi larutan C H subscript 3 C O O H
  2. pH larutan pada titik C

Pembahasan:

  1. Konsentrasi larutan C H subscript 3 C O O H yang dititrasi dapat ditentukan dengan mengetahui jumlah volume titran NaOH yang ditambahkan pada titik ekuivalen.
    Titik ekuivalen adalah keadaan secara stoikiometri titran dan titrat tepat habis bereaksi. Pada grafik titrasi, titik ekuivalen terjadi pada saat pH mulai naik secara drastis.

    Pada grafik titrasi di atas, dapat dilihat bahwa pH mulai naik drastis saat berada di titik C. Maka dapat dikatakan bahwa titik C adalah titik ekuivalen.
    Maka, berdasarkan grafik diketahui bahwa volume NaOH di titik ekuivalen adalah 60 mL.

    Karena asam dan basa yang bereaksi sama-sama bervalensi 1, maka konsentrasi larutan C H subscript 3 C O O H dapat ditentukan sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space C H subscript 3 C O O H cross times V space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell M space Na O H cross times V space Na O H end cell row cell M space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell fraction numerator M space Na O H cross times V space Na O H over denominator V space C H subscript 3 C O O H end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 05 space M cross times 60 space mL over denominator 20 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 15 space M end cell end table 

    Jadi, konsentrasi larutan C H subscript bold 3 C O O H adalah 0,15 M
     
  2. Pada titik C titrasi telah tercapai titik ekivalen, yaitu saat dimana jumlah mol asam sudah sama dengan jumlah mol basa dan habis bereaksi. Pada saat itu, jumlah mol tiap zat dalam larutan dapat ditentukan sebagai berikut.

    Jumlah mol mula-mula

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 15 space M cross times 20 space mL end cell row blank equals cell 3 space mmol end cell end table 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 05 space M cross times 60 space mL end cell row blank equals cell 3 space mmol end cell end table 

     
     

    Zat yang tersisa di akhir reaksi adalah C H subscript 3 C O O Na yang merupakan garam basa.

    Jika nilai Ka C H subscript 3 C O O H dianggap 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent, maka pH larutan dapat ditentukan dengan rumus hidrolisis garam basa sebagai berikut.

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets C H subscript 3 C O O Na close square brackets end cell equals cell fraction numerator n space C H subscript 3 C O O H over denominator V subscript total end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 3 space mmol over denominator left parenthesis 20 plus 60 right parenthesis space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 3 space mmol over denominator 80 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0375 space M end cell end table 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript a cross times open square brackets C H subscript 3 C O O Na close square brackets end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 10 minus sign 5 end fraction cross times 0 comma 0375 space M end root end cell row blank equals cell square root of 3 comma 75 x 10 to the power of negative sign 10 end exponent end root end cell row blank equals cell 1 comma 9 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell end table 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pOH equals cell negative sign log space left parenthesis 1 comma 9 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 1 comma 9 end cell row blank equals cell 4 comma 7 end cell row pH equals cell 14 minus sign 4 comma 7 end cell row blank equals cell 9 comma 3 end cell end table 

    Jadi, pH larutan pada titik C adalah 9,3

 

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

K. Nurul

Mahasiswa/Alumni Universitas Lambung Mangkurat

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.   Pada titrasi asam lemah dengan basa kuat, perubahan pH pada awalnya lambat, tetapi setelah titik ekuiva...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved