Pertanyaan

Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat berikut! Jika sebanyak 20 mL CH 3 COOH dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M. Maka tentukan : Konsentrasi larutan pH larutan pada titik C

Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat berikut! $\;$

Jika sebanyak 20 mL $CH_{3} COOH$ dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M. Maka tentukan :

Konsentrasi larutan
pH larutan pada titik C

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

K. Nurul

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Lambung Mangkurat

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konsentrasi larutan yang dititrasi dapat ditentukan dengan mengetahui jumlah volume titran NaOH yang ditambahkan pada titik ekuivalen. Titik ekuivalen adalah keadaan secara stoikiometri titran dan titrat tepat habis bereaksi. Pada grafik titrasi, titik ekuivalen terjadi pada saat pH mulai naik secara drastis. Pada grafik titrasi di atas, dapat dilihat bahwa pH mulai naik drastis saat berada di titik C. Maka dapat dikatakan bahwa titik C adalah titik ekuivalen. Maka, berdasarkan grafik diketahui bahwa volume NaOH di titik ekuivalen adalah 60 mL. Karena asam dan basa yang bereaksi sama-sama bervalensi 1, maka konsentrasi larutan dapat ditentukan sebagai berikut. Jadi, konsentrasi larutan adalah 0,15 M Pada titik C titrasi telah tercapai titik ekivalen, yaitu saat dimana jumlah mol asam sudah sama dengan jumlah mol basa dan habis bereaksi. Pada saat itu, jumlah mol tiap zat dalam larutan dapat ditentukan sebagai berikut. Jumlah mol mula-mula Zat yang tersisa di akhir reaksi adalah yang merupakan garam basa. Jika nilai Ka dianggap , maka pH larutan dapat ditentukan dengan rumus hidrolisis garam basa sebagai berikut. Jadi, pH larutan pada titik C adalah 9,3

Konsentrasi larutan yang dititrasi dapat ditentukan dengan mengetahui jumlah volume titran NaOH yang ditambahkan pada titik ekuivalen.
Titik ekuivalen adalah keadaan secara stoikiometri titran dan titrat tepat habis bereaksi. Pada grafik titrasi, titik ekuivalen terjadi pada saat pH mulai naik secara drastis.

Pada grafik titrasi di atas, dapat dilihat bahwa pH mulai naik drastis saat berada di titik C. Maka dapat dikatakan bahwa titik C adalah titik ekuivalen.
Maka, berdasarkan grafik diketahui bahwa volume NaOH di titik ekuivalen adalah 60 mL.

Karena asam dan basa yang bereaksi sama-sama bervalensi 1, maka konsentrasi larutan dapat ditentukan sebagai berikut.
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space C H subscript 3 C O O H cross times V space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell M space Na O H cross times V space Na O H end cell row cell M space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell fraction numerator M space Na O H cross times V space Na O H over denominator V space C H subscript 3 C O O H end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 05 space M cross times 60 space mL over denominator 20 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 15 space M end cell end table$

Jadi, konsentrasi larutan adalah 0,15 M
Pada titik C titrasi telah tercapai titik ekivalen, yaitu saat dimana jumlah mol asam sudah sama dengan jumlah mol basa dan habis bereaksi. Pada saat itu, jumlah mol tiap zat dalam larutan dapat ditentukan sebagai berikut.

Jumlah mol mula-mula

Zat yang tersisa di akhir reaksi adalah yang merupakan garam basa.

Jika nilai Ka dianggap , maka pH larutan dapat ditentukan dengan rumus hidrolisis garam basa sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets C H subscript 3 C O O Na close square brackets end cell equals cell fraction numerator n space C H subscript 3 C O O H over denominator V subscript total end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 3 space mmol over denominator left parenthesis 20 plus 60 right parenthesis space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 3 space mmol over denominator 80 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0375 space M end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript a cross times open square brackets C H subscript 3 C O O Na close square brackets end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 10 minus sign 5 end fraction cross times 0 comma 0375 space M end root end cell row blank equals cell square root of 3 comma 75 x 10 to the power of negative sign 10 end exponent end root end cell row blank equals cell 1 comma 9 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell end table$

Jadi, pH larutan pada titik C adalah 9,3

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (7 rating)

Endah Ulfi Rosaidah

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Mohammad Farras Prasandha

Mudah dimengerti

Zaki Akmal Fadhil

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak menjawab soal Pembahasan terpotong salah di akar

Pertanyaan serupa

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 60%. ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH dan buat grafik titrasinya jika 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan Ba ( OH ) 2 0,1 M pada saat: 0 mL 10 mL 20 mL 25 mL 30 mL

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada titrasi 25 mL larutan HCOOH 0,4 M ( K a = 1 ⋅ 1 0 − 5 ) dengan larutan Ca ( OH ) 2 0,1 M. Tentukan: a. pH awal titrasi b. volume c. pH titik ekuivalen d. kurva titrasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 50%. ( ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 0%. ( K...

0.0

Jawaban terverifikasi