Pada grafik di atas, X mengalami penurunan konsentrasi dari 1 ke 0,6 sehingga X merupakan reaktan. Sementara itu, Y dan Z mengalami kenaikan konsentrasi secara berurutan dari 0 ke 0,4 dan dari 0 ke 0,2 sehingga Y dan Z merupakan produk. Persamaan reaksi dari X, Y, dan Z dapat dituliskan sebagai berikut.
a, b, dan c merupakan koefisien dari X, Y, dan Z yang harus ditentukan terlebih dahulu sehingga persamaan reaksi yang tepat dapat diketahui.
Perlu diingat bahwa pada persamaan reaksi, koefisien berbanding lurus dengan mol zat yang bereaksi. Akan tetapi, data yang dapat diperoleh dari grafik adalah data konsentrasi zat pada saat mula-mula dan saat setimbang. Pada soal tidak diketahui data terkait volume sehingga dapat dianggap bahwa volumenya adalah sama sehingga berdasarkan persamaan M=Vn, dapat diketahui bahwa M≈n. Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa koefisien zat berbanding lurus dengan konsentrasi zat yang bereaksi.
Berikut ini adalah konsentrasi zat pada keadaan mula-mula dan setimbang apabila dituliskan dalam tabel M, R, S (mula-mula, reaksi, setimbang).
Oleh karena itu, konsentrasi zat yang bereaksi adalah sebagai berikut.
Dengan demikian, perbandingan nilai a, b, dan c adalah sebagai berikut.
a0,42:::b0,42:::c0,21
Reaksi pada grafik selanjutnya dapat ditulis kembali sebagai berikut.
Reaksi balik dari reaksi di atas adalah seperti berikut ini.
Reaksi yang sesuai dengan reaksi balik di atas adalah reaksi pada pilihan jawaban E, yaitu sebagai berikut.
Jadi, jawaban yang tepat adalah E.