Pertanyaan

Ozon ( O 3 ) mengalami disosiasi menjadi O 2 dalam wadah 1 L sesuai dengan reaksi berikut. 2 O 3 ( g ) ⇌ 3 O 2 ( g ) Pada temperatur tertentu, konsentrasi gas pada kesetimbangan masing-masing adalah 1 M. Kesetimbangan tersebut ....

Ozon $(O_{3})$ mengalami disosiasi menjadi $O_{2}$ dalam wadah 1 L sesuai dengan reaksi berikut.

$2 O_{3} (g) ⇌ 3 O_{2} (g)$

Pada temperatur tertentu, konsentrasi gas pada kesetimbangan masing-masing adalah 1 M. Kesetimbangan tersebut ....

tidak bergeser jika ditambahkan 1 mol dan 1 mol
bergeser ke kanan jika ditambahkan 1 mol dan 1 mol
bergeser ke kiri jika ditambahkan 1 mol dan 1 mol
bergeser ke kiri jika ditambahkan 2 mol dan 1 mol
tidak bergeser jika ditambahkan 1 mol dan 2 mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Wasiarahmah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Menghitung nilai pada kondisi setimbang menggunakan persamaan berikut. Untuk menganalisis arah pergeseran kesetimbangan, nilai (tetapan pada keadaan setimbang) dibandingkan dengan nilai (tetapan pada keadaan tertentu). Menghitung nilai pada kondisi tertentu menggunakan persamaan berikut. Jika ditambah1 mol dan 1 mol : , rasio produk terlalu besar sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kiri (reaktan). Jika ditambah 2 mol dan 1 mol : , rasio reaktan terlalu besar sehinggakesetimbangan akan bergeser ke arah kanan (produk). Jika ditambah 1 mol dan 2 mol : , rasio produk terlalu besar sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kiri (reaktan). Berdasarkan penjelasan di atas, pernyataan yang benar adalah kesetimbangan tersebut bergeserke kiri jika ditambahkan 1 mol dan 1 mol . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Menghitung nilai pada kondisi setimbang menggunakan persamaan berikut.

Untuk menganalisis arah pergeseran kesetimbangan, nilai (tetapan pada keadaan setimbang) dibandingkan dengan nilai (tetapan pada keadaan tertentu).

Menghitung nilai pada kondisi tertentu menggunakan persamaan berikut.

Jika ditambah 1 mol dan 1 mol :

, rasio produk terlalu besar sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kiri (reaktan).

Jika ditambah 2 mol dan 1 mol :

, rasio reaktan terlalu besar sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan (produk).

Jika ditambah 1 mol dan 2 mol :

, rasio produk terlalu besar sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kiri (reaktan).

Berdasarkan penjelasan di atas, pernyataan yang benar adalah kesetimbangan tersebut bergeser ke kiri jika ditambahkan 1 mol dan 1 mol .

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Gas NO 2 adalah gas yang cukup reaktif sehingga bereaksi dengan sesamanya dan mengalami dimerisasi dalam wadah 1 L sesuai persamaan berikut. 2 NO 2 ( g ) ⇌ N 2 O 4 ( g ) Saat setimba...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ketika gas CO dan gas H 2 dicampur akan menghasilkan gas metanol dan terjadi kesetimbangan seperti reaksi berikut. CO ( g ) + H 2 ( g ) ⇌ CH 3 OH ( g ) Jika pada reaksi tersebut menunj...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam sulfat merupakan bahan industri kimia yang penting, yaitu digunakan sebagai bahan baku untuk pembuatan pupuk. Proses pembuatan asam sulfat disebut sebagai proses kontak. Proses kontak menghasilka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi Haber-Bosch adalah reaksi sintesis amonia yang berlangsung sesuai persamaan berikut. N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Gas nitrogen dengan tekanan 50 atm dimasukkan ke dala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan beberapa reaksi berikut! 1. 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) 2. Ca 2 + ( a q ) + CO 3 2 − ( a q ) 3. NaNO 3 ( a q ) + KCl ( a q ) 4. Fe 2 O 3 ( s ) + 2 Al ( s ) ⇌ ⇌ ⇌ → 2 SO 3 ...

5.0

Jawaban terverifikasi