Perhatikan gambar berikut! Berdasarkan Hukum Hess, tentukan energi kisi dari NaCl melalui perubahan entalpi yang ditanyakan!

Pembahasan

Menurut Hukum Hess, reaksi yang berjalan 2 tahap atau lebih perubahan entalpi reaksinya jumlah perubahan entalpi dari tahap-tahapnya. Oleh karena itu, jalur yang ditanyakan akan menghasilkan angka yang sama dengan jalur memutar. ΔH bernilai -351.2 kJ adalah reaksi afinitas elektron atom Cl yang berkebalikan dengan jalur memutar. ΔH reaksi baliknya +351.2 kJ. ΔH bernilai +498.3 kJ adalah reaksi ionisasi atom Na yang berkebalikan dengan jalur memutar. ΔH reaksi baliknya -498.3 kJ. ΔH bernilai +107.3 kJ adalah reaksi atomisasi Na yang berkebalikan dengan jalur memutar. ΔH reaksi baliknya -107.3 kJ. ΔH bernilai +121.7 kJ adalah reaksi atomisasi Cl yang berkebalikan dengan jalur memutar. ΔH reaksi baliknya -121.7 kJ. ΔH bernilai -411.15 kJ adalah reaksi pembentukan standar NaCl yang sesuai dengan jalur memutar. = +351.2 – 498.3 – 107.3 – 121.7 – 411.15 = -787.25 kJ