Diketahui data entalpi reaksi sebagai berikut: H2 (g) + O2 (g) → H2O2 (l) ΔH = -187,43 kJ H2O2 (l) + H2O (l) → ½O2 (g) ΔH = -98,15 kJ Perubahan entalpi untuk reaksi: H2O (l) → H2 (g) + O2 (g) adalah ….

Pertanyaan

Diketahui data entalpi reaksi sebagai berikut:

H₂ (g) + O₂ (g) → H₂O₂ (l) ΔH = -187,43 kJ

H₂O₂ (l) + H₂O (l) → ½O₂ (g) ΔH = -98,15 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi: H₂O (l) → H₂ (g) + O₂ (g) adalah ….

+285,58 kJ
+89,28 kJ
-8,87 kJ
-89,28 kJ
-285,58 kJ

Pembahasan Soal:

$begin mathsize 14px style H subscript 2 space open parentheses g close parentheses and O subscript 2 space open parentheses g close parentheses yields H subscript 2 O subscript 2 space open parentheses l close parentheses space space space space space space space space space space space space space ΔH equals minus sign 187 comma 43 space kJ bottom enclose H subscript 2 O subscript 2 space open parentheses l close parentheses and H 2 O space open parentheses l close parentheses yields ½ O 2 space open parentheses g close parentheses space space space space space space space ΔH equals minus sign 98 comma 15 space kJ space space space space space space space end enclose H subscript 2 O space open parentheses l close parentheses plus yields H subscript 2 space open parentheses g close parentheses and O subscript 2 space open parentheses g close parentheses space space space space space space space space space space space space space ΔH equals minus sign 187 comma 43 plus left parenthesis minus sign 98 comma 15 right parenthesis equals minus sign 285 comma 58 space kJ end style$

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 03 Januari 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan gambar berikut! Tentukan nilai perubahan entalpi standar dari penguraian gas karbon dioksida!

Pembahasan Soal:

Karbon dioksida, $begin mathsize 14px style CO subscript 2 end style$ , memiliki reaksi penguraian standar

$begin mathsize 14px style CO subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis space rightwards arrow space straight C left parenthesis straight s right parenthesis space plus space straight O subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end style$

Reaksi tersebut setengah dari kebalikan reaksi yang memiliki $undefined$ . Menurut Hukum Hess, reaksi yang berjalan 2 tahap atau lebih perubahan entalpi reaksinya jumlah perubahan entalpi dari tahap-tahapnya. Oleh karena itu, $begin mathsize 14px style negative 1 half space ΔH subscript 1 end style$ (setengah kebalikan jalur kiri) = $begin mathsize 14px style negative 1 half space left parenthesis ΔH subscript 2 space plus space ΔH subscript 3 right parenthesis space end style$ (setengah kebalikan jalur kanan).

$size 14px minus size 14px 1 over size 14px 2 size 14px space size 14px ΔH subscript size 14px 1 size 14px space size 14px equals size 14px space size 14px minus size 14px 1 over size 14px 2 size 14px space size 14px left parenthesis size 14px minus size 14px 222 size 14px space size 14px k size 14px J size 14px space size 14px plus size 14px space size 14px left parenthesis size 14px minus size 14px 566 size 14px right parenthesis size 14px space size 14px k size 14px J size 14px right parenthesis size 14px space size 14px equals size 14px space size 14px plus size 14px 394 size 14px space size 14px k size 14px J$

Roboguru

Perhatikan gambar berikut! Nilai perubahan entalpi standar dari penguraian gas nitrogen dioksida adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi penguraian standar nitrogen dioksida, $begin mathsize 14px style NO subscript 2 end style$ adalah sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style$

Apabila diperhatikan pada gambar di soal, reaksi penguraian $begin mathsize 14px style NO subscript 2 end style$ merupakan reaksi kebalikan dari reaksi yang memiliki $undefined$ . Menurut Hukum Hess, reaksi yang berjalan 2 tahap atau lebih perubahan entalpi reaksinya diperoleh dari penjumlahan perubahan entalpi dari tahap-tahapnya. Oleh karena itu, entalpi penguraian $begin mathsize 14px style NO subscript 2 end style$ ( $begin mathsize 14px style negative sign increment H subscript 1 end style$ ) dapat diperoleh sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell negative sign ΔH subscript 1 end cell equals cell negative sign increment H subscript 2 minus sign increment H subscript 3 end cell row cell negative sign increment H subscript 1 end cell equals cell negative sign left parenthesis ΔH subscript 2 and ΔH subscript 3 right parenthesis end cell row cell negative sign increment H subscript 1 end cell equals cell negative sign left parenthesis plus 90 comma 37 space kJ forward slash mol plus left parenthesis minus sign 56 comma 52 space kJ forward slash mol right parenthesis right parenthesis end cell row cell negative sign increment H subscript 1 end cell equals cell negative sign 33 comma 85 space kJ forward slash mol end cell end table end style$

Oleh karena yang ditanyakan adalah perubahan entalpi penguraian standar, maka nilai $begin mathsize 14px style negative sign increment H subscript 1 end style$ perlu dikalikan dengan mol penguraian standar yaitu 1 mol sebagaimana persamaan berikut ini.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell negative sign increment H subscript 1 degree end cell equals cell negative sign increment H subscript 1 cross times n degree end cell row cell negative sign increment H subscript 1 degree end cell equals cell negative sign 33 comma 85 space kJ forward slash mol cross times 1 space mol end cell row cell negative sign increment H subscript 1 degree end cell equals cell negative sign 33 comma 85 space kJ end cell end table end style$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $undefined$

Roboguru

Jika diketahui data energi ikatan sebagai berikut: H-H = 436 kJ/mol, O-O = 142 kJ/mol, O=O = 499 kJ/mol dan H-O = 460 kJ/mol, maka entalpi reaksi penguraian H2O2 adalah…

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi pembentukan $begin mathsize 14px style straight H subscript 2 straight O subscript 2 end style$ , yaitu

$begin mathsize 14px style straight H subscript 2 straight O subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis space rightwards arrow space straight H subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis space plus space straight O subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end style$

è +

$Error converting from MathML to accessible text.$

Roboguru

Perhatikan gambar berikut! Berdasarkan Hukum Hess, tentukan energi kisi dari NaCl melalui perubahan entalpi yang ditanyakan!

Pembahasan Soal:

Menurut Hukum Hess, reaksi yang berjalan 2 tahap atau lebih perubahan entalpi reaksinya jumlah perubahan entalpi dari tahap-tahapnya. Oleh karena itu, jalur yang ditanyakan akan menghasilkan angka yang sama dengan jalur memutar.

ΔH bernilai -351.2 kJ adalah reaksi afinitas elektron atom Cl yang berkebalikan dengan jalur memutar. ΔH reaksi baliknya +351.2 kJ.

ΔH bernilai +498.3 kJ adalah reaksi ionisasi atom Na yang berkebalikan dengan jalur memutar. ΔH reaksi baliknya -498.3 kJ.

ΔH bernilai +107.3 kJ adalah reaksi atomisasi Na yang berkebalikan dengan jalur memutar. ΔH reaksi baliknya -107.3 kJ.

ΔH bernilai +121.7 kJ adalah reaksi atomisasi Cl yang berkebalikan dengan jalur memutar. ΔH reaksi baliknya -121.7 kJ.

ΔH bernilai -411.15 kJ adalah reaksi pembentukan standar NaCl yang sesuai dengan jalur memutar.

$begin mathsize 14px style ΔH subscript ditanya space equals space ΔH subscript reaksi space memutar end subscript space end style$ = +351.2 – 498.3 – 107.3 – 121.7 – 411.15 = -787.25 kJ

Roboguru

Perhatikan gambar berikut! Tentukan nilai perubahan entalpi standar dari pembentukan gas belerang trioksida!

Pembahasan Soal:

Belerang trioksida, $undefined$ , memiliki reaksi pembentukan standar

$begin mathsize 14px style straight S left parenthesis straight s right parenthesis space plus 3 over 2 straight O subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis space rightwards arrow space SO subscript 3 left parenthesis straight g right parenthesis end style$

Reaksi tersebut sesuai dengan reaksi yang memiliki ΔH. Menurut Hukum Hess, reaksi yang berjalan 2 tahap atau lebih perubahan entalpi reaksinya jumlah perubahan entalpi dari tahap-tahapnya. Oleh karena itu, ΔH (jalur merah) = $undefined$ + $begin mathsize 14px style ΔH subscript 2 end style$ (jalur ungu).

ΔH = -297 kJ + (-99) kJ = -396 kJ

Roboguru