Pertanyaan

Perhatikan data percobaan penentuan laju reaksi dengan persamaan reaksi berikut. A + B → C Jika konsentrasi zat A tetap dan konsentrasi zat B dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi empat kali lebih cepat dari semula. Jika konsentrasi zat B tetap dan konsentrasi zat A dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi dua kali lebih cepat dari semula. Jika konsentrasi awal zat A = 2 mol/L dan konsentrasi zat B = 3 mol/L, besarnya laju reaksi adalah . . . .

Perhatikan data percobaan penentuan laju reaksi dengan persamaan reaksi berikut.

$A + B \to C$

Jika konsentrasi zat A tetap dan konsentrasi zat B dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi empat kali lebih cepat dari semula.
Jika konsentrasi zat B tetap dan konsentrasi zat A dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi dua kali lebih cepat dari semula.

Jika konsentrasi awal zat A = 2 mol/L dan konsentrasi zat B = 3 mol/L, besarnya laju reaksi adalah . . . . $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Semakin tinggi penambahan konsentrasi pereaksi, maka akan semakin cepat lajut reaksinya. Secara matematis persamaan laju reaksi: Berikut data hasil percobaan dari reaksi A dan B: Tahap 1: Menentukan Orde reaksi Orde reaksi A dapat ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 3 yang memiliki konsentrasi sama. Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi sehingga: Orde reaksi B dapat ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 2 yang memiliki konsentrasi sama. Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi sehingga: Tahap 2: Menentukan laju reaksi sesuai dengan persamaan laju reaksi Dapat dihitung menjadi: Nilai tetapan k dimisalkan 1. Jadi, jawaban yang paling tepat adalah D.

Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Semakin tinggi penambahan konsentrasi pereaksi, maka akan semakin cepat lajut reaksinya.

Secara matematis persamaan laju reaksi:

Berikut data hasil percobaan dari reaksi A dan B:

Tahap 1: Menentukan Orde reaksi
Orde reaksi A dapat ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 3 yang memiliki konsentrasi sama. Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi sehingga:

Error converting from MathML to accessible text.

Orde reaksi B dapat ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 2 yang memiliki konsentrasi sama. Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi sehingga:

Error converting from MathML to accessible text.

Tahap 2: Menentukan laju reaksi sesuai dengan persamaan laju reaksi

Dapat dihitung menjadi:

Nilai tetapan k dimisalkan 1.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (12 rating)

ydh Prt

Ini yang aku cari!

Nazlia Andina

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pada reaksi hipotetik: X+Y+Z. Yang terjadi pada laju reaksi jika konsenterasi X diperbesar menjadi dua kali lipat tanpa mengubah konsenterasi Y dan Z adalah … .

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Reaksi antara logam magnesium dengan larutan HCldiberikan perlakuan sebagai berikut. 1) Menin...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pada pualam dengan HCl digambarkan dalam 5 tabung reaksi berikut: Massa pualam untuk seluruh larutan sama. Laju reaksi yang hanya dipengaruhi konsentrasi ditunjukkan pada gambar nomor ......

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi antara HCI dan Na 2 S 2 O 3 menghasilkan endapan belerang sesuai reaksi berikut. Na 2 S 2 O 3 ( a q ) + 2 HCI ( a q ) → 2 NaCI ( a q ) + S ( s ) + SO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [ P ] 2 [ Q ] . Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, kecepatan reaksinya diperbesar ....

4.7

Jawaban terverifikasi