Perhatikan data percobaan penentuan laju reaksi dengan persamaan reaksi berikut. A+ B → C Jika konsentrasi zat A tetap dan konsentrasi zat B dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi empat kali lebih cepat dari semula. Jika konsentrasi zat B tetap dan konsentrasi zat A dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi dua kali lebih cepat dari semula. Jika konsentrasi awal zat A = 2 mol/L dan konsentrasi zat B = 3 mol/L, besarnya laju reaksi adalah . . . .

Pertanyaan

Perhatikan data percobaan penentuan laju reaksi dengan persamaan reaksi berikut.

begin mathsize 14px style A plus space B space rightwards arrow space C end style

  1. Jika konsentrasi zat A tetap dan konsentrasi zat B dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi empat kali lebih cepat dari semula.
  2. Jika konsentrasi zat B tetap dan konsentrasi zat A dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi dua kali lebih cepat dari semula.

Jika konsentrasi awal zat A = 2 mol/L dan konsentrasi zat B = 3 mol/L, besarnya laju reaksi adalah . . . .space

  1. 6

  2. 9

  3. 12

  4. 18

  5. 36

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Semakin tinggi penambahan konsentrasi pereaksi, maka akan semakin cepat lajut reaksinya. 

Secara matematis persamaan laju reaksi: begin mathsize 14px style v double bond k open square brackets A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y space end style 

Berikut data hasil percobaan dari reaksi A dan B:

Tahap 1: Menentukan Orde reaksi
Orde reaksi A dapat ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 3 yang memiliki konsentrasi sama. Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi sehingga:

Error converting from MathML to accessible text.  

Orde reaksi B dapat ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 2 yang memiliki konsentrasi sama. Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi sehingga:

Error converting from MathML to accessible text. 

Tahap 2: Menentukan laju reaksi sesuai dengan persamaan laju reaksi

Error converting from MathML to accessible text. 

Dapat dihitung menjadi:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell k open square brackets 2 close square brackets open square brackets 3 close square brackets squared end cell row italic v equals cell 18 space end cell end table end style 

Nilai tetapan k dimisalkan 1.


Jadi, jawaban yang paling tepat adalah D.
 


 

4rb+

3.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagai berikut.    Reaksi yang paling cepat terjadi adalah pada percobaan ke- ... .

8rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia