Pertanyaan

Perhatikan data energi ikatan rata-rata berikut. C = C : 146 kkal mol − 1 C − Cl : 79 kkal mol − 1 C − C : 83 kkal mol − 1 H − Cl : 103 kkal mol − 1 C − H : 99 kkal mol − 1 Perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut reaksi: H 2 C = CH 2 + HCl → CH 3 − CH 2 − Cl adalah....

Perhatikan data energi ikatan rata-rata berikut.

$C = C : 146 kkal mol^{- 1} C - Cl : 79 kkal mol^{- 1} C - C : 83 kkal mol^{- 1} H - Cl : 103 kkal mol^{- 1} C - H : 99 kkal mol^{- 1}$

Perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut reaksi:

$H_{2} C = CH_{2} + HCl \to CH_{3} - CH_{2} - Cl$

adalah .... $\;$

-510 kkal
-72,8 kkal
-12 kkal
+12 kkal
+510 kkal

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui data energi ikatan rata-rata, maka perubahan entalpi ditentukan berdasarkan data energi ikatan. Berikut langkah-langkah untuk menentukan perubahan entalpi: Menuliskan persamaan reaksi lengkap adisi etena dengan asam klorida Menghitung kalor berdasarkan data energi ikatan Jumlah energi pemutusan ikatan (pereaksi): Jumlah energi pembentukanikatan (produk): Perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam kloridasebesar Jadi, jawaban yang tepat adalah C

Pada soal di atas diketahui data energi ikatan rata-rata, maka perubahan entalpi ditentukan berdasarkan data energi ikatan.

Berikut langkah-langkah untuk menentukan perubahan entalpi:

Menuliskan persamaan reaksi lengkap adisi etena dengan asam klorida

Menghitung kalor berdasarkan data energi ikatan

Jumlah energi pemutusan ikatan (pereaksi):

Jumlah energi pembentukan ikatan (produk):

Perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida sebesar negative sign 12 space kkal space mol to the power of negative sign 1 end exponent
Jadi, jawaban yang tepat adalah C

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (8 rating)

Aditya Mangembulude

Makasih ❤️

Angelina Alexa

Pembahasan lengkap banget

Lola nopia

sangat membantu, terimakasih ruang guru.

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan: C − C = 348 mol kJ H − H = 436 mol kJ C − H = 415 mol C − O = 356 mol kJ kJ C = O = 724 mol O − H = 463 mol kJ kJ Hitunglah besarnya △ H pada reaksi:

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 480 kJ Energi ikatan: O = O : 500 kJ mol − 1 H − H : 430 kJ mol − 1 Besarnya energi ikatan O − H dalam air adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi sebagai berikut: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl H = − 23 , 9 kkal Tentukan energi disosasi C-H pada reaksi tersebut! Jika diketahui: C-Cl = 78,0 kkal Cl-Cl= 58,0 kka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa X diketahui berantai karbon 6 dan senyawa Y memiliki rantai kabon 5. Kedua senyawa tersebut merupakan senyawa hidrokarbon jenuh. Jika energi ikatan O = O , C − C , C − H , C = O , dan H − O be...

5.0

Jawaban terverifikasi