Pertanyaan

Perhatikan data berikut! Pernyataan yang benar mengenai reaksi pembakaran sempurna gas propana adalah....

Perhatikan data berikut!

Pernyataan yang benar mengenai reaksi pembakaran sempurna gas propana adalah....

Besar entalpi produk sama dengan entalpi reaktan. $\;$
Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan propana dan $O_{2}$ lebih kecil dibanding energi yang dihasilkan pada pembentukan produk. $\;$
Entalpi reaksi pembakaran 2 gram gas propana adalah 84,5 kJ. $\;$
Merupakan reaksi endoterm. $\;$
Terjadi penurunan suhu reaksi tersebut. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Salah satu cara menentukan perubahan entalpi adalah dengan menggunakan data energi ikatan. Energi ikatan adalah perubahan entalpi yang menyertai reaksi pemutusan satu mol ikatan kovalen menjadi atom-atornnya pada fase gas. Reaksi kimia dapat dipandang sebagai perubahan kimia yang terjadi melalui tahap pemutusan ikatan kimia antar atom-atom dari zat-zat pereaksi dan dilanjutkan dengan tahap pembentukan ikatan kimia zat-zat produk reaksi. Untuk menghitung nilai perubahan entalpi dengan data energi ikatan, rumus yang digunakan adalah: △ H = ∑ energi pemutusan ikatan ( reaktan ) − ∑ energi pembentukan ikatan ( produk ) Reaksi yang ada pada soal adalah reaksi pembakaran sempurna gas propana: C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O Reaksi pembakaran tergolong pada reaksi eksoterm, sehingga memiliki perubahan entalpi yang bernilai negatif karena melepaskan kalor ke lingkungan (suhu naik). Sebelum menentukan besarnya perubahan entalpi reaksi, perlu untuk membuat rantai senyawa yang ada pada reaksi untuk mengetahui ikatannya: Besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran sempurna gas propana adalah: △ H = = = = = ∑ energi pemutusan ikatan ( reaktan ) − ∑ energi pembentukan ikatan ( produk ) ( 2 × ( C − C ) + 8 × ( C − H ) + 5 × ( O = O )) − ( 3 × 2 × ( C = O ) + 4 × 2 × ( H − O )) ( 2 × ( 348 ) + 8 × ( 412 ) + 5 × ( 496 )) − ( 6 × ( 743 ) + 8 × ( 463 )) 6.472 − 8.162 − 1.690 kJ / mol Perhitungan tersebut menunjukkan bahwa energi pemutusan ikatan (reaktan) lebih kecil daripada energi pembentukan ikatan (produk). Pada opsi 3 dinyatakan bahwa besarnya entalpi reaksi pembakaran 2 gram gas propana adalah 84,5 kJ, maka untuk membuktikan dapat dengan menghitung mol propana dan dibandingkan dengan perubahan entalpi propana per mol. mol propana = = = = = Mr m 3 ( Ar C ) + 8 ( Ar H ) 2 3 ( 12 ) + 8 ( 1 ) 2 44 2 0 , 045 mol Perubahan entalpi propana pada 0,045 mol adalah: △ H = = − 1.690 kJ / mol × 0 , 045 mol − 76 , 05 kJ Berdasarkan keterangan dan perhitungan di atas, maka pernyataan yang benar adalahenergi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan propana dan O 2 lebih kecil dibanding energi yang dihasilkan pada pembentukan produk. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Salah satu cara menentukan perubahan entalpi adalah dengan menggunakan data energi ikatan. Energi ikatan adalah perubahan entalpi yang menyertai reaksi pemutusan satu mol ikatan kovalen menjadi atom-atornnya pada fase gas. Reaksi kimia dapat dipandang sebagai perubahan kimia yang terjadi melalui tahap pemutusan ikatan kimia antar atom-atom dari zat-zat pereaksi dan dilanjutkan dengan tahap pembentukan ikatan kimia zat-zat produk reaksi. Untuk menghitung nilai perubahan entalpi dengan data energi ikatan, rumus yang digunakan adalah:

$△ H = \sum_{energi pemutusan ikatan (reaktan)} - \sum_{energi pembentukan ikatan (produk)}$

Reaksi yang ada pada soal adalah reaksi pembakaran sempurna gas propana:

$C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 CO_{2} + 4 H_{2} O$

Reaksi pembakaran tergolong pada reaksi eksoterm, sehingga memiliki perubahan entalpi yang bernilai negatif karena melepaskan kalor ke lingkungan (suhu naik). Sebelum menentukan besarnya perubahan entalpi reaksi, perlu untuk membuat rantai senyawa yang ada pada reaksi untuk mengetahui ikatannya:

Besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran sempurna gas propana adalah:

$△ H = = = = = \sum_{energi pemutusan ikatan (reaktan)} - \sum_{energi pembentukan ikatan (produk)} (2 \times (C - C) + 8 \times (C - H) + 5 \times (O = O)) - (3 \times 2 \times (C = O) + 4 \times 2 \times (H - O)) (2 \times (348) + 8 \times (412) + 5 \times (496)) - (6 \times (743) + 8 \times (463)) 6.472 - 8.162 - 1.690 kJ / mol$

Perhitungan tersebut menunjukkan bahwa energi pemutusan ikatan (reaktan) lebih kecil daripada energi pembentukan ikatan (produk).

Pada opsi 3 dinyatakan bahwa besarnya entalpi reaksi pembakaran 2 gram gas propana adalah 84,5 kJ, maka untuk membuktikan dapat dengan menghitung mol propana dan dibandingkan dengan perubahan entalpi propana per mol.

$mol propana = = = = = \frac{m}{Mr} \frac{2}{3 ( Ar C ) + 8 ( Ar H )} \frac{2}{3 ( 12 ) + 8 ( 1 )} \frac{2}{44} 0, 045 mol$

Perubahan entalpi propana pada 0,045 mol adalah:

$△ H = = - 1.690 kJ / mol \times 0, 045 mol - 76, 05 kJ$

Berdasarkan keterangan dan perhitungan di atas, maka pernyataan yang benar adalah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan propana dan $O_{2}$ lebih kecil dibanding energi yang dihasilkan pada pembentukan produk.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui energi ikatan rata-rata adalah sebagai berikut. Perubahan entalpi pada reaksi pembakaran etanol adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Energi ikatan rata-rata H–S, F–F, S–F, H–H, dan H–F berturut-turut adalah 350, 155, 330, 430, dan 565 kJ mol − 1 . Perubahan entalpi reaksi: H 2 S ( g ) + 3 F 2 ( g ) → SF 4 ( g ) + 2 HF ( g ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reksi pembentukan H 2 O dari unsur-unsumya berlangsung sebagai berikut: O 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Energi pembentukaan O( g ) , H( g ) masing-masing adalah 248 kJ/mol, da...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata dari: C = C = 607 kJ / mol C − C = 343 kJ / mol C − H = 410 kJ / mol C − Cl = 328 kJ / mol H − Cl = 431 kJ / mol Perubahan entalpi dari reaksi : adal...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata adalah sebagai berikut. Perubahan entalpi pada reaksi pembakaran etanol adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS