Pertanyaan

Pencemar udara, smog , diketahui mengandung gas nitrogen dioksida ( NO 2 ). Adanya NO 2 di udara dapat menyebabkan hujan asam karena NO 2 dapat bereaksi dengan air membentuk gas nitrogen monoksida dan asam nitrat. Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, tentukan: konfigurasi elektron setiap unsur berdasarkan per kulit maupun per subkulit; serta hibridisasi dan bentuk molekulnya.

Pencemar udara, smog, diketahui mengandung gas nitrogen dioksida ( $NO_{2}$ ). Adanya $NO_{2}$ di udara dapat menyebabkan hujan asam karena $NO_{2}$ dapat bereaksi dengan air membentuk gas nitrogen monoksida dan asam nitrat.

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, tentukan:

konfigurasi elektron setiap unsur berdasarkan per kulit maupun per subkulit; serta
hibridisasi dan bentuk molekulnya.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konfigurasi elektron setiap unsur berdasarkan per kulit maupun per subkulit dicari dengan aturan Aufbau.Orbital NO 2 sp 2 dengan bentuk molekul V, H 2 O sp 3 dengan bentuk molekul V, NO sp 2 dengan bentuk molekul lineardan HNO 3 sp 2 dengan bentuk molekul trigonal planar. Konfigurasi elektron adalah penataan elektron dari suatu atom ke dalam kulit dan subkulit atom. Konfigurasi elektron ditulis berdasarkan Aturan Aufbau yaitu konfigurasi elektron dimulai dari subkulit dengan tingkat energi paling rendah, diikuti subkulit dengan energi yang setingkat lebih tinggi, sampai semua elektron tersebar dalam subkulit atom. Konfigurasi setiap unsur adalah sebagai berikut: 1 H = 1 s 1 7 N = 1 s 2 2 s 2 2 p 3 8 O = 1 s 2 2 s 2 2 p 4 Hibridisasi adalah proses pembentukan orbital karena adanya gabungan dua atau lebih orbital atom dalam suatu satuan atom. Hibridisasi proses bergabungnya orbital atom pusat dengan orbital atom lainnya sehingga terbentuk orbital hibrida. Hibridisasi terjadi sebagai bentuk penyetaraan tingkat energi melalui penggabungan antar orbital dan hanya dapat terjadi antara orbital–orbital atom dengan tingkat energi yang tidak berbeda jauh. Sedangkan bentuk molekul merupakan susunan atom-atom di dalam molekul dalam bentuk tiga dimensi. Hibridisasi ini akan membantu dalam menentukan bentuk molekul. Berikut cara sederhana menetukan hibridisasi molekul: X + Y = 2 (1s + 1p) orbital hibridanya X + Y = 3 (1s + 2p) orbital hibridanya sp 2 X + Y = 4 (1s + 3p) orbital hibridanya sp 3 X + Y = 5 (1s + 3p + 1d) orbital hibridanya sp 3 d X + Y = 6 (1s + 3p + 2d) orbital hibridanya sp 3 d 2 X + Y = 7 (1s +3p +3d) orbital hibridanya sp 3 d 3 Hibridisasi dan bentuk molekul masing-masing senyawa adalah sebagai berikut: NO 2 : orbital sp 2 dengan bentuk molekul V H 2 O :orbital sp 3 dengan bentuk molekul V NO :orbital sp 2 dengan bentuk molekul linear HNO 3 :orbital sp 2 dengan bentuk molekul trigonal planar

Konfigurasi elektron setiap unsur berdasarkan per kulit maupun per subkulit dicari dengan aturan Aufbau. Orbital $NO_{2}$ $sp^{2}$ dengan bentuk molekul V, $H_{2} O$ $sp^{3}$ dengan bentuk molekul V, $NO$ $sp^{2}$ dengan bentuk molekul linear dan $HNO_{3}$ $sp^{2}$ dengan bentuk molekul trigonal planar.

Konfigurasi elektron adalah penataan elektron dari suatu atom ke dalam kulit dan subkulit atom. Konfigurasi elektron ditulis berdasarkan Aturan Aufbau yaitu konfigurasi elektron dimulai dari subkulit dengan tingkat energi paling rendah, diikuti subkulit dengan energi yang setingkat lebih tinggi, sampai semua elektron tersebar dalam subkulit atom. Konfigurasi setiap unsur adalah sebagai berikut:

$_{1} H = 1 s^{1}_{7} N = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}_{8} O = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ $\;$

Hibridisasi adalah proses pembentukan orbital karena adanya gabungan dua atau lebih orbital atom dalam suatu satuan atom. Hibridisasi proses bergabungnya orbital atom pusat dengan orbital atom lainnya sehingga terbentuk orbital hibrida. Hibridisasi terjadi sebagai bentuk penyetaraan tingkat energi melalui penggabungan antar orbital dan hanya dapat terjadi antara orbital–orbital atom dengan tingkat energi yang tidak berbeda jauh. Sedangkan bentuk molekul merupakan susunan atom-atom di dalam molekul dalam bentuk tiga dimensi. Hibridisasi ini akan membantu dalam menentukan bentuk molekul.

Berikut cara sederhana menetukan hibridisasi molekul:

X + Y = 2 (1s + 1p) orbital hibridanya $\mathrm{sp}$
X + Y = 3 (1s + 2p) orbital hibridanya $sp^{2}$
X + Y = 4 (1s + 3p) orbital hibridanya $sp^{3}$
X + Y = 5 (1s + 3p + 1d) orbital hibridanya $sp^{3} d$
X + Y = 6 (1s + 3p + 2d) orbital hibridanya $sp^{3} d^{2}$
X + Y = 7 (1s + 3p + 3d) orbital hibridanya $sp^{3} d^{3}$

Hibridisasi dan bentuk molekul masing-masing senyawa adalah sebagai berikut:

$NO_{2}$ : orbital $sp^{2}$ dengan bentuk molekul V

$H_{2} O$ : orbital $sp^{3}$ dengan bentuk molekul V

$NO$ : orbital $sp^{2}$ dengan bentuk molekul linear

$HNO_{3}$ : orbital $sp^{2}$ dengan bentuk molekul trigonal planar

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Orbital hibrida molekul H 2 O dan NH 3 sama yaitu s p 3 . Namun, sudut ikat keduanya kurang dari 109 , 5 ∘ . Bahkan, sudut ikat lebih kecil daripada sudut ikat . Mengapa demikian? Jelaskan!

3.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel berikut! Diketahui nomor atom Be = 4 , I = 53 , F = 9 , N = 7 , H = 1 , dan Sn = 50 .Pasangan data yang tepat ditunjukkan oleh angka ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan orbital hibrida dan bentuk molekul SF 4 (nomor atom S = 16 dan F = 9).

4.0

Jawaban terverifikasi

Bagaimana bentuk geometri orbital hibrida berikut? s p s p 2 s p 3 s p 3 d s p 3 d 2

4.3

Jawaban terverifikasi

BeCl 2 memiliki bentuk molekul ....

0.0

Jawaban terverifikasi