Pertanyaan

Penambahan 81 mg Na 2 CrO 4 ( M r = 162) ke dalam 1 Llarutan yang mengandung Ba ( NO 3 ) 2 dan Pb ( NO 3 ) 2 masing - masing dengan konsentrasi 0,01 M menghasilkan ... ( K sp BaCrO 4 = 2 , 0 × 1 0 − 10 , PbCrO 4 = 1 , 8 × 1 0 − 14 ) PbCrO 4 BaCrO 4 Endapan berwarna kuning muda Endapan garam rangkap (SNMPTN 2009/IPA/58)

Penambahan 81 mg $Na_{2} CrO_{4}$ ( $M_{r}$ = 162) ke dalam 1 L larutan yang mengandung $Ba (NO_{3})_{2}$ dan $Pb (NO_{3})_{2}$ masing - masing dengan konsentrasi 0,01 M menghasilkan ... $(K_{sp} BaCrO_{4} = 2, 0 \times 1 0^{- 10}, PbCrO_{4} = 1, 8 \times 1 0^{- 14})$

$PbCrO_{4}$
$BaCrO_{4}$
Endapan berwarna kuning muda
Endapan garam rangkap

(SNMPTN 2009/IPA/58)

1, 2, dan 3 SAJA yang benar. $\;$
1 dan 3 SAJA yang benar. $\;$
2 dan 4 SAJA yang benar. $\;$
HANYA 4 yang benar. $\;$
SEMUA pilihan benar. $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban benar adalah E.

Pembahasan

menentukankonsentrasi N a 2 C r O 4 dalam N a 2 C r O 4 : [ Na 2 CrO 4 ] = M r massa × V = 162 81 × 1 L = 5 × 1 0 − 4 M menentukan konsentrasi ion CrO 4 2 − : Na 2 CrO 4 → 2 Na + + CrO 4 2 − 5 × 1 0 − 4 10 × 1 0 − 4 5 × 1 0 − 4 sehinggakonsentrasi ion CrO 4 2 − adalah 5 × 1 0 − 4 menentukan konsentrasi ion Ba 2 + dalam B a ( N O 3 ) 2 : Ba ( NO 3 ) 2 → Ba 2 + + 2 NO 3 − 1 0 − 2 1 0 − 2 2 × 1 0 − 2 sehinggakonsentrasi ion Ba 2 + adalah 1 0 − 2 menentukan konsentrasi ion Pb 2 + dalam P b ( N O 3 ) 2 : Pb ( NO 3 ) 2 → Pb 2 + + 2 NO 3 − 1 0 − 2 1 0 − 2 2 × 1 0 − 2 sehinggakonsentrasi ion Pb 2 + adalah 1 0 − 2 menentukan nilai Qc BaCrO 4 : Q c = [ Ba 2 + ] [ CrO 4 2 − ] = ( 1 0 − 2 ) × ( 5 × 1 0 − 4 ) = 5 × 1 0 − 6 Nilai Qc> Ksp, maka akan mengendap membentuk endapan BaCrO 4 (garam rangkap). menentukan nilai Qc PbCrO 4 : Q c = [ Pb 2 + ] [ CrO 4 2 − ] = ( 1 0 − 2 ) × ( 5 × 1 0 − 4 ) = 5 × 1 0 − 6 Nilai Qc> Ksp, maka akan mengendap membentuk endapan PbCrO 4 (berwarna kuning). sehingga pernyataan 1, 2, 3 dan 4 benar Jadi, jawaban benar adalah E.

menentukan konsentrasi $N a_{2} C r O_{4}$ dalam $N a_{2} C r O_{4}$ :

$[Na_{2} CrO_{4}] = \frac{massa}{M _{r}} \times V = \frac{81}{162} \times 1 L = 5 \times 1 0^{- 4} M$

menentukan konsentrasi ion $CrO_{4}^{2 -}$ :

$Na_{2} CrO_{4} \to 2 Na^{+} + CrO_{4}^{2 -} 5 \times 1 0^{- 4} 10 \times 1 0^{- 4} 5 \times 1 0^{- 4}$

sehingga konsentrasi ion $CrO_{4}^{2 -}$ adalah $5 \times 1 0^{- 4}$

menentukan konsentrasi ion $Ba^{2 +}$ dalam $B a (N O_{3})_{2}$ :

$Ba (NO_{3})_{2} \to Ba^{2 +} + 2 NO_{3}^{-} 1 0^{- 2} 1 0^{- 2} 2 \times 1 0^{- 2}$

sehingga konsentrasi ion $Ba^{2 +}$ adalah $1 0^{- 2}$

menentukan konsentrasi ion $Pb^{2 +}$ dalam $P b (N O_{3})_{2}$ :

$Pb (NO_{3})_{2} \to Pb^{2 +} + 2 NO_{3}^{-} 1 0^{- 2} 1 0^{- 2} 2 \times 1 0^{- 2}$

sehingga konsentrasi ion $Pb^{2 +}$ adalah $1 0^{- 2}$

menentukan nilai Qc $BaCrO_{4}$ :

$Q_{c} = [Ba^{2 +}] [CrO_{4}^{2 -}] = (1 0^{- 2}) \times (5 \times 1 0^{- 4}) = 5 \times 1 0^{- 6}$

Nilai Qc > Ksp, maka akan mengendap membentuk endapan $BaCrO_{4}$ (garam rangkap).

menentukan nilai Qc $PbCrO_{4}$ :

$Q_{c} = [Pb^{2 +}] [CrO_{4}^{2 -}] = (1 0^{- 2}) \times (5 \times 1 0^{- 4}) = 5 \times 1 0^{- 6}$

Nilai Qc > Ksp, maka akan mengendap membentuk endapan $PbCrO_{4}$ (berwarna kuning).

sehingga pernyataan 1, 2, 3 dan 4 benar

Jadi, jawaban benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Berikut ini merupakan harga K sp dari beberapa senyawa: K sp Ca ( OH ) 2 = 4 , 7 × 1 0 − 6 K sp Mg ( OH ) 2 = 5 , 6 × 1 0 − 12 K sp Cu ( OH ) 2 = 5 , 6 × 1 0 − 20 K sp Pb ( OH ) 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu percobaan, agar tidak terbentuk endapan Fe ( OH ) 3 ( K sp = 4 , 0 × 1 0 − 38 ) , maka pH maksimum yang dapat dicapai oleh larutan yang mengandung ion Fe 3 + dengan konsentrasi 1 0 − 5...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada 2 5 ∘ C , nilai K sp untuk garam kalsium dan barium diberikan pada tabel berikut: Pernyataan yang benar terkait informasi di atas adalah .... (SOAL SBMPTN 2019)

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL CaCI 2 0,04 M direaksikan dengan 400 mL Na 2 CO 3 0,01 M. Apa yang terjadi pada campuran tersebut? ( K sp CaCO 3 = 2 , 5 x 1 0 − 9 , A r Ca = 40, C = 12, O= 16, Cl = 35,...

111

0.0

Jawaban terverifikasi

Penambahan 81 mg Na 2 CrO 4 ( M r = 162 ) ke dalam 1 L larutan yang mengandung Ba ( NO 3 ) 2 dan Pb ( NO 3 ) 2 masing-masing 0,01 M. Hal yang akan terjadi adalah sebagai berikut, kecuali...

5.0

Jawaban terverifikasi