Pertanyaan

100 ml NaOH 1 , 8 M + 100 Ml CH 3 COOH 1 , 8 M dimasukkan ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi larutan Ni ( NO 3 ) 2 sampai keadaan tepat jenuh Ni ( OH ) 2 . Kalau K w = 1 0 − 14 , K b Ni ( OH ) 2 = 1 0 − 5 , dan K sp Ni ( OH ) 2 = 1 , 8 × 1 0 − 14 , maka ( Ni 2 + ) pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah ...

$100 ml NaOH 1, 8 M + 100 Ml CH_{3} COOH 1, 8 M$ dimasukkan ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi larutan $Ni (NO_{3})_{2}$ sampai keadaan tepat jenuh $Ni (OH)_{2}$ . Kalau $K_{w} = 1 0^{- 14}$ , $K_{b} Ni (OH)_{2} = 1 0^{- 5}$ , dan $K_{sp} Ni (OH)_{2} = 1, 8 \times 1 0^{- 14}$ , maka $(Ni^{2 +})$ pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah ...

$2 \times 1 0^{- 2} M$
$2 \times 1 0^{- 3} M$
$2 \times 1 0^{- 4} M$
$2 \times 1 0^{- 5} M$
$2 \times 1 0^{- 6} M$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Terjadinya pengendapan dapat diprediksi melalui hubungan Qc dengan Ksp. Jika nilai Qc < Ksp → maka larutan tersebut belum jenuh (tidak terbentuk endapan). Jika nilai Qc = Ksp → maka larutan tersebut tepat jenuh (endapan belum terbentuk). Jika nilai Qc > Ksp → maka larutan tersebut lewat jenuh (ditandai dengan terbentuknya endapan karena pelarut tidak mampu lagi melarutkan zat terlarut yang dalam hal ini adalah garam sukar larut). Menghitung mol senyawa: mol CH 3 COOH mol NaOH = = = = = = M × V 1 , 8 M × 100 mL 180 mmol M × V 1 , 8 M × 100 mL 180 mmol Persamaan reaksi: Senyawa asam lemah dan basa kuat habis bereaksi, sehingga terjadi hidrolisis parsial basa. Menghitung konsentrasi OH − : M garam [ OH − ] = = = = = = = V total n 100 mL + 100 mL 180 mmol 0 , 9 M Kb Kw × [ Garam ] 1 0 − 5 1 0 − 14 × 0 , 9 M × 1 9 × 1 0 − 10 3 × 1 0 − 5 Reaksi ionisasi Ni ( OH ) 2 : Ni ( OH ) 2 ⇌ Ni 2 + + 2 OH − s s 2 s Menghitung Qsp= Ksp: Ksp 1 , 8 × 1 0 − 14 [ Ni 2 + ] = = = = [ Ni 2 + ] [ OH − ] 2 [ Ni 2 + ] [ 3 × 1 0 − 5 ] 2 9 × 1 0 − 10 1 , 8 × 1 0 − 14 2 × 1 0 − 5 Dengan demikian, ion ( Ni 2 + ) pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah 2 × 1 0 − 5 . Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Terjadinya pengendapan dapat diprediksi melalui hubungan Qc dengan Ksp.

Jika nilai $Qc < Ksp$ → maka larutan tersebut belum jenuh (tidak terbentuk endapan).
Jika nilai $Qc = Ksp$ → maka larutan tersebut tepat jenuh (endapan belum terbentuk).
Jika nilai $Qc > Ksp$ → maka larutan tersebut lewat jenuh (ditandai dengan terbentuknya endapan karena pelarut tidak mampu lagi melarutkan zat terlarut yang dalam hal ini adalah garam sukar larut).

Menghitung mol senyawa:

$mol CH_{3} COOH mol NaOH = = = = = = M \times V 1, 8 M \times 100 mL 180 mmol M \times V 1, 8 M \times 100 mL 180 mmol$

Persamaan reaksi:

Senyawa asam lemah dan basa kuat habis bereaksi, sehingga terjadi hidrolisis parsial basa.

Menghitung konsentrasi $OH^{-}$ :

$M garam [OH^{-}] = = = = = = = \frac{n}{V total} \frac{180 mmol}{100 mL + 100 mL} 0, 9 M \frac{Kw}{Kb} \times [Garam] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 0, 9 M \times 1 9 \times 1 0^{- 10} 3 \times 1 0^{- 5}$

Reaksi ionisasi $Ni (OH)_{2}$ :

$Ni (OH)_{2} ⇌ Ni^{2 +} + 2 OH^{-} s s 2 s$

Menghitung Qsp= Ksp:

$Ksp 1, 8 \times 1 0^{- 14} [Ni^{2 +}] = = = = [Ni^{2 +}] [OH^{-}]^{2} [Ni^{2 +}] [3 \times 1 0^{- 5}]^{2} \frac{1 , 8 \times 1 0 ^{- 14}}{9 \times 1 0 ^{- 10}} 2 \times 1 0^{- 5}$

Dengan demikian, ion $(Ni^{2 +})$ pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah $2 \times 1 0^{- 5}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.3 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL NaOH 0,008 M ditambah 100 mL CH 3 COOH 0,008 M. Ke dalam larutan reaksi ditetesi larutan encer CaCl 2 . Pada penetesan terakhir ketika larutan tepat jenuh maka akan dihasilkan enda...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL NaOH 0,008 M ditambah 100 mL CH 3 COOH 0,008 M. Ke dalam larutan reaksi ditetesi larutan encer CaCl 2 . Pada penetesan terakhir ketika larutan tepat jenuh maka akan dihasilkan enda...

5.0

Jawaban terverifikasi

Penambahan 81 mg Na 2 CrO 4 ( M r = 162) ke dalam 1 Llarutan yang mengandung Ba ( NO 3 ) 2 dan Pb ( NO 3 ) 2 masing - masing dengan konsentrasi 0,01 M menghasilkan ... ( K sp BaCrO 4 ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini merupakan harga K sp dari beberapa senyawa: K sp Ca ( OH ) 2 = 4 , 7 × 1 0 − 6 K sp Mg ( OH ) 2 = 5 , 6 × 1 0 − 12 K sp Cu ( OH ) 2 = 5 , 6 × 1 0 − 20 K sp Pb ( OH ) 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu percobaan, agar tidak terbentuk endapan Fe ( OH ) 3 ( K sp = 4 , 0 × 1 0 − 38 ) , maka pH maksimum yang dapat dicapai oleh larutan yang mengandung ion Fe 3 + dengan konsentrasi 1 0 − 5...

0.0

Jawaban terverifikasi