Pertanyaan

100 ml NaOH 1 , 8 M + 100 Ml CH 3 COOH 1 , 8 M dimasukkan ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi larutan Ni ( NO 3 ) 2 sampai keadaan tepat jenuh Ni ( OH ) 2 . Kalau K w = 1 0 − 14 , K b Ni ( OH ) 2 = 1 0 − 5 , dan K sp Ni ( OH ) 2 = 1 , 8 × 1 0 − 14 , maka ( Ni 2 + ) pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah ...

$100 ml NaOH 1, 8 M + 100 Ml CH_{3} COOH 1, 8 M$ dimasukkan ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi larutan $Ni (NO_{3})_{2}$ sampai keadaan tepat jenuh $Ni (OH)_{2}$ . Kalau $K_{w} = 1 0^{- 14}$ , $K_{b} Ni (OH)_{2} = 1 0^{- 5}$ , dan $K_{sp} Ni (OH)_{2} = 1, 8 \times 1 0^{- 14}$ , maka $(Ni^{2 +})$ pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah ...

$2 \times 1 0^{- 2} M$
$2 \times 1 0^{- 3} M$
$2 \times 1 0^{- 4} M$
$2 \times 1 0^{- 5} M$
$2 \times 1 0^{- 6} M$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Terjadinya pengendapan dapat diprediksi melalui hubungan Qc dengan Ksp. Jika nilai Qc < Ksp → maka larutan tersebut belum jenuh (tidak terbentuk endapan). Jika nilai Qc = Ksp → maka larutan tersebut tepat jenuh (endapan belum terbentuk). Jika nilai Qc > Ksp → maka larutan tersebut lewat jenuh (ditandai dengan terbentuknya endapan karena pelarut tidak mampu lagi melarutkan zat terlarut yang dalam hal ini adalah garam sukar larut). Menghitung mol senyawa: mol CH 3 COOH mol NaOH = = = = = = M × V 1 , 8 M × 100 mL 180 mmol M × V 1 , 8 M × 100 mL 180 mmol Persamaan reaksi: Senyawa asam lemah dan basa kuat habis bereaksi, sehingga terjadi hidrolisis parsial basa. Menghitung konsentrasi OH − : M garam [ OH − ] = = = = = = = V total n 100 mL + 100 mL 180 mmol 0 , 9 M Kb Kw × [ Garam ] 1 0 − 5 1 0 − 14 × 0 , 9 M × 1 9 × 1 0 − 10 3 × 1 0 − 5 Reaksi ionisasi Ni ( OH ) 2 : Ni ( OH ) 2 ⇌ Ni 2 + + 2 OH − s s 2 s Menghitung Qsp= Ksp: Ksp 1 , 8 × 1 0 − 14 [ Ni 2 + ] = = = = [ Ni 2 + ] [ OH − ] 2 [ Ni 2 + ] [ 3 × 1 0 − 5 ] 2 9 × 1 0 − 10 1 , 8 × 1 0 − 14 2 × 1 0 − 5 Dengan demikian, ion ( Ni 2 + ) pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah 2 × 1 0 − 5 . Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Terjadinya pengendapan dapat diprediksi melalui hubungan Qc dengan Ksp.

Jika nilai $Qc < Ksp$ → maka larutan tersebut belum jenuh (tidak terbentuk endapan).
Jika nilai $Qc = Ksp$ → maka larutan tersebut tepat jenuh (endapan belum terbentuk).
Jika nilai $Qc > Ksp$ → maka larutan tersebut lewat jenuh (ditandai dengan terbentuknya endapan karena pelarut tidak mampu lagi melarutkan zat terlarut yang dalam hal ini adalah garam sukar larut).

Menghitung mol senyawa:

$mol CH_{3} COOH mol NaOH = = = = = = M \times V 1, 8 M \times 100 mL 180 mmol M \times V 1, 8 M \times 100 mL 180 mmol$

Persamaan reaksi:

Senyawa asam lemah dan basa kuat habis bereaksi, sehingga terjadi hidrolisis parsial basa.

Menghitung konsentrasi $OH^{-}$ :

$M garam [OH^{-}] = = = = = = = \frac{n}{V total} \frac{180 mmol}{100 mL + 100 mL} 0, 9 M \frac{Kw}{Kb} \times [Garam] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 0, 9 M \times 1 9 \times 1 0^{- 10} 3 \times 1 0^{- 5}$

Reaksi ionisasi $Ni (OH)_{2}$ :

$Ni (OH)_{2} ⇌ Ni^{2 +} + 2 OH^{-} s s 2 s$

Menghitung Qsp= Ksp:

$Ksp 1, 8 \times 1 0^{- 14} [Ni^{2 +}] = = = = [Ni^{2 +}] [OH^{-}]^{2} [Ni^{2 +}] [3 \times 1 0^{- 5}]^{2} \frac{1 , 8 \times 1 0 ^{- 14}}{9 \times 1 0 ^{- 10}} 2 \times 1 0^{- 5}$

Dengan demikian, ion $(Ni^{2 +})$ pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah $2 \times 1 0^{- 5}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.3 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL NaOH 0,008 M ditambah 100 mL CH 3 COOH 0,008 M. Ke dalam larutan reaksi ditetesi larutan encer CaCl 2 . Pada penetesan terakhir ketika larutan tepat jenuh maka akan dihasilkan enda...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada 2 5 ∘ C , nilai K sp untuk garam kalsium dan barium diberikan pada tabel berikut: Pernyataan yang benar terkait informasi di atas adalah .... (SOAL SBMPTN 2019)

0.0

Jawaban terverifikasi

Penambahan 81 mg Na 2 CrO 4 ( M r = 162 ) ke dalam 1 L larutan yang mengandung Ba ( NO 3 ) 2 dan Pb ( NO 3 ) 2 masing-masing 0,01 M. Hal yang akan terjadi adalah sebagai berikut, kecuali...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu percobaan, agar tidak terbentuk endapan Fe ( OH ) 3 ( K sp = 4 , 0 × 1 0 − 38 ) , maka pH maksimum yang dapat dicapai oleh larutan yang mengandung ion Fe 3 + dengan konsentrasi 1 0 − 5...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan Sr ( NO 3 ) 2 0,001 M dicampurkan dengan 100 mL larutan Na 2 SO 4 x M. Pada saat tepat akan terbentuk endapan, nilai x adalah .... ( K sp SrSO 4 = 2 × 1 0 − 7 )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS