Pertanyaan

Pembuatan urea ( H 2 NCONH 2 ) dalam industri dilakukan dengan mereaksikan amonia dan gas karbondioksida. Reaksi berlangsung dalam dua tahapan reaksi sebagai berikut. Nilai x adalah sebesar .... Diketahui: △ H f 0 + 4 m u NH 3 ( g ) = − 46 kJ / mol ; △ H f 0 CO 2 ( g ) = − 393 , 5 kJ / mol ; △ H f 0 H 2 O ( l ) = − 285 , 9 kJ / mol ; △ H vap 0 H 2 O = 40 , 65 kJ / mol ; △ H f 0 H 2 NCOONH 2 ( s ) = − 333 , 19 kJ / mol

Pembuatan urea ( $H_{2} NCONH_{2}$ ) dalam industri dilakukan dengan mereaksikan amonia dan gas karbondioksida. Reaksi berlangsung dalam dua tahapan reaksi sebagai berikut.

Nilai x adalah sebesar ....

Diketahui:

$△ H_{f}^{0} + 4 m u NH_{3} (g) = - 46 kJ / mol; △ H_{f}^{0} CO_{2} (g) = - 393, 5 kJ / mol; △ H_{f}^{0} H_{2} O (l) = - 285, 9 kJ / mol; △ H_{vap}^{0} H_{2} O = 40, 65 kJ / mol; △ H_{f}^{0} H_{2} NCOONH_{2} (s) = - 333, 19 kJ / mol$

-117,00
152,69
597,03
637,68
923,58

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D

Pembahasan

Perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi bergantung pada suhu dan tekanan.Umumnya data termokimia ditentukan pada kondisi 25 ∘ C dan 1 atm. Perubahan entalpi reaksi yang ditentukan pada kondisi tersebut dinyatakan sebagaiperubahan entalpi standardan dinyatakan dengan lambang ΔH ∘ . Untuk menentukan entalpi reaksi berdasarkan ΔH f ∘ menggunakan persamaan berikut : Dimana untuk unsur bebas memiliki ΔH f ∘ sebesar 0 kJ. Reaksi penguapan H 2 O : H 2 O ( l ) → H 2 O ( g ) △ H vap ∘ = 40 , 65 kJ / mol Menentukan ΔH f ∘ H 2 O ( g ) : Menentukan △ H f 0 H 2 NCOONH 2 ( s ) berdasarkan reaksi kedua : Menentukan entalpi reaksi pertama : Dari perhitungan di atas didapatkan entalpi reaksi untuk 2 NH 3 ( g ) + CO 2 ( g ) → H 2 COONH 4 ( s ) adalah 637,68 kJ/mol. Jadi, jawaban yang benar adalah D

Perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi bergantung pada suhu dan tekanan.Umumnya data termokimia ditentukan pada kondisi $25^{\circ} C$ dan 1 atm. Perubahan entalpi reaksi yang ditentukan pada kondisi tersebut dinyatakan sebagai perubahan entalpi standar dan dinyatakan dengan lambang $ΔH^{\circ}$ .

Untuk menentukan entalpi reaksi berdasarkan $ΔH_{f}^{\circ}$ menggunakan persamaan berikut :

$\triangle{\mathrm H}_{\mathrm{reaksi}}={\textstyle\sum_{\triangle{{\mathrm H}_{\mathrm f}^\textdegree}_{\;\mathrm{produk}}}}-{\textstyle\sum_{\triangle{\mathrm H}_{\mathrm f}^\textdegree\;\mathrm{reaktan}}}$

Dimana untuk unsur bebas memiliki $ΔH_{f}^{\circ}$ sebesar 0 kJ.

Reaksi penguapan $H_{2} O$ :

$H_{2} O (l) \to H_{2} O (g) △ H_{vap}^{\circ} = 40, 65 kJ / mol$

Menentukan $ΔH_{f}^{\circ} H_{2} O (g)$ :

Menentukan $△ H_{f}^{0} H_{2} NCOONH_{2} (s)$ berdasarkan reaksi kedua :

$\triangle{\mathrm H}_{\mathrm{vap}}^\circ={\textstyle\sum_{\triangle{\mathrm H}_{\mathrm f}^\textdegree\;\;\mathrm{produk}}}-{\textstyle\sum_{\triangle{\mathrm H}_{\mathrm f}^\textdegree\;\;\mathrm{reaktan}}}\\-730,24=\triangle{\mathrm H}_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm{NH}}_2{\mathrm{CONH}}_2+\triangle{\mathrm H}_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm H}_2\mathrm O-\triangle{\mathrm H}_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm{NH}}_2{\mathrm{CONH}}_4\\-730,24=-339,19+(-245,25)-\triangle{\mathrm H}_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm{NH}}_2{\mathrm{COONH}}_4\\-730,24=-578,44-\triangle{\mathrm H}_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm{NH}}_2{\mathrm{COONH}}_4\\\triangle{\mathrm H}_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm{NH}}_2{\mathrm{COONH}}_4=-578,44+730,24\\\triangle{\mathrm H}_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm{NH}}_2{\mathrm{COONH}}_4=151,8\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\\$

Menentukan entalpi reaksi pertama :

Dari perhitungan di atas didapatkan entalpi reaksi untuk $2 NH_{3} (g) + CO_{2} (g) \to H_{2} COONH_{4} (s)$ adalah 637,68 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah D

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pembakaran isopropil alkohol ditunjukkan dengan persamaan reaksi: 2 ( CH 3 ) 2 CHOH ( l ) + 9 O 2 ( g ) → 6 CO 2 ( g ) + 8 H 2 O ( l ) △ H = − 4000 kJ Jika diketahui data △ H ∘ f ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai untuk Ba 2 + ( a q ) = + 540 dan SO 4 2 − ( a q ) = − 910 , Jika entalpi reaksi pengendapan BaSO 4 ( s ) adalah -30 kJ, maka entalpi pembentukan standar BaSO 4 ( s ) adalah . . . . kJ mol ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perubahan entalpi pembakaran ( △ H ∘ ) heptana adalah -4470 kJ/mol. Bila entalpi pembentukan standar adalah -394 kJ/mol dan H 2 O ( g ) adalah -242 kJ/mol, maka perubahan entalpi pembentukan 10 g he...

1.0

Jawaban terverifikasi

Pada keadaan standar terjadi reaksi: CH 4 ( g ) + NH 3 ( g ) → HCN ( g ) + 3 H 2 ( g ) △ H ∘ = 260 kJ / mol Bila entalpi pembentukan standar dan NH 3 ( g ) berturut-turut adalah -75 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H △ H f o N H 3 ( g ) = − 50 k J m o l − 1 △ H f o B F 3 ( g ) = − 1140 k J m o l − 1 △ H f o N H 3 B F 3 ( g ) = − 2615 k J m o l − 1 perubahan entalpi reaksi pemb...

5.0

Jawaban terverifikasi