Pertanyaan

Perubahan entalpi pembakaran ( △ H ∘ ) heptana adalah -4470 kJ/mol. Bila entalpi pembentukan standar adalah -394 kJ/mol dan H 2 O ( g ) adalah -242 kJ/mol, maka perubahan entalpi pembentukan 10 g heptana ( M r = 100) pada keadaan standar adalah .... (SOAL SBMPTN 2015)

Perubahan entalpi pembakaran $(△ H^{\circ})$ heptana adalah -4470 kJ/mol. Bila entalpi pembentukan standar $(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree)\;{\mathrm{CO}}_2(g)\;$ adalah -394 kJ/mol dan $H_{2} O (g)$ adalah -242 kJ/mol, maka perubahan entalpi pembentukan 10 g heptana ( $M_{r}$ = 100) pada keadaan standar adalah ....

(SOAL SBMPTN 2015)

$- 224, 0 kJ$
$+ 224, 0 kJ$
$- 180, 0 kJ$
$+ 22, 4 kJ$
$- 22, 4 kJ$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;$

Pembahasan

Penentuanperubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan. Perubahan entalpi pembentukan 10 g heptana pada keadaan standar dapat ditentukan dengan energi ikatan.Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penyusunnya. Langkah-langkah penentuan perubahan entalpi pembentukan heptana sebagai berikut: menentukan persamaan reaksi Reaksi pembakaran sempurna (reaksi oksidasi). Reaksi pembarakan sempurna adalah reaksi senyawa hidrokarbon dengan gas oksigen yang menghasilkan karbon dioksida ( CO 2 ) dan uap air ( H 2 O ) . C 7 H 16 ( l ) + 11 O 2 ( g ) → 7 CO 2 ( g ) + 8 H 2 O ( l ) △ H = − 4470 kJ menentukan entalpipembentukan standar heptana menentukan mol C 7 H 16 mol C 7 H 16 = 100 10 = 0 , 1 mol entalpi pembentukan standar C 7 H 16 0,1 mol Berdasarkan perhitungan di atas maka perubahan entalpi pembentukan 10 g heptana pada keadaan standar sebesar − 22 , 4 kJ . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Penentuan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan. Perubahan entalpi pembentukan 10 g heptana pada keadaan standar dapat ditentukan dengan energi ikatan. Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penyusunnya.

Langkah-langkah penentuan perubahan entalpi pembentukan heptana sebagai berikut:

menentukan persamaan reaksi
- Reaksi pembakaran sempurna (reaksi oksidasi). Reaksi pembarakan sempurna adalah reaksi senyawa hidrokarbon dengan gas oksigen yang menghasilkan karbon dioksida $(CO_{2})$ dan uap air $(H_{2} O)$ .
- $C_{7} H_{16} (l) + 11 O_{2} (g) \to 7 CO_{2} (g) + 8 H_{2} O (l) △ H = - 4470 kJ$
menentukan entalpi pembentukan standar heptana $\left(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm C}_7{\mathrm H}_{16}\right)$

$\begin{array}{rcl}\triangle\mathrm H&=&\sum_{}\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;\mathrm{produk}\;-\sum_{}\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;\mathrm{reaktan}\\-4470&=&(7.\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm{CO}}_2+8.\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm H}_2\mathrm O)-\left(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm C}_7{\mathrm H}_{16}\left(l\right)+11.\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm O}_2\right)\\-4470&=&\left(7(-394)+8.(-242\right))-(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm C}_7{\mathrm H}_{16}\left(l\right)+11.0)\\-4470&=&-2758-1936-\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm C}_7{\mathrm H}_{16}\left(l\right)\\\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm C}_7{\mathrm H}_{16}\left(l\right)&=&-4694+4470\\\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm C}_7{\mathrm H}_{16}\left(l\right)&=&-224\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\end{array}$

menentukan mol $C_{7} H_{16}$

$mol C_{7} H_{16} = \frac{10}{100} = 0, 1 mol$

entalpi pembentukan standar $C_{7} H_{16}$ 0,1 mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript f superscript degree space C subscript 7 H subscript 16 end cell equals cell fraction numerator negative sign 224 space kJ over denominator 1 space mol end fraction x space 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell negative sign 22 comma 4 space kJ end cell end table$

Berdasarkan perhitungan di atas maka perubahan entalpi pembentukan 10 g heptana pada keadaan standar sebesar $- 22, 4 kJ$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pembakaran isopropil alkohol ditunjukkan dengan persamaan reaksi: 2 ( CH 3 ) 2 CHOH ( l ) + 9 O 2 ( g ) → 6 CO 2 ( g ) + 8 H 2 O ( l ) △ H = − 4000 kJ Jika diketahui data △ H ∘ f ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai untuk Ba 2 + ( a q ) = + 540 dan SO 4 2 − ( a q ) = − 910 , Jika entalpi reaksi pengendapan BaSO 4 ( s ) adalah -30 kJ, maka entalpi pembentukan standar BaSO 4 ( s ) adalah . . . . kJ mol ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada keadaan standar terjadi reaksi: CH 4 ( g ) + NH 3 ( g ) → HCN ( g ) + 3 H 2 ( g ) △ H ∘ = 260 kJ / mol Bila entalpi pembentukan standar dan NH 3 ( g ) berturut-turut adalah -75 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H △ H f o N H 3 ( g ) = − 50 k J m o l − 1 △ H f o B F 3 ( g ) = − 1140 k J m o l − 1 △ H f o N H 3 B F 3 ( g ) = − 2615 k J m o l − 1 perubahan entalpi reaksi pemb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kalor yang dilepaskan jika 7,4 g Ca ( OH ) 2 ( M r = 74) habis bereaksi dengan gas hidrogen berlebih menurut reaksi berikut: Ca ( OH ) 2 ( s ) + 2 H 2 ( g ) → CaH 2 ( s ) + 2 H 2 O ( ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS