Pertanyaan

Perubahan entalpi pembakaran ( △ H ∘ ) heptana adalah -4470 kJ/mol. Bila entalpi pembentukan standar adalah -394 kJ/mol dan H 2 O ( g ) adalah -242 kJ/mol, maka perubahan entalpi pembentukan 10 g heptana ( M r = 100) pada keadaan standar adalah .... (SOAL SBMPTN 2015)

Perubahan entalpi pembakaran $(△ H^{\circ})$ heptana adalah -4470 kJ/mol. Bila entalpi pembentukan standar $(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree)\;{\mathrm{CO}}_2(g)\;$ adalah -394 kJ/mol dan $H_{2} O (g)$ adalah -242 kJ/mol, maka perubahan entalpi pembentukan 10 g heptana ( $M_{r}$ = 100) pada keadaan standar adalah ....

(SOAL SBMPTN 2015)

$- 224, 0 kJ$
$+ 224, 0 kJ$
$- 180, 0 kJ$
$+ 22, 4 kJ$
$- 22, 4 kJ$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;$

Pembahasan

Penentuanperubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan. Perubahan entalpi pembentukan 10 g heptana pada keadaan standar dapat ditentukan dengan energi ikatan.Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penyusunnya. Langkah-langkah penentuan perubahan entalpi pembentukan heptana sebagai berikut: menentukan persamaan reaksi Reaksi pembakaran sempurna (reaksi oksidasi). Reaksi pembarakan sempurna adalah reaksi senyawa hidrokarbon dengan gas oksigen yang menghasilkan karbon dioksida ( CO 2 ) dan uap air ( H 2 O ) . C 7 H 16 ( l ) + 11 O 2 ( g ) → 7 CO 2 ( g ) + 8 H 2 O ( l ) △ H = − 4470 kJ menentukan entalpipembentukan standar heptana menentukan mol C 7 H 16 mol C 7 H 16 = 100 10 = 0 , 1 mol entalpi pembentukan standar C 7 H 16 0,1 mol Berdasarkan perhitungan di atas maka perubahan entalpi pembentukan 10 g heptana pada keadaan standar sebesar − 22 , 4 kJ . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Penentuan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan. Perubahan entalpi pembentukan 10 g heptana pada keadaan standar dapat ditentukan dengan energi ikatan. Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penyusunnya.

Langkah-langkah penentuan perubahan entalpi pembentukan heptana sebagai berikut:

menentukan persamaan reaksi
- Reaksi pembakaran sempurna (reaksi oksidasi). Reaksi pembarakan sempurna adalah reaksi senyawa hidrokarbon dengan gas oksigen yang menghasilkan karbon dioksida $(CO_{2})$ dan uap air $(H_{2} O)$ .
- $C_{7} H_{16} (l) + 11 O_{2} (g) \to 7 CO_{2} (g) + 8 H_{2} O (l) △ H = - 4470 kJ$
menentukan entalpi pembentukan standar heptana $\left(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm C}_7{\mathrm H}_{16}\right)$

$\begin{array}{rcl}\triangle\mathrm H&=&\sum_{}\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;\mathrm{produk}\;-\sum_{}\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;\mathrm{reaktan}\\-4470&=&(7.\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm{CO}}_2+8.\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm H}_2\mathrm O)-\left(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm C}_7{\mathrm H}_{16}\left(l\right)+11.\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm O}_2\right)\\-4470&=&\left(7(-394)+8.(-242\right))-(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm C}_7{\mathrm H}_{16}\left(l\right)+11.0)\\-4470&=&-2758-1936-\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm C}_7{\mathrm H}_{16}\left(l\right)\\\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm C}_7{\mathrm H}_{16}\left(l\right)&=&-4694+4470\\\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm C}_7{\mathrm H}_{16}\left(l\right)&=&-224\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\end{array}$

menentukan mol $C_{7} H_{16}$

$mol C_{7} H_{16} = \frac{10}{100} = 0, 1 mol$

entalpi pembentukan standar $C_{7} H_{16}$ 0,1 mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript f superscript degree space C subscript 7 H subscript 16 end cell equals cell fraction numerator negative sign 224 space kJ over denominator 1 space mol end fraction x space 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell negative sign 22 comma 4 space kJ end cell end table$

Berdasarkan perhitungan di atas maka perubahan entalpi pembentukan 10 g heptana pada keadaan standar sebesar $- 22, 4 kJ$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pembakaran isopropil alkohol ditunjukkan dengan persamaan reaksi: 2 ( CH 3 ) 2 CHOH ( l ) + 9 O 2 ( g ) → 6 CO 2 ( g ) + 8 H 2 O ( l ) △ H = − 4000 kJ Jika diketahui data △ H ∘ f ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai untuk Ba 2 + ( a q ) = + 540 dan SO 4 2 − ( a q ) = − 910 , Jika entalpi reaksi pengendapan BaSO 4 ( s ) adalah -30 kJ, maka entalpi pembentukan standar BaSO 4 ( s ) adalah . . . . kJ mol ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada keadaan standar terjadi reaksi: CH 4 ( g ) + NH 3 ( g ) → HCN ( g ) + 3 H 2 ( g ) △ H ∘ = 260 kJ / mol Bila entalpi pembentukan standar dan NH 3 ( g ) berturut-turut adalah -75 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H △ H f o N H 3 ( g ) = − 50 k J m o l − 1 △ H f o B F 3 ( g ) = − 1140 k J m o l − 1 △ H f o N H 3 B F 3 ( g ) = − 2615 k J m o l − 1 perubahan entalpi reaksi pemb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kalor yang dilepaskan jika 7,4 g Ca ( OH ) 2 ( M r = 74) habis bereaksi dengan gas hidrogen berlebih menurut reaksi berikut: Ca ( OH ) 2 ( s ) + 2 H 2 ( g ) → CaH 2 ( s ) + 2 H 2 O ( ...

0.0

Jawaban terverifikasi