Pertanyaan

Pembakaran senyawa hidrokarbon C x H y dalam oksigen berlebih menghasilkan 220 mg CO 2 ( M r = 44) dan 45 mg H 2 O ( M r = 18). Jika A r C = 12 dan H = 1 maka rumus empiris senyawa tersebut adalah .... (UMPTN '90 Rayon C)

Pembakaran senyawa hidrokarbon $C_{x} H_{y}$ dalam oksigen berlebih menghasilkan 220 mg $CO_{2}$ ( $M_{r}$ = 44) dan 45 mg $H_{2} O$ ( $M_{r}$ = 18). Jika $A_{r}$ C = 12 dan H = 1 maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ....

(UMPTN '90 Rayon C) $\;$

$C_{2} H$ $\;$
$CH_{2}$ $\;$
$CH_{3}$ $\;$
$C_{2} H_{5}$ $\;$
$CH$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Reaksi pembakaran hidrokarbon adalah reaksisenyawa hidrokarbon dengan oksigen menghasilkan gas CO 2 dan H 2 O , dapat dituliskan sebagai berikut: C x H y + O 2 → CO 2 + H 2 O Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. Untuk mengetahui rumus empiris C x H y , ingat bahwa perbandingan koefisien zat yang bereaksi sebanding dengan perbandingan mol zat-zat yang bereaksi. Mol CO 2 yang dihasilkan mol = M r massa mol = 44 g / mol 0 , 220 g mol = 5 × 1 0 − 3 mol Mol H 2 O yang dihasilkan mol = M r massa mol = 18 g / mol 0 , 045 g mol = 2 , 5 × 1 0 − 3 mol Perbandingan mol CO 2 dengan H 2 O adalah 5 × 1 0 − 3 : 2 , 5 × 1 0 − 3 = 2 : 1. Maka, perbandingan koefisien CO 2 : H 2 O = 2 : 1. C x H y + O 2 → 2 CO 2 + 1 H 2 O Agar reaksi setara, maka nilai x harus 2, sedangkan nilai y sama dengan 2. Sehingga, rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah C 2 H 2 . Rumus molekul ini masih dapat disederhanakan menjadi CH . Dengan demikian, rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah CH . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Reaksi pembakaran hidrokarbon adalah reaksi senyawa hidrokarbon dengan oksigen menghasilkan gas $CO_{2}$ dan $H_{2} O$ , dapat dituliskan sebagai berikut:

$C_{x} H_{y} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. Untuk mengetahui rumus empiris $C_{x} H_{y}$ , ingat bahwa perbandingan koefisien zat yang bereaksi sebanding dengan perbandingan mol zat-zat yang bereaksi.

Mol $CO_{2}$ yang dihasilkan
$mol = \frac{massa}{M _{r}} mol = \frac{0 , 220 g}{44 g / mol} mol = 5 \times 1 0^{- 3} mol$
Mol $H_{2} O$ yang dihasilkan
$mol = \frac{massa}{M _{r}} mol = \frac{0 , 045 g}{18 g / mol} mol = 2, 5 \times 1 0^{- 3} mol$

Perbandingan mol $CO_{2}$ dengan $H_{2} O$ adalah $5 \times 1 0^{- 3}$ : $2, 5 \times 1 0^{- 3}$ = 2 : 1. Maka, perbandingan koefisien $CO_{2}$ : $H_{2} O$ = 2 : 1.

$C_{x} H_{y} + O_{2} \to 2 CO_{2} + 1 H_{2} O$

Agar reaksi setara, maka nilai x harus 2, sedangkan nilai y sama dengan 2. Sehingga, rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah $C_{2} H_{2}$ . Rumus molekul ini masih dapat disederhanakan menjadi $CH$ . Dengan demikian, rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah $CH$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (3 rating)

Putri Ayu Larasati

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Suatu oksida nitrogen jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan membentuk larutan natrium nitrit. Oksida nitrogen yang dimaksud adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 L gas C x H y dibakar menghasilkan 6 L gas CO 2 dan 8 L uap air H 2 O menurut reaksi berikut. C x H y ( g ) + 2 1 ( 2 x + y ) O 2 ( g ) → xCO 2 ( g ) + yH 2 O ( g )...

3.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 cm 3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm 3 nitrogen(III) oksida dan 50 cm 3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 ml gas oksida nitrogen didekomposisikan dengan lengkap menjadi 20 ml nitrogen dan 30 ml oksigen. Rumusoksida nitrogen tersebut adalah .... (diukur pada P dan T yang sama)

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,112 liter gas (STP) suatu senyawa organik dibakar dengan oksigen berlebihan dan menghasilkan 0,88 g gas CO 2 . Jumlah atom C dalam 1 molekul zat organik tersebut adalah .... (Diketahui 1 ...

5.0

Jawaban terverifikasi