Pertanyaan

Pembakaran senyawa hidrokarbon C x H y dalam oksigen berlebih menghasilkan 200 mg CO 2 ( Mr = 44 ) dan 45 mg H 2 O ( Mr = 18 ) . Jika Ar C = 12 dan H = 1 , maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ....

Pembakaran senyawa hidrokarbon $C_{x} H_{y}$ dalam oksigen berlebih menghasilkan 200 mg $CO_{2} (Mr = 44)$ dan 45 mg $H_{2} O (Mr = 18)$ . Jika $Ar C = 12$ dan $H = 1$ , maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada jawaban yang benar.

Pembahasan

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat. Persamaan reaksi yang terjadi: Menghitung massa C dalam dan massa H dalam : Menghitung mol C dan H: Perbandingan mol C dan H: Dengan demikian, rumus empiris senyawa tersebut adalah . Jadi, tidak ada jawaban yang benar.

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.

Persamaan reaksi yang terjadi:

C subscript x H subscript y and O subscript 2 yields C O subscript 2 and H subscript 2 O

Menghitung massa C dalam C O subscript 2 dan massa H dalam H subscript 2 O :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space C O subscript 2 end cell equals cell 200 space mg equals 0 comma 2 space g end cell row cell Mr space C O subscript 2 end cell equals 44 row cell A subscript r space C end cell equals 12 row cell massa space C space dalam space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator jumlah space atom cross times A subscript r C over denominator M subscript r space C O subscript 2 end fraction cross times massa space C O subscript 2 end cell row blank equals cell fraction numerator 1 cross times 12 over denominator 44 end fraction cross times 0 comma 2 space g end cell row blank equals cell 0 comma 05 space g end cell row blank blank blank row cell massa space H subscript 2 O end cell equals cell 45 space mg equals 0 comma 045 space g end cell row cell M subscript r space H subscript 2 O end cell equals 18 row cell A subscript r space H end cell equals 1 row cell massa space H space dalam space H subscript 2 O end cell equals cell fraction numerator jumlah space atom cross times A subscript r H over denominator M subscript r space H subscript 2 O end fraction cross times massa space H subscript 2 O end cell row blank equals cell fraction numerator 2 cross times 1 over denominator 18 end fraction cross times 0 comma 045 space g end cell row blank equals cell 0 comma 005 space g end cell end table$

Menghitung mol C dan H:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C end cell equals cell fraction numerator massa over denominator A subscript r space C end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 05 space g over denominator 12 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 004 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H end cell equals cell fraction numerator massa over denominator A subscript r space H end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 005 space g over denominator 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 005 space mol end cell end table$

Perbandingan mol C dan H:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C space colon space H end cell equals cell 0 comma 004 space mol space colon space 0 comma 005 space mol end cell row blank equals cell 4 space colon space 5 end cell end table

Dengan demikian, rumus empiris senyawa tersebut adalah C subscript 4 H subscript 5 .

Jadi, tidak ada jawaban yang benar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (7 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu oksida nitrogen jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan membentuk larutan natrium nitrit. Oksida nitrogen yang dimaksud adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 L gas C x H y dibakar menghasilkan 6 L gas CO 2 dan 8 L uap air H 2 O menurut reaksi berikut. C x H y ( g ) + 2 1 ( 2 x + y ) O 2 ( g ) → xCO 2 ( g ) + yH 2 O ( g )...

3.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 cm 3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm 3 nitrogen(III) oksida dan 50 cm 3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 ml gas oksida nitrogen didekomposisikan dengan lengkap menjadi 20 ml nitrogen dan 30 ml oksigen. Rumusoksida nitrogen tersebut adalah .... (diukur pada P dan T yang sama)

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,112 liter gas (STP) suatu senyawa organik dibakar dengan oksigen berlebihan dan menghasilkan 0,88 g gas CO 2 . Jumlah atom C dalam 1 molekul zat organik tersebut adalah .... (Diketahui 1 ...

5.0

Jawaban terverifikasi