Pertanyaan

Pembakaran sempurna dari 1 liter hidrokarbon Y dengan massa 1,5 gram menghasilkan 4,4 gram CO 2 dan 2,7 gram H 2 O . Pada P dan T yang sama, volume 7,5 gram NO sebesar 5 liter. Rumus molekul senyawa Y adalah...

Pembakaran sempurna dari 1 liter hidrokarbon Y dengan massa 1,5 gram menghasilkan 4,4 gram $CO_{2}$ dan 2,7 gram $H_{2} O$ . Pada P dan T yang sama, volume 7,5 gram $NO$ sebesar 5 liter. Rumus molekul senyawa Y adalah ...

$CH_{4}$
$C_{2} H_{2}$
$C_{2} H_{4}$
$C_{2} H_{6}$
$C_{3} H_{8}$

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekul dari Y adalah C 2 H 6 .

rumus molekul dari Y adalah

C_{2} H_{6}

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D. Senyawa hidrokarbon adalah senyawa kimia organik yang terdiri dari atom hidrogen dan karbon. Reaksi pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon menghasilkan CO 2 dan H 2 O . Reaksi pembakaran dari hidrokarbon Yadalah: Y + O 2 → CO 2 + H 2 O Hukum kekekalan massa atau dikenal juga sebagai hukum Lomonosov-Lavoisier adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut. Semua unsur C pada CO 2 dan semua unsur H pada H 2 O berasal dari Y. Massa Cpada CO 2 : massa C = = = M r CO 2 A r C × massa CO 2 44 12 × 4 , 4 gram 1 , 2 gram Massa H pada H 2 O : massa H = = = M r H 2 O 2 × A r H × massa H 2 O 18 2 × 2 , 7 gram 0 , 3 gram Sehingga perbandingan C:H pada hidrokarbon sebagai berikut: C + 4 m u : + 4 m u H = = = 12 1 , 2 : 1 0 , 3 0 , 1 : 0 , 3 1 : 3 Jadi, rumus empiris dari hidrokarbon Y adalah CH 3 . Untuk menentukan rumus molekul dari Y dapat menggunakan rumus dari hipotesis Avogadro.Hipotesis Avogadromenyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula." Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan. Maka untuk menentukan massa molekul relatif Y sebagai berikut: V Y n Y V Y M r Y m Y 1 L M r Y 1 , 5 g M r Y = = = = V NO n NO V NO M r NO m NO 5 L 30 7 , 5 g 30 Untuk menentukan rumus molekul dari CH 3 dengan cara berikut: M r ( CH 3 ) n 30 n = = = ( M r CH 3 ) n ( 15 ) n 2 Jadi, rumus molekul dari Y adalah C 2 H 6 .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Senyawa hidrokarbon adalah senyawa kimia organik yang terdiri dari atom hidrogen dan karbon. Reaksi pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon menghasilkan $CO_{2}$ dan $H_{2} O$ . Reaksi pembakaran dari hidrokarbon Y adalah:

$Y + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$

Hukum kekekalan massa atau dikenal juga sebagai hukum Lomonosov-Lavoisier adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut. Semua unsur C pada $CO_{2}$ dan semua unsur H pada $H_{2} O$ berasal dari Y.

Massa C pada $CO_{2}$ :

$massa C = = = \frac{A _{r} C}{M _{r} CO _{2}} \times massa CO_{2} \frac{12}{44} \times 4, 4 gram 1, 2 gram$

Massa H pada $H_{2} O$ :

$massa H = = = \frac{2 \times A _{r} H}{M _{r} H _{2} O} \times massa H_{2} O \frac{2}{18} \times 2, 7 gram 0, 3 gram$

Sehingga perbandingan C:H pada hidrokarbon sebagai berikut:

$C + 4 m u : + 4 m u H = = = \frac{1 , 2}{12} : \frac{0 , 3}{1} 0, 1 : 0, 3 1 : 3$

Jadi, rumus empiris dari hidrokarbon Y adalah $CH_{3}$ . Untuk menentukan rumus molekul dari Y dapat menggunakan rumus dari hipotesis Avogadro. Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula." Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan.

Maka untuk menentukan massa molekul relatif Y sebagai berikut:

$\frac{n _{Y}}{V _{Y}} \frac{\frac{m _{Y}}{M _{r} Y}}{V _{Y}} \frac{\frac{1 , 5 g}{M _{r} Y}}{1 L} M_{r} Y = = = = \frac{n _{NO}}{V _{NO}} \frac{\frac{m _{NO}}{M _{r} NO}}{V _{NO}} \frac{\frac{7 , 5 g}{30}}{5 L} 30$

Untuk menentukan rumus molekul dari $CH_{3}$ dengan cara berikut:

$M_{r} (CH_{3})_{n} 30 n = = = (M_{r} CH_{3}) n (15) n 2$

Jadi, rumus molekul dari Y adalah $C_{2} H_{6}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi antara 4 L (T, P) senyawa hidrokarbon ( C x H y ) dengan 18 L (T, P) gas oksigen dihasilkan 12 L (T, P) gas karbon dioksida menurut reaksi: C x H y ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Massa 4 liter senyawa hidrokarbon dengan rumus empiris CH 2 adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 6 liter CO 2 adalah 11 gram. Rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa 4 liter senyawa hidrokarbon dengan rumus empiris CH 2 adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 6 liter CO 2 adalah 11 gram. Rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi antara 4 L (T, P) senyawa hidrokarbon ( C x H y ) dengan 18 L (T, P) gas oksigen dihasilkan 12 L (T, P) gas karbon dioksida menurut reaksi: C x H y ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Volume 7 gram gas ( CH 2 ) n pada suhu 127 dan tekanan 380 mmHg adalah 6,56 liter. Rumus molekul gas tersebut adalah .... (R=0,082 L ⋅ atm ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 )

5.0

Jawaban terverifikasi