Iklan

Pertanyaan

Pembakaran sempurna dari 1 liter hidrokarbon Y dengan massa 1,5 gram menghasilkan 4,4 gram CO 2 ​ dan 2,7 gram H 2 ​ O . Pada P dan T yang sama, volume 7,5 gram NO sebesar 5 liter. Rumus molekul senyawa Y adalah...

Pembakaran sempurna dari 1 liter hidrokarbon Y dengan massa 1,5 gram menghasilkan 4,4 gram dan 2,7 gram . Pada P dan T yang sama, volume 7,5 gram sebesar 5 liter. Rumus molekul senyawa Y adalah ... 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

18

:

44

:

45

Iklan

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekul dari Y adalah C 2 ​ H 6 ​ .

rumus molekul dari Y adalah .

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D. Senyawa hidrokarbon adalah senyawa kimia organik yang terdiri dari atom hidrogen dan karbon. Reaksi pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon menghasilkan CO 2 ​ dan H 2 ​ O . Reaksi pembakaran dari hidrokarbon Yadalah: Y + O 2 ​ → CO 2 ​ + H 2 ​ O Hukum kekekalan massa atau dikenal juga sebagai hukum Lomonosov-Lavoisier adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut. Semua unsur C pada CO 2 ​ dan semua unsur H pada H 2 ​ O berasal dari Y. Massa Cpada CO 2 ​ : massa C ​ = = = ​ M r ​ CO 2 ​ A r ​ C ​ × massa CO 2 ​ 44 12 ​ × 4 , 4 gram 1 , 2 gram ​ Massa H pada H 2 ​ O : massa H ​ = = = ​ M r ​ H 2 ​ O 2 × A r ​ H ​ × massa H 2 ​ O 18 2 ​ × 2 , 7 gram 0 , 3 gram ​ Sehingga perbandingan C:H pada hidrokarbon sebagai berikut: C + 4 m u : + 4 m u H ​ = = = ​ 12 1 , 2 ​ : 1 0 , 3 ​ 0 , 1 : 0 , 3 1 : 3 ​ Jadi, rumus empiris dari hidrokarbon Y adalah CH 3 ​ . Untuk menentukan rumus molekul dari Y dapat menggunakan rumus dari hipotesis Avogadro.Hipotesis Avogadromenyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula." Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan. Maka untuk menentukan massa molekul relatif Y sebagai berikut: V Y ​ n Y ​ ​ V Y ​ M r ​ Y m Y ​ ​ ​ 1 L M r ​ Y 1 , 5 g ​ ​ M r ​ Y ​ = = = = ​ V NO ​ n NO ​ ​ V NO ​ M r ​ NO m NO ​ ​ ​ 5 L 30 7 , 5 g ​ ​ 30 ​ Untuk menentukan rumus molekul dari CH 3 ​ dengan cara berikut: M r ​ ( CH 3 ​ ) n ​ 30 n ​ = = = ​ ( M r ​ CH 3 ​ ) n ( 15 ) n 2 ​ Jadi, rumus molekul dari Y adalah C 2 ​ H 6 ​ .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Senyawa hidrokarbon adalah senyawa kimia organik yang terdiri dari atom hidrogen dan karbon. Reaksi pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon menghasilkan  dan . Reaksi pembakaran dari hidrokarbon Y adalah:

Hukum kekekalan massa atau dikenal juga sebagai hukum Lomonosov-Lavoisier adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut. Semua unsur C pada  dan semua unsur H pada  berasal dari Y.

Massa C pada :

Massa H pada :

Sehingga perbandingan C:H pada hidrokarbon sebagai berikut:

Jadi, rumus empiris dari hidrokarbon Y adalah . Untuk menentukan rumus molekul dari Y dapat menggunakan rumus dari hipotesis Avogadro. Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula." Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan.

Maka untuk menentukan massa molekul relatif Y sebagai berikut:

Untuk menentukan rumus molekul dari  dengan cara berikut:

Jadi, rumus molekul dari Y adalah .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!