Pertanyaan

Massa 4 liter senyawa hidrokarbon dengan rumus empiris CH 2 adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 6 liter CO 2 adalah 11 gram. Rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah ...

Massa 4 liter senyawa hidrokarbon dengan rumus empiris $CH_{2}$ adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 6 liter $CO_{2}$ adalah 11 gram. Rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah ...

$C_{2} H_{4}$
$C_{3} H_{6}$
$C_{4} H_{8}$
$C_{5} H_{10}$
$C_{6} H_{12}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekul dari CH 2 adalah C 3 H 6 .

rumus molekul dari

CH_{2}

adalah

C_{3} H_{6}

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah B. Hipotesis Avogadromenyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula." Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan. Untuk menentukanrumus molekul dari CH 2 , diperlukan massa molekul relatifnya. Menghitung massa molekul relatif CH 2 : V 1 n 1 V CH 2 M r CH 2 m CH 2 4 L M r CH 2 7 gram M r CH 2 = = = = V 2 n 2 V CO 2 M r CO 2 m CO 2 6 L 44 g / mol 11 gram 42 g / mol Untuk menentukan rumus molekul dari CH 2 dengan cara berikut: M r ( CH 2 ) n 42 n = = = ( M r CH 2 ) n ( 14 ) n 3 Jadi, rumus molekul dari CH 2 adalah C 3 H 6 .

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula." Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan.

Untuk menentukan rumus molekul dari $CH_{2}$ , diperlukan massa molekul relatifnya.

Menghitung massa molekul relatif $CH_{2}$ :

$\frac{n _{1}}{V _{1}} \frac{\frac{m _{CH_{2}}}{M _{r} CH _{2}}}{V _{CH_{2}}} \frac{\frac{7 gram}{M _{r} CH _{2}}}{4 L} M_{r} CH_{2} = = = = \frac{n _{2}}{V _{2}} \frac{\frac{m _{CO_{2}}}{M _{r} CO _{2}}}{V _{CO_{2}}} \frac{\frac{11 gram}{44 g / mol}}{6 L} 42 g / mol$

Untuk menentukan rumus molekul dari $CH_{2}$ dengan cara berikut:

$M_{r} (CH_{2})_{n} 42 n = = = (M_{r} CH_{2}) n (14) n 3$

Jadi, rumus molekul dari $CH_{2}$ adalah $C_{3} H_{6}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pembakaran sempurna dari 1 liter hidrokarbon Y dengan massa 1,5 gram menghasilkan 4,4 gram CO 2 dan 2,7 gram H 2 O . Pada P dan T yang sama, volume 7,5 gram NO sebesar 5 liter. Rumus molekul senya...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi antara 4 L (T, P) senyawa hidrokarbon ( C x H y ) dengan 18 L (T, P) gas oksigen dihasilkan 12 L (T, P) gas karbon dioksida menurut reaksi: C x H y ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi antara 4 L (T, P) senyawa hidrokarbon ( C x H y ) dengan 18 L (T, P) gas oksigen dihasilkan 12 L (T, P) gas karbon dioksida menurut reaksi: C x H y ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna dari 1 liter hidrokarbon Y dengan massa 1,5 gram menghasilkan 4,4 gram CO 2 dan 2,7 gram H 2 O . Pada P dan T yang sama, volume 7,5 gram NO sebesar 5 liter. Rumus molekul senya...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan yang sama, 40 mL gas nitrogen dibakar dengan 100 mL gas oksigen menghasilkan 40 mL suatu oksida nitrogen. Oksida nitrogen yang dimaksud adalah...

3.5

Jawaban terverifikasi