Massa 4 liter senyawa hidrokarbon dengan rumus empiris CH2 adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 6 liter CO2 adalah 11 gram. Rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah ...

Pertanyaan

Massa 4 liter senyawa hidrokarbon dengan rumus empiris ${\mathrm{CH}}_2$ adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 6 liter ${\mathrm{CO}}_2$ adalah 11 gram. Rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah ...

${\mathrm C}_2{\mathrm H}_4$
${\mathrm C}_3{\mathrm H}_6$
${\mathrm C}_4{\mathrm H}_8$
${\mathrm C}_5{\mathrm H}_{10}$
${\mathrm C}_6{\mathrm H}_{12}$

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekul dari ${\mathrm{CH}}_2$ adalah ${\mathrm C}_3{\mathrm H}_6$ .

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula." Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan.

Untuk menentukan rumus molekul dari ${\mathrm{CH}}_2$ , diperlukan massa molekul relatifnya.

Menghitung massa molekul relatif ${\mathrm{CH}}_2$ :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript 1 over V subscript 1 end cell equals cell n subscript 2 over V subscript 2 end cell row cell fraction numerator begin display style fraction numerator m subscript C H subscript 2 end subscript over denominator italic M subscript r space C H subscript 2 end fraction end style over denominator V subscript C H subscript 2 end subscript end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator m subscript C O subscript 2 end subscript over denominator italic M subscript r space C O subscript 2 end fraction end style over denominator V subscript C O subscript 2 end subscript end fraction end cell row cell fraction numerator begin display style fraction numerator 7 space gram over denominator italic M subscript r space C H subscript 2 end fraction end style over denominator 4 space L end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator 11 space gram over denominator 44 space g forward slash mol end fraction end style over denominator 6 space L end fraction end cell row cell italic M subscript r space C H subscript 2 end cell equals cell 42 space g forward slash mol end cell end table$

Untuk menentukan rumus molekul dari ${\mathrm{CH}}_2$ dengan cara berikut:

$\begin{array}{rcl}M_{\mathrm r}\;{({\mathrm{CH}}_2)}_{\mathrm n}&=&(M_{\mathrm r}\;{\mathrm{CH}}_2)\mathrm n\\42&=&(14)\mathrm n\\\mathrm n&=&3\end{array}$

Jadi, rumus molekul dari ${\mathrm{CH}}_2$ adalah ${\mathrm C}_3{\mathrm H}_6$ .

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi antara 4 L (T, P) senyawa hidrokarbon (CxHy) dengan 18 L (T, P) gas oksigen dihasilkan 12 L (T, P) gas karbon dioksida menurut reaksi: CxHy(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l) (belum setara) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna dari 1 liter hidrokarbon Y dengan massa 1,5 gram menghasilkan 4,4 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Pada P dan T yang sama, volume 7,5 gram NO sebesar 5 liter. Rumus molekul senyawa Y a...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu hidrokarbon mempunyai komposisi 85,7% atom C dan 14,3% atom H. Gas hidrokarbon tersebut mempunyai massa jenis 2,8 g/L pada keadaan gas SO2 mempunyai massa jenis 3,2 g/L. Rumus molekul hidrokarb...

166

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 12 liter gas nitrogen oksida NO2 bereaksi dengan 3 liter gas oksigen menghasilkan 6 liter gas NxOy. Bila reaksi berlangsung pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus molekul gas adalah ....

143

0.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon yang hanya mengandung unsur C, H, dan O menghasilkan 1,32 gram CO2 dan 0,54 gram H2O. Sebanyak 11,6 gram senyawa karbon ini dalam fasa gas volumenya 5 liter. Pada...

496

5.0

Jawaban terverifikasi