Pertanyaan

Pembakaran sempurna 22 gram suatu senyawa organik ternyata menghasilkan 66 gram CO 2 , dan 36 gram H 2 O . Tentukan RE dan RM jika M r senyawa diketahui 132! ( A r C = 12 , O = 16 , H = 1 )

Pembakaran sempurna 22 gram suatu senyawa organik ternyata menghasilkan 66 gram $CO_{2}$ , dan 36 gram $H_{2} O$ . Tentukan RE dan RM jika $M_{r}$ senyawa diketahui 132! $\;$

$(A_{r} C = 12, O = 16, H = 1)$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut berturut-turut adalah

rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut berturut-turut adalah Error converting from MathML to accessible text.

Pembahasan

Menentukan massa masing-masing unsur penyusun senyawa Menghitung rumus empiris dengan menggunakan perbandingan mol C H dan O Menentukan rumus molekul Rumus molekulnya adalah Jadi rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut berturut-turut adalah

Menentukan massa masing-masing unsur penyusun senyawa

$massa space C equals fraction numerator A subscript r space C cross times valensi space C over denominator M subscript r space C O subscript 2 end fraction cross times massa space C O subscript 2 massa space C equals fraction numerator 12 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times 1 over denominator 44 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times 66 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent massa space C equals 18 space gram massa space H equals fraction numerator A subscript r space H cross times valensi space H over denominator M subscript r space H subscript 2 O end fraction cross times massa space H subscript 2 O massa space H equals fraction numerator 1 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times 2 over denominator 18 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times 36 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent massa space H equals 4 space gram massa space O double bond massa space C subscript x H subscript y O subscript z minus sign left parenthesis massa space C and massa space H right parenthesis massa space O equals 22 space gram minus sign left parenthesis 18 space gram plus 4 space gram right parenthesis massa space O equals 22 space gram minus sign 22 space gram massa space O equals 0 space gram$

Menghitung rumus empiris dengan menggunakan perbandingan mol C H dan O

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell koefisien space C space colon space koefisien space H end cell equals cell mol space C space colon space mol space H space end cell row cell koefisien space C space colon space koefisien space H end cell equals cell fraction numerator massa space C over denominator A subscript r space C end fraction space colon space fraction numerator massa space H over denominator A subscript r space H end fraction end cell row cell koefisien space C space colon space koefisien space H end cell equals cell fraction numerator 18 space gram over denominator 12 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction space colon space fraction numerator 4 space gram over denominator 1 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row cell koefisien space C space colon space koefisien space H end cell equals cell 1 comma 5 space colon space 4 end cell row cell koefisien space C space colon space koefisien space H end cell equals cell 3 space colon space 8 end cell row cell Rumus space Empiris end cell equals cell open parentheses C subscript 3 H subscript 8 close parentheses subscript n end cell end table$

Menentukan rumus molekul

Rumus molekulnya adalah open parentheses C subscript 3 H subscript 8 close parentheses subscript 3 equals C subscript 9 end subscript H subscript 24 end subscript

Jadi rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut berturut-turut adalah Error converting from MathML to accessible text. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu oksida nitrogen jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan membentuk larutan natrium nitrit. Oksida nitrogen yang dimaksud adalah ....

100

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 L gas C x H y dibakar menghasilkan 6 L gas CO 2 dan 8 L uap air H 2 O menurut reaksi berikut. C x H y ( g ) + 2 1 ( 2 x + y ) O 2 ( g ) → xCO 2 ( g ) + yH 2 O ( g )...

3.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 cm 3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm 3 nitrogen(III) oksida dan 50 cm 3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 ml gas oksida nitrogen didekomposisikan dengan lengkap menjadi 20 ml nitrogen dan 30 ml oksigen. Rumusoksida nitrogen tersebut adalah .... (diukur pada P dan T yang sama)

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,112 liter gas (STP) suatu senyawa organik dibakar dengan oksigen berlebihan dan menghasilkan 0,88 g gas CO 2 . Jumlah atom C dalam 1 molekul zat organik tersebut adalah .... (Diketahui 1 ...

5.0

Jawaban terverifikasi