Pertanyaan

Pembakaran sempurna 1,6 gram hidrokarbon X menghasilkan 2,2 gram CO 2 dan 1,8 gram H 2 O . Rumus empiris senyawa X adalah...

Pembakaran sempurna 1,6 gram hidrokarbon X menghasilkan 2,2 gram $CO_{2}$ dan 1,8 gram $H_{2} O$ . Rumus empiris senyawa X adalah ...

$CH$
$CH_{2}$
$CH_{3}$
$CH_{4}$
$C_{2} H_{3}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus empiris dari hidrokarbon X adalah CH 4 .

rumus empiris dari hidrokarbon X adalah

CH_{4}

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D. Senyawa hidrokarbon adalah senyawa kimia organik yang terdiri dari atom hidrogen dan karbon. Reaksi pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon menghasilkan CO 2 dan H 2 O . Reaksi pembakaran dari hidrokarbonX ( C a H b ) adalah: C a H b + O 2 → CO 2 + H 2 O Hukum kekekalan massa atau dikenal juga sebagai hukum Lomonosov-Lavoisier adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut. Semua unsur C pada CO 2 berasal dari C a H b dan semua unsur H pada H 2 O berasal dari C a H b . Massa Cpada CO 2 : massa C = = = M r CO 2 A r C × massa CO 2 44 12 × 2 , 2 gram 0 , 6 gram Massa H pada H 2 O : massa H = = = M r H 2 O 2 × A r H × massa H 2 O 18 2 × 1 , 8 gram 0 , 2 gram Sehingga perbandingan C:H pada hidrokarbon sebagai berikut: C + 4 m u : + 4 m u H = = = 12 0 , 6 : 1 0 , 2 0 , 05 : 0 , 2 1 : 4 Jadi, rumus empiris dari hidrokarbon X adalah CH 4 .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Senyawa hidrokarbon adalah senyawa kimia organik yang terdiri dari atom hidrogen dan karbon. Reaksi pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon menghasilkan $CO_{2}$ dan $H_{2} O$ . Reaksi pembakaran dari hidrokarbon X ( $C_{a} H_{b}$ ) adalah:

$C_{a} H_{b} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$

Hukum kekekalan massa atau dikenal juga sebagai hukum Lomonosov-Lavoisier adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut. Semua unsur C pada $CO_{2}$ berasal dari $C_{a} H_{b}$ dan semua unsur H pada $H_{2} O$ berasal dari $C_{a} H_{b}$ .

Massa C pada $CO_{2}$ :

$massa C = = = \frac{A _{r} C}{M _{r} CO _{2}} \times massa CO_{2} \frac{12}{44} \times 2, 2 gram 0, 6 gram$

Massa H pada $H_{2} O$ :

$massa H = = = \frac{2 \times A _{r} H}{M _{r} H _{2} O} \times massa H_{2} O \frac{2}{18} \times 1, 8 gram 0, 2 gram$

Sehingga perbandingan C:H pada hidrokarbon sebagai berikut:

$C + 4 m u : + 4 m u H = = = \frac{0 , 6}{12} : \frac{0 , 2}{1} 0, 05 : 0, 2 1 : 4$

Jadi, rumus empiris dari hidrokarbon X adalah $CH_{4}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Indah Puji

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Vitamin C merupakan senyawa yang mengandung karbon, hidrogen, dan oksigen. Pada pembakaran 1 gram vitamin C didapatkan hasil pembakaran berupa 1,50 gram CO 2 dan 0,41 gram uap air, maka ... da...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran 0,58 gram senyawa karbon yang hanya mengandung unsur C , H , dan O menghasilkan 1,32 gram CO 2 dan 0,54 gram H 2 O . Sebanyak 11,6 gram senyawa karbon ini dalam fasa gas volumenya 5 lit...

4.4

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 ml gas hidrokarbon dibakar dengan 500 ml gas oksigen, dihasilkan 400 ml uap air dan 300 ml gas karbon dioksida. Rumus molekul gas hidrokarbon tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi antara 15 L (T,P) senyawa hidrokarbon ( C x H y ) dengan 75 L (T,P) gas oksigen menghasilkan 45 L (T,P) gas karbon dioksida menurut persamaan kimia berikut. C x H y ( g ) + O 2 ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Pada P dan T yang sama, cuplikan gas hidrokarbon direaksikan dengan gas oksigen berlebih. Jika dihasilkan gas karbon dioksida dan uap air yang jumlah molekulnya sama, rumus empiris hidrokarbon tersebu...

1.0

Jawaban terverifikasi