Pertanyaan

Pembakaran gas metana ( M r = 16) dilakukan dalam kalorimeter bom yang mempunyai kapasitas kalor 2000 J ⋅ K − 1 dan berisi 500 g air menurut reaksi berikut. CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) △ H = − 800 kJ Apabila reaksi dilakukan dengan 1,6 g gas metana dan oksigen berlebih, temperatur sistem kalorimeter naik 20 ∘ C . Kalor jenis air dalam J ⋅ g − 1 ⋅ ∘ C − 1 adalah .... (SBMPTN 2017)

Pembakaran gas metana ( $M_{r}$ = 16) dilakukan dalam kalorimeter bom yang mempunyai kapasitas kalor $2000 J \cdot K^{- 1}$ dan berisi 500 g air menurut reaksi berikut.

$CH_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) △ H = - 800 kJ$

Apabila reaksi dilakukan dengan 1,6 g gas metana dan oksigen berlebih, temperatur sistem kalorimeter naik $20^{\circ} C$ . Kalor jenis air dalam $J \cdot g^{- 1} \cdot^{\circ} C^{- 1}$ adalah ....

(SBMPTN 2017)

40,0
11,2
8,8
4,0
2,4

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah opsi D.

Pembahasan

Jumlah mol yang bereaksi adalah sebagai berikut. Berdasarkan reaksi, perubahan entalpi negatif dengan koefisien metana 1 berarti pembakaran metana menghasilkan 800 kJ per 1 mol metana. Oleh karena metana yang bereaksi 0,1 mol, perubahan entalpinya menjadi seperti berikut. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran diserap untuk memanaskan air. Jadi, jawaban yang benar adalah opsi D.

Jumlah mol yang bereaksi adalah sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 4 end cell equals cell fraction numerator massa space C H subscript 4 over denominator M subscript r space C H subscript 4 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 6 space g over denominator 16 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style$

Berdasarkan reaksi, perubahan entalpi negatif dengan koefisien metana 1 berarti pembakaran metana menghasilkan 800 kJ per 1 mol metana. Oleh karena metana yang bereaksi 0,1 mol, perubahan entalpinya menjadi seperti berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator increment H subscript 1 over denominator n subscript 1 end fraction end cell equals cell fraction numerator increment H subscript 2 over denominator n subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator negative sign 800 space kJ over denominator 1 space mol end fraction end cell equals cell fraction numerator increment H subscript 2 over denominator 0 comma 1 space mol end fraction end cell row cell increment H subscript 2 end cell equals cell negative sign 80 space kJ end cell end table end style$

Kalor yang dihasilkan dari pembakaran diserap untuk memanaskan air.

Jadi, jawaban yang benar adalah opsi D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL larutan NaOH 0,3 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HNO 3 0,3 M temperatur larutan akan naik dari 30 ∘ C , △ H netralisasi reaksi tersebut adalah .... (kapasitas panas air = 4 , 2 J ...

4.0

Jawaban terverifikasi

4.0

Jawaban terverifikasi

Energi ikatan rata-rata N-Br, F-F, N-F dan Br-Br berturut-turut adalah 243, 159, 272, dan 193 kJ mol − 1 .Perubahan entalpi reaksi: 2 NBr 3 ( g ) + 3 F 2 ( g ) → 2 NF 3 ( g ) + 3 Br 2 ( g )...

0.0

Jawaban terverifikasi

Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut. CH 3 Br ( g ) + Br 2 ( g ) → CH 2 Br 2 ( g ) + HBr ( g ) Nilai entalpi reaksi di atas adalah .... (SBMPTN 2018)

5.0

Jawaban terverifikasi

Energi ikatan rata-rata C−N, O−H, dan C=O berturut-turut adalah 305, 467, dan 745 kJ mol − 1 . CO 2 ( g ) + 2 NH 3 ( g ) → ( NH 2 ) 2 CO ( g ) + H 2 O ( g ) △ H = − 17 kJ mol − 1 Energ...

5.0

Jawaban terverifikasi