RoboguruRoboguru
SD

Jika 100 mL larutan NaOH 0,3 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HNO3​ 0,3 M temperatur larutan akan naik dari 30 ∘C, △H netralisasi reaksi tersebut adalah .... (kapasitas panas air =  4,2 J/g⋅∘C) (UTUL UGM 2018)

Pertanyaan

Jika 100 mL larutan NaOH 0,3 M dicampurkan dengan 100 mL larutan H N O subscript 3 0,3 M temperatur larutan akan naik dari 30 space degree Cincrement H netralisasi reaksi tersebut adalah ....

(kapasitas panas air =  4 comma 2 space J forward slash g middle dot degree C)

(UTUL UGM 2018)

  1. negative sign1,68 kJ/molundefined 

  2. plus56 kJ/molundefined 

  3. negative sign56 kJ/molundefined 

  4. plus5600 kJ/molundefined 

  5. negative sign5600 kJ/molundefined 

S. Ardanari

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Soal ini berhubungan ini perubahan entalpi netralisasi asam kuat H N O subscript 3 dengan basa kuat NaOH. Langkah penyelesaian soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menghitung mol NaOH dan H N O subscript 3 yang bereaksi.

Nilai mol dapat dihitung dengan persamaan hubungan mol dan molaritas sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic M space end cell equals cell italic n over V end cell row cell italic n space Na O H space end cell equals cell space italic M space Na O H cross times V space Na O H end cell row cell italic n space Na O H end cell equals cell 0 comma 3 space M cross times 100 space mL end cell row cell italic n space Na O H end cell equals cell 30 space mmol end cell row cell italic n space Na O H end cell equals cell 0 comma 03 space mol end cell row blank blank blank row cell italic n space H N O subscript 3 end cell equals cell italic M space H N O subscript 3 cross times V space H N O subscript 3 end cell row cell italic n space H N O subscript 3 end cell equals cell 0 comma 3 space M cross times 100 space mL end cell row cell italic n space H N O subscript 3 end cell equals cell 30 space mmol end cell row cell italic n space H N O subscript 3 end cell equals cell 0 comma 03 space mol end cell end table 


Langkah 2: menghitung massa larutan yang bereaksi

Pada soal diketahui volume masing-masing NaOH dan H N O subscript 3 adalah 100 mL. Oleh karena tidak diketahui nilai massa jenis, massa jenis larutan dapat dimisalkan sama dengan massa jenis air, yaitu 1 g/mL. Massa larutan yang bereaksi dapat dihitung sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic m space end cell equals cell space italic rho cross times V end cell row cell italic m space Na O H space end cell equals cell 1 space g forward slash mL cross times 100 space mL end cell row cell italic m space Na O H space end cell equals cell 100 space g end cell row cell italic m space Na O H end cell equals cell italic m space H N O subscript 3 equals 100 space g end cell row blank blank blank row cell italic m space total space end cell equals cell space italic m space Na O H and italic m space H N O subscript 3 end cell row cell italic m space total space end cell equals cell 100 space g plus 100 space g end cell row cell italic m space total space end cell equals cell 200 space g end cell end table  


Langkah 3: menghitung perubahan entalpi netralisasi.

Berdasarkan soal hanya diketahui suhu akan mengalami kenaikan dari 30 degree C, sedangkan nilai perubahan suhu tidak diketahui. Nilai perubahan suhu dapat dimisalkan dengan increment italic T. Nilai kalor reaksi (q) dapat dihitung sebagai berikut.
 

 italic q equals italic m cross times italic c cross times triangle italic T italic q equals 200 space g cross times 4 comma 2 space J forward slash g space degree C cross times triangle italic T italic q equals 840 space J forward slash degree C cross times triangle italic T 


Ingat! Larutan asam dan basa yang bereaksi memiliki konsentrasi yang rendah atau bersifat encel sehingga kenaikan suhu begin italic style stretchy left parenthesis straight increment italic T stretchy right parenthesis end style tidak terlalu besar dengan rentang < 3 degree C. Nilai perubahan entalpi dapat dihitung sebagai berikut.
 

 triangle H equals fraction numerator negative sign italic q over denominator italic n end fraction triangle H equals fraction numerator negative sign 840 space J forward slash degree C cross times triangle T over denominator 0 comma 03 space mol end fraction triangle H equals minus sign 28000 space J forward slash degree C cross times 2 degree C triangle H equals minus sign 56000 space J forward slash mol triangle H equals minus sign 56 space kJ forward slash mol 


Dengan demikian, nilai perubahan entalpi netralisasi sebesar negative sign 56 space kJ forward slash mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

573

3.5 (2 rating)

Ilhami Nurlaili

nilai delta T = 2 dari mana ya?

Pertanyaan serupa

Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut.   C2​H5​F(g)+2F2​(g)→C2​H3​F3​(g)+2HF(g)  Nilai entalpi reaksi di atas adalah .... (SBMPTN 2018)

66

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia