Jika 100 mL larutan NaOH 0,3 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HNO3 0,3 M temperatur larutan akan naik dari 30 ∘C, △H netralisasi reaksi tersebut adalah .... (kapasitas panas air = 4,2 J/g⋅∘C) (UTUL UGM 2018)

Pertanyaan

Jika 100 mL larutan NaOH 0,3 M dicampurkan dengan 100 mL larutan ${\mathrm{HNO}}_3$ 0,3 M temperatur larutan akan naik dari $30\;^\circ\mathrm C$ , $\triangle H$ netralisasi reaksi tersebut adalah ....

(kapasitas panas air = $4,2\;\mathrm J/\mathrm g\cdot^\circ\mathrm C$ )

(UTUL UGM 2018)

$-$ 1,68 kJ/mol
$+$ 56 kJ/mol
$-$ 56 kJ/mol
$+$ 5600 kJ/mol
$-$ 5600 kJ/mol

S. Ardanari

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Soal ini berhubungan ini perubahan entalpi netralisasi asam kuat ${\mathrm{HNO}}_3$ dengan basa kuat NaOH. Langkah penyelesaian soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menghitung mol NaOH dan ${\mathrm{HNO}}_3$ yang bereaksi.

Nilai mol dapat dihitung dengan persamaan hubungan mol dan molaritas sebagai berikut.

$\begin{array}{rcl}M\;&=&\frac nV\\n\;\mathrm{NaOH}\;&=&\;M\;\mathrm{NaOH}\times V\;\mathrm{NaOH}\\n\;\mathrm{NaOH}&=&0,3\;\mathrm M\times100\;\mathrm{mL}\\n\;\mathrm{NaOH}&=&30\;\mathrm{mmol}\\n\;\mathrm{NaOH}&=&0,03\;\mathrm{mol}\\&&\\n\;{\mathrm{HNO}}_3&=&M\;{\mathrm{HNO}}_3\times V\;{\mathrm{HNO}}_3\\n\;{\mathrm{HNO}}_3&=&0,3\;\mathrm M\times100\;\mathrm{mL}\\n\;{\mathrm{HNO}}_3&=&30\;\mathrm{mmol}\\n\;{\mathrm{HNO}}_3&=&0,03\;\mathrm{mol}\end{array}$

Langkah 2: menghitung massa larutan yang bereaksi

Pada soal diketahui volume masing-masing NaOH dan ${\mathrm{HNO}}_3$ adalah 100 mL. Oleh karena tidak diketahui nilai massa jenis, massa jenis larutan dapat dimisalkan sama dengan massa jenis air, yaitu 1 g/mL. Massa larutan yang bereaksi dapat dihitung sebagai berikut.

$\begin{array}{rcl}m\;&=&\;\rho\times V\\m\;\mathrm{NaOH}\;&=&1\;\mathrm g/\mathrm{mL}\times100\;\mathrm{mL}\\m\;\mathrm{NaOH}\;&=&100\;\mathrm g\\m\;\mathrm{NaOH}&=&m\;{\mathrm{HNO}}_3=100\;\mathrm g\\&&\\m\;\mathrm{total}\;&=&\;m\;\mathrm{NaOH}+m\;{\mathrm{HNO}}_3\\m\;\mathrm{total}\;&=&100\;\mathrm g+100\;\mathrm g\\m\;\mathrm{total}\;&=&200\;\mathrm g\end{array}$

Langkah 3: menghitung perubahan entalpi netralisasi.

Berdasarkan soal hanya diketahui suhu akan mengalami kenaikan dari 30 $\textdegree\mathrm C$ , sedangkan nilai perubahan suhu tidak diketahui. Nilai perubahan suhu dapat dimisalkan dengan $\triangle T$ . Nilai kalor reaksi (q) dapat dihitung sebagai berikut.

$q=m\times c\times\bigtriangleup T\\q=200\;\mathrm g\times4,2\;\mathrm J/\mathrm g\;^\circ\mathrm C\times\bigtriangleup T\\q=840\;\mathrm J/^\circ\mathrm C\times\bigtriangleup T$

Ingat! Larutan asam dan basa yang bereaksi memiliki konsentrasi yang rendah atau bersifat encel sehingga kenaikan suhu $\mathit{\left({\mathrm\triangle T}\right)}$ tidak terlalu besar dengan rentang < 3 $\textdegree\mathrm C$ . Nilai perubahan entalpi dapat dihitung sebagai berikut.

$triangle H equals fraction numerator negative sign italic q over denominator italic n end fraction triangle H equals fraction numerator negative sign 840 space J forward slash degree C cross times triangle T over denominator 0 comma 03 space mol end fraction triangle H equals minus sign 28000 space J forward slash degree C cross times 2 degree C triangle H equals minus sign 56000 space J forward slash mol triangle H equals minus sign 56 space kJ forward slash mol$

Dengan demikian, nilai perubahan entalpi netralisasi sebesar $-56\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

573

3.5 (2 rating)

Ilhami Nurlaili

nilai delta T = 2 dari mana ya?

Pertanyaan serupa

Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut. C2H5F(g)+2F2(g)→C2H3F3(g)+2HF(g) Nilai entalpi reaksi di atas adalah .... (SBMPTN 2018)

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas metanol dapat terbentuk melalui reaksi reduksi gas formaldehid (HCHO) oleh gas hidrogen menurut reaksi berikut. HCHO(g)+H2(g)→CH3OH(g) Jika diketahui entalpi reaksi reduksi tersebut adala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Energi ikatan rata-rata N-Br, F-F, N-F dan Br-Br berturut-turut adalah 243, 159, 272, dan 193 kJ mol−1. Perubahan entalpi reaksi: 2NBr3(g)+3F2(g)→2NF3(g)+3Br2(g) untuk 1 mol NF3 adalah .... (...

105

0.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran gas metana (Mr = 16) dilakukan dalam kalorimeter bom yang mempunyai kapasitas kalor 2000 J⋅K−1 dan berisi 500 g air menurut reaksi berikut. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) △H=−800 kJ ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data energi ikatan C−C = 348 kJ/mol; C=O = 358 kJ/mol; C−O = 799 kJ/mol; H−H = 436 kJ/mol; O−H = 465 kJ/mol, dan C−H = 413 kJ/mol. Perubahan entalpi reaksi reduksi etanal oleh hidrogen C2H4...

578

0.0

Jawaban terverifikasi