Pertanyaan

Pelarutan 5 mLKOH 1 M dalam 145 mLairmenyebabkan kenaikan suhu kalorimeter 4 ∘ C . Jika kalor jenis larutan 4,2 J/g.K. Perubahanentalpi KOH adalah ... ( A r K = 39, O= 16, danH = 1).

Pelarutan 5 mL KOH 1 M dalam 145 mL air menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter $4^{\circ} C$ . Jika kalor jenis larutan 4,2 J/g.K. Perubahan entalpi KOH adalah ... ( $A_{r}$ K = 39, O = 16, dan H = 1). $\;$

-504 kJ/mol
504 kJ/mol
-252 kJ/mol
252 kJ/mol
-2520 kJ/mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Perubahan entalpi adalah pengukuran besarnya kalor yang dibebaskan atau diperoleh dari reaksi yang berlangsung pada suhu 25ºC dan tekanan 1 atm. Untuk mengetahui perubahan entalpi dari pelarutan 5 mLKOH 1 M dalam 145 mLair yang menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter 4°C, dapat dihitung dengan cara sebagai berikut: 1. Menghitung massa campuran massa KOH massa air = = = = = = ρ KOH × volume KOH 1 gr / mL × 5 mL 5 gr ρ air × volume air 1 gr / mL × 145 mL 145 gr massa campuran = = = massa KOH + massa air 5 gr + 145 gr 150 gr 2. Menghitung mol KOH mol KOH = = = = M KOH × volume KOH 1 M × 5 mL 5 mmol 0 , 005 mmol 3. Menghitung kalor untuk reaksi0,005 mol KOH Q reaksi = = = = = − Q larutan − m × c × △ t − 150 g × 4 , 2 J / g . C × 4 ∘ C − 2520 J − 2 , 52 kJ 4. Menghitung perubahan entalpi KOH △ H = = 0 , 005 mol 1 mol × ( − 2 , 52 kJ ) − 504 kJ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa perubahan entalpiKOHadalah -504 kJ.

Jawaban yang tepat adalah A.

Perubahan entalpi adalah pengukuran besarnya kalor yang dibebaskan atau diperoleh dari reaksi yang berlangsung pada suhu 25ºC dan tekanan 1 atm.

Untuk mengetahui perubahan entalpi dari pelarutan 5 mL KOH 1 M dalam 145 mL air yang menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter 4°C, dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:

1. Menghitung massa campuran

$massa KOH massa air = = = = = = ρ KOH \times volume KOH 1 gr / mL \times 5 mL 5 gr ρ air \times volume air 1 gr / mL \times 145 mL 145 gr$

$massa campuran = = = massa KOH + massa air 5 gr + 145 gr 150 gr$

2. Menghitung mol KOH

$mol KOH = = = = M KOH \times volume KOH 1 M \times 5 mL 5 mmol 0, 005 mmol$

3. Menghitung kalor untuk reaksi 0,005 mol KOH

$Q_{reaksi} = = = = = - Q_{larutan} - m \times c \times △ t - 150 g \times 4, 2 J / g . C \times 4^{\circ} C - 2520 J - 2, 52 kJ$

4. Menghitung perubahan entalpi KOH

$△ H = = \frac{1 mol}{0 , 005 mol} \times (- 2, 52 kJ) - 504 kJ$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa perubahan entalpi KOH adalah -504 kJ. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada pembakaran 1 gram gas C 2 H 2 dibebaskan sejumlah kalor yang dapat menaikkan suhu 1 L air dari 25 ∘ C menjadi 37 ∘ C . Jika kalor jenis air diketahui 4 , 2 J g − 1 ∘ C − 1 , besarnya entalpi ...

4.5

Jawaban terverifikasi

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar percobaan berikut! Apabila massa jenis air = 1 g/mL dan kalor jenis air = 4,2 J/gºC, nilai ΔH reaksi: HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) → NaCl ( aq ) + H 2 O ( l ) per mol H 2 O yang ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Jika 1 mol karbon terbakar sempurna menghasilkan energi 393,5 kJ, pembakaran 2,4 g karbon menghasilkan energi sebesar .... (Diketahui A r C = 12 g mol -1 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tabel di bawah ini memuat data perubahan entalpi pembakaran berbagai bahan bakar. Di antara bahan bakar yang tersedia, manakah yang menghasilkan energi paling besar tiap gramnya?

0.0

Jawaban terverifikasi