Langkah pertama, hitung massa molekul relatif Mr.
Mr KHCO3=(1×Ar K)+(1×Ar H)+(1×Ar C)+(3×Ar O)Mr KHCO3=(1×39)+(1×1)+(1×12)+(3×16)Mr KHCO3=39+1+12+48Mr KHCO3=100
Mr HCl=(1×Ar H)+(1×Ar Cl)Mr HCl=(1×1)+(1×35,5)Mr HCl=1+35,5Mr HCl=36,5
Mr KCl=(1×Ar K)+(1×Ar Cl)Mr KCl=(1×39)+(1×35,5)Mr KCl=39+35,5Mr KCl=74,5
Persamaan stoikiometri setara dengan mol sehingga massa dikonversi dahulu ke mol.
n KHCO3n KHCO3n KHCO3===Mrm100100 g1 mol
n HCln HCln HCl===Mrm36,5365 g10 mol
n KCln KCln KCl===Mrm74,57,45 g0,1 mol
Setelah itu, buat persamaan m, r, s (mula-mula, reaksi, setimbang).
Lalu, gunakan rumus perhitungan Kc.
KcKcKcKc====∏[reaktan]koef∏[produk]koef[HCl][H2O][CO2][10 L9,9 mol][10 L0,1 mol] [10 L0,1 mol]0,0001
Jumlah koefisien produk dengan fase gas sebesar 2, sedangkan reaktan berfase gas memiliki koefisien bernilai 1 sehingga selisihnya (△n) adalah 1.
KpKp==Kc(RT)△nKc(RT)1
Ingat! variabel T dalam perhitungan harus dalam satuan Kelvin sehingga T = 500 K.
KpKpKpKp====Kc(RT)0,0001(0,082×500)0,0001(41)0,0041
Jadi, jawaban yang benar adalah D.