Iklan

Pertanyaan

Pada titrasi 50 mL CH 3 ​ COOH 0,1 M ( Ka CH 3 ​ COOH = 1 , 8 x 1 0 − 3 ) dengan NaOH 0,1 M. Tentukan nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar: a. 50 mL b. 75 mL

Pada titrasi 50 mL   0,1 M   dengan NaOH 0,1 M. Tentukan nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar:

a. 50 mL

b. 75 mL

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

20

:

43

:

40

Klaim

Iklan

G. Suprobo

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar 75mL adalah 12,3.

 nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar 75 mL adalah 12,3.

Pembahasan

Titrasi yang terjadi pada larutan di atas adalah asam lemah dengan basa kuat. a. Volume NaOH 50 mL mmol = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol mmol NaOH = 0,1 M x 50 mL= 5 mmol Berdasarkan reaksi di atas terbentuk larutan garam bersifat basa. Jadi,nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar 50 mL adalah 8,72. b. Volume NaOH 75 mL mmol = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol mmol NaOH = 0,1 M x 75mL= 7,5 mmol Penentuan pH pada reaksi di atas bergantung pada NaOH karena kadar NaOH berlebih. Jadi,nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar 75mL adalah 12,3.

Titrasi yang terjadi pada larutan di atas adalah asam lemah dengan basa kuat.

a. Volume NaOH 50 mL

  • mmol C H subscript 3 C O O H = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol
  • mmol NaOH = 0,1 M x 50 mL= 5 mmol

 

Berdasarkan reaksi di atas terbentuk larutan garam bersifat basa.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Molaritas space garam space C H subscript 3 C O O Na end cell equals cell fraction numerator 5 space mmol over denominator 50 space mL plus 50 space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 space mmol over denominator 100 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space M end cell row blank blank blank row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of Kw over Ka end root x space M end cell row blank equals cell square root of Kw over Ka end root x space open square brackets C H subscript 3 C O O to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 1 x 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 8 x 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction end root x space left parenthesis 5 x 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 527 x 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pOH equals cell negative sign log left parenthesis 0 comma 527 x 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 0 comma 527 end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 5 minus sign log space 0 comma 527 right parenthesis end cell row blank equals cell 9 plus log space 0 comma 527 end cell row blank equals cell 8 comma 72 end cell row blank blank blank row blank blank blank end table

Jadi, nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar 50 mL adalah 8,72.

 

b. Volume NaOH 75 mL

  • mmol C H subscript 3 C O O H = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol
  • mmol NaOH = 0,1 M x 75 mL= 7,5 mmol

 

Penentuan pH pada reaksi di atas bergantung pada NaOH karena kadar NaOH berlebih.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Molaritas space Na O H end cell equals cell fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator 50 space mL plus 75 space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator 125 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space M end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 0 comma 02 space M space x space 1 end cell row blank equals cell 0 comma 02 space M end cell row pOH equals cell negative sign log space left parenthesis 2 x 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 2 minus sign log space 2 end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 2 minus sign log space 2 right parenthesis end cell row blank equals cell 12 plus log space 2 end cell row blank equals cell 12 comma 3 end cell end table

Jadi, nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar 75 mL adalah 12,3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Nazwa Hatwan

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar dan pernyataan berikut! Konsentrasi ion asetat pada A adalah 0,15 M. Larutan pada B merupakan larutan bufer asam. Pada C tidak ada molekul CH 3 ​ COOH . Pada D pH...

1

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia