Pada titrasi 50 mL 0,1 M dengan NaOH 0,1 M. Tentukan nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar: a. 50 mL b. 75 mL

Pertanyaan

Pada titrasi 50 mL $C H subscript 3 C O O H$ 0,1 M $left parenthesis Ka space C H subscript 3 C O O H equals 1 comma 8 space x space 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis$ dengan NaOH 0,1 M. Tentukan nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar:

a. 50 mL

b. 75 mL

Pembahasan Soal:

Titrasi yang terjadi pada larutan di atas adalah asam lemah dengan basa kuat.

a. Volume NaOH 50 mL

mmol $C H subscript 3 C O O H$ = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol
mmol NaOH = 0,1 M x 50 mL= 5 mmol

Berdasarkan reaksi di atas terbentuk larutan garam bersifat basa.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Molaritas space garam space C H subscript 3 C O O Na end cell equals cell fraction numerator 5 space mmol over denominator 50 space mL plus 50 space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 space mmol over denominator 100 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space M end cell row blank blank blank row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of Kw over Ka end root x space M end cell row blank equals cell square root of Kw over Ka end root x space open square brackets C H subscript 3 C O O to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 1 x 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 8 x 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction end root x space left parenthesis 5 x 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 527 x 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pOH equals cell negative sign log left parenthesis 0 comma 527 x 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 0 comma 527 end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 5 minus sign log space 0 comma 527 right parenthesis end cell row blank equals cell 9 plus log space 0 comma 527 end cell row blank equals cell 8 comma 72 end cell row blank blank blank row blank blank blank end table$

Jadi, nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar 50 mL adalah 8,72.

b. Volume NaOH 75 mL

mmol $C H subscript 3 C O O H$ = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol
mmol NaOH = 0,1 M x 75 mL= 7,5 mmol

Penentuan pH pada reaksi di atas bergantung pada NaOH karena kadar NaOH berlebih.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Molaritas space Na O H end cell equals cell fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator 50 space mL plus 75 space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator 125 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space M end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 0 comma 02 space M space x space 1 end cell row blank equals cell 0 comma 02 space M end cell row pOH equals cell negative sign log space left parenthesis 2 x 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 2 minus sign log space 2 end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 2 minus sign log space 2 right parenthesis end cell row blank equals cell 12 plus log space 2 end cell row blank equals cell 12 comma 3 end cell end table$

Jadi, nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar 75 mL adalah 12,3.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Seorang siswa sedang melakukan percobaan titrasi larutan dengan larutan dan menggunakan indikator fenolftalein, titik akhir titrasi dicapai bila ...

Pembahasan Soal:

Pada saat $begin mathsize 14px style Na O H end style$ mulai ditambahkan, terjadi pembentukan larutan penyangga dengan persamaan kimia berikut:

$begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields C H subscript 3 C O O Na left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style$

Pada saat $begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style$ tepat bereaksi dengan $begin mathsize 14px style Na O H end style$ (titik ekuivalen), maka akan dihasilkan garam yang bersifat basa. Garam basa ini akan mengalami reaksi hidrolisis berikut.

$begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields and is yielded by C H subscript 3 C O O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style$

Karena garam bersifat basa, pH yang dihasilkan akan lebih besar dari 7 dan titk ekivalen berdasarkan literatur berada di antara pH 8-9. Untuk menunjukan titik ekuivalen dapat digunakan indikator fenolftalein (tak berwarna-merah/8,2-10), perubahan warna larutan dari tak berwarna menjadi merah muda ketika mencapai titik ekuivalen (pH mendekati 9).

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C. $space$

Roboguru

Sebanyak 10 mL larutan KOH 0,4 M ditambahkan tetes demi tetes ke dalam wadah berisi 40 mL HF 0,1 M . Pernyataan yang benar mengenai titrasi tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Titrasi yang terjadi antara asam lemah dengan basa kuat akan memiliki titik ekuivalen di pH sekitar 8 - 9. Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Ketika titik ekuivalen tercapai, spesi asam lemah telah habis dan yang tersisa hanyalah spesi basa kuat. pH akan mengalami kenaikan drastis.

Indikator asam-basa yang baik untuk titrasi sebaiknya memiliki trayek perubahan pH yang berada di sekitar titik ekuivalen, sehingga perubahan warna dapat diamati. Bromtimol biru yang memiliki batas maksimal pH sebesar 7,6 dapat digunakan sebagai indikator karena mendekati batas terendah titiq equivalen yang nilai pH-nya adalah 8.

Larutan $begin mathsize 14px style H F end style$ merupakan asam lemah yang memiliki nilai pH sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space end cell equals cell space square root of K subscript a cross times M end root end cell row blank equals cell space square root of 7 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end root end cell row blank equals cell space square root of 72 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root end cell row blank equals cell space 8 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row cell pH space end cell equals cell space 3 minus sign log 8 comma 5 end cell end table end style$

Titik ekuivalen terjadi pada saat mol asam dan mol basa besarnya sama. Proses hidrolisis yang terjadi merupakan hidrolisis parsial dan garam yang dihasilkan bersifat basa.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space end cell equals cell space square root of K subscript w over K subscript a cross times open square brackets garam close square brackets cross times valensi end root end cell row blank equals cell space square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 7 comma 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction cross times fraction numerator mol space garam over denominator V space total end fraction cross times 1 end root end cell row blank equals cell space square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 10 end exponent over denominator 7 comma 2 end fraction cross times fraction numerator 4 space mmol over denominator 50 space mL end fraction cross times 1 end root end cell row blank equals cell space 1 comma 05 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row cell pOH space end cell equals cell space 6 minus sign log 1 comma 05 end cell row cell pH space end cell equals cell space 8 plus log 1 comma 05 end cell end table end style$

Jadi, Jawaban yang tepat adalah opsi A. $space$

Roboguru

Suatu titrasi asam-basa dilakukan antara 25 ml larutan 0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M. b. Perkirakan pH pada titik ekuivalen.

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan titik ekuivalen maka ditentukan berpakah volume basa yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen

$M_{1} \times V_{1} \times a 0, 15 M \times 25 mL \times 1 V_{2} = = = = M_{2} \times V_{2} \times b 0, 1 M \times V_{2} \times 1 \frac{25 mL \times 0 , 15 M}{0 , 1 M} 37, 5 mL$

Pada titik ekuivalen mol basa tepat habis bereaksi dengan mol basa maka mol garam yang terbentuk sama seperti mol asam atau basa. Saat titik ekuivalen hanya ada garam karena garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat maka garam akan mengalami hidrolisis sehingga pH ekuivalen akan sama dengan pH larutan garam

$[Garam] [OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = = = = = \frac{3 , 75 mmol}{( 37 , 5 + 25 ) mL} \frac{3 , 75 mmol}{62 , 5 mL} 0, 06 M \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [Garam] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 \times 1 0 ^{- 5}} \times 0, 06 6 \times 1 0^{- 11} 6 \times 1 0^{- 5, 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 6 \times 1 0^{- 5, 5} 5, 5 - lo g 6 14 - pOH 14 - (5, 5 - lo g 6) 8, 5 + lo g 6 8, 9$