Pertanyaan

Pada 1200 ∘ C terjadi kesetimbangan P 4 dan P 2 dalam wadah tertutup menurut reaksi: P 4 ( g ) ⇌ 2 P 2 ( g ) Jika awalnya terdapat hanya gas P 4 dengan tekanan 63 atm dan setelah mencapai kesetimbangan tekanan total dalam wadah menjadi 66 atm maka harga K p untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah ...

Pada $1200^{\circ} C$ terjadi kesetimbangan $P_{4}$ dan $P_{2}$ dalam wadah tertutup menurut reaksi:

$P_{4} (g) ⇌ 2 P_{2} (g)$ $\;$

Jika awalnya terdapat hanya gas $P_{4}$ dengan tekanan 63 atm dan setelah mencapai kesetimbangan tekanan total dalam wadah menjadi 66 atm maka harga $K_{p}$ untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah ... $\;$

0,06 $\;$
0,10 $\;$
0,15 $\;$
0,60 $\;$
1,05 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah 0,6. Hubungan antara konsentrasi–konsentrasi zat yang berada dalam keadaan seimbang dinyatakan dengan suatu besaran yang disebut tetapan kesetimbangan. Besarnya tetapan kesetimbangan tergantung pada suhu dan konsentrasi zat. Tetapan kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dalam Kc dan Kp.Untuk kesetimbangan zat dalam wujud gas, tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan dengan Kp yang merupakan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial. Persamaan reaksi: Menghitung nilai x pada kesetimbangan: P total = P P 4 + P P 2 66 = ( 63 − x ) + 2 x x = 66 − 63 x = 3 atm Menghitung tekanan masing-masing senyawa: P 4 = 63 − x P 4 = 63 − 3 P 4 = 60 atm P 2 = 2 x P 2 = 2 ( 3 ) P 2 = 6 atm Menghitung nilai Kp: Kp = [ P P 4 ] [ P P 2 ] 2 Kp = [ 66 ] [ 6 ] 2 Kp = 0 , 6

Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah 0,6.

Hubungan antara konsentrasi–konsentrasi zat yang berada dalam keadaan seimbang dinyatakan dengan suatu besaran yang disebut tetapan kesetimbangan. Besarnya tetapan kesetimbangan tergantung pada suhu dan konsentrasi zat. Tetapan kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dalam Kc dan Kp. Untuk kesetimbangan zat dalam wujud gas, tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan dengan Kp yang merupakan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial.

Persamaan reaksi:

$\;$

Menghitung nilai x pada kesetimbangan:

$P total = P P_{4} + P P_{2} 66 = (63 - x) + 2 x x = 66 - 63 x = 3 atm$ $\;$

Menghitung tekanan masing-masing senyawa:

$P_{4} = 63 - x P_{4} = 63 - 3 P_{4} = 60 atm P_{2} = 2 x P_{2} = 2 (3) P_{2} = 6 atm$ $\;$

Menghitung nilai Kp:

$Kp = \frac{[ P _{P_{2}} ] ^{2}}{[ P _{P_{4}} ]} Kp = \frac{[ 6 ] ^{2}}{[ 66 ]} Kp = 0, 6$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi kesetimbangan berikut A 2 + B 2 ⇌ 2 AB Dalam ruang 1 Liter mula-mula dimasukkan gas A 2 dan B 2 masing-masing sebanyak 1 mol. Jika gas A 2 terurai 40% dan tekanan g...

0.0

Jawaban terverifikasi

Harga K p untuk reaksi kesetimbangan, 2 X ( g ) ⇌ 3 Y ( g ) Pada suhu tertentu adalah 8 1 . Jika dalam kesetimbangan tekanan parsial X ialah 8 atm , maka tekanan parsial Y ialah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Reaksi: PCI 5 ( g ) ⇌ PCI 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) mempunyai K p = 1 , 25 pada 150 ∘ C . Pada suhu tersebut tekanan parsial darigas PCI 5 dan gas PCI 3 saat ketimbangan adalah 0,90 atm dan 0,7...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam wadah 10 L pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm, sebanyak 0,5 mol gas AB terdisosiasi sesuai reaksi: 2 AB ( g ) ⇌ A 2 ( g ) + B 2 ( g ) Pada keadaan setimbang terdapat 0,2 mol gas A ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu wadah tertutup, amonium klorida dipanaskan pada suhu 200 ∘ C dan terjadi disosiasi, NH 4 Cl ( s ) ⇌ NH 3 ( g ) + HCl ( g ) Jika pada suhu tersebut K p = a (tekanan dalam atm), ...

5.0

Jawaban terverifikasi