Pertanyaan

Dalam wadah 10 L pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm, sebanyak 0,5 mol gas AB terdisosiasi sesuai reaksi: 2 AB ( g ) ⇌ A 2 ( g ) + B 2 ( g ) Pada keadaan setimbang terdapat 0,2 mol gas A 2 sehingga besarnya harga K p adalah ...

Dalam wadah 10 L pada suhu $27^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm, sebanyak 0,5 mol gas AB terdisosiasi sesuai reaksi:

$2 AB (g) ⇌ A_{2} (g) + B_{2} (g)$

Pada keadaan setimbang terdapat 0,2 mol gas A₂ sehingga besarnya harga $K_{p}$ adalah ... $\;$

0,02 $\;$
0,04 $\;$
0,4 $\;$
4,0 $\;$
12,0 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Hubungan antara konstanta kesetimbangan konsentrasi ( K c ) dengan konstanta kesetimbangan tekanan ( K p ) ditulis dalam persamaan berikut: K p = K c ( RT ) △ n Berikut langkah-langkah menentukan nilai K p reaksi di atas: Menuliskan reaksi MRS 2 AB ( g ) ⇌ A 2 ( g ) + B 2 ( g ) M 0 , 5 mol − − R − 0 , 4 mol + 0 , 2 mol + 0 , 2 mol S 0 , 1 mol 0 , 2 mol 0 , 2 mol Menghitung nilai K c K c = [ AB ] 2 [ A 2 ] [ B 2 ] K c = ( 10 L 0 , 1 mol ) 2 ( 10 L 0 , 2 mol ) ( 10 L 0 , 2 mol ) K c = 1 × 1 0 − 4 4 × 1 0 − 4 K c = 4 Menghitung nilai △ n △ n = koef . gas produk − koef . gas pereaksi △ n = ( 1 + 1 ) − 2 △ n = 0 Menghitung nilai K p K p = K c ( RT ) △ n K p = K c ( RT ) 0 K p = K c K p = 4 Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Jawaban yang tepat adalah D.

Hubungan antara konstanta kesetimbangan konsentrasi $(K_{c})$ dengan konstanta kesetimbangan tekanan $(K_{p})$ ditulis dalam persamaan berikut:

$K_{p} = K_{c} (RT)^{△ n}$

Berikut langkah-langkah menentukan nilai $K_{p}$ reaksi di atas:

Menuliskan reaksi MRS

$2 AB (g) ⇌ A_{2} (g) + B_{2} (g) M 0, 5 mol - - \underline{R - 0, 4 mol + 0, 2 mol + 0, 2 mol} S 0, 1 mol 0, 2 mol 0, 2 mol$
Menghitung nilai $K_{c}$

$K_{c} = \frac{[ A _{2} ] [ B _{2} ]}{[ AB ] ^{2}} K_{c} = \frac{( \frac{0 , 2 mol}{10 L} ) ( \frac{0 , 2 mol}{10 L} )}{( \frac{0 , 1 mol}{10 L} ) ^{2}} K_{c} = \frac{4 \times 1 0 ^{- 4}}{1 \times 1 0 ^{- 4}} K_{c} = 4$
Menghitung nilai $△ n$

$△ n = koef . gas produk - koef . gas pereaksi △ n = (1 + 1) - 2 △ n = 0$
Menghitung nilai $K_{p}$

$K_{p} = K_{c} (RT)^{△ n} K_{p} = K_{c} (RT)^{0} K_{p} = K_{c} K_{p} = 4$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Gas nitrosil bromida, NOBr ,mengalami disosiasi sebesar 40% pada suhu 27 ∘ C menghasilkan gas nitrogen monoksida dan bromin. Jika tekanan total pada kesetimbangan adalah 0,24 atm maka harga K c adal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 125 ∘ C pemanasan 0,1 mol natrium bikarbonat dalam wadah 5 L menghasilkan CO 2 dan H 2 O menurut reaksi: 2 NaHCO 3 ( s ) → Na 2 CO 3 ( s ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) J...

0.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 125 ∘ C pemanasan 0,1 mol natrium bikarbonat dalam wadah 5 L menghasilkan CO 2 dan H 2 O menurut reaksi: 2 NaHCO 3 ( s ) → Na 2 CO 3 ( s ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) J...

0.0

Jawaban terverifikasi

H 2 SO 4 merupakan salah satu pereaksi penting dalam bidang industri. Pembuatannya melalui proses kontak dan bilik timbal. Pada proses kontak H 2 SO 4 dibuat melalui tahapan reaksi: S ( s...

0.0

Jawaban terverifikasi