Pertanyaan

Pada temperatur dan tekanan tertentu, 5 L gas N 2 direaksikan dengan gas H 2 untuk menghasilkan gas NH 3 . Berapakah volume H 2 yang diperlukan dan berapakah volume NH 3 yang dihasilkan....

Pada temperatur dan tekanan tertentu, 5 L gas $N_{2}$ direaksikan dengan gas $H_{2}$ untuk menghasilkan gas $NH_{3}$ . Berapakah volume $H_{2}$ yang diperlukan dan berapakah volume $NH_{3}$ yang dihasilkan....

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas H 2 yang diperlukan adalah 15L dan volume gas NH 3 yang dihasilkan adalah 10L.

volume gas $H_{2}$ yang diperlukan adalah 15L dan volume gas

NH_{3}

yang dihasilkan adalah 10L.

Pembahasan

volume H 2 yang diperlukan adalah 15 L dan berapakah volume NH 3 yang dihasilkan adalah 10 L. Hukum Gay-Lussac (Hukum perbandingan volume) menyatakan "Pada suhu dan tekanan (T,P) yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana". Reaksi : N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 Volume H 2 dan NH 3 V H 2 V NH 3 = = = = = = koefisien N koefisien H × Volume N 2 1 3 × 5 L 15 L koefisien N koefisien NH 3 × Volume N 2 1 2 × 5 L 10 L Jadi, volume gas H 2 yang diperlukan adalah 15L dan volume gas NH 3 yang dihasilkan adalah 10L.

volume $H_{2}$ yang diperlukan adalah 15 L dan berapakah volume $NH_{3}$ yang dihasilkan adalah 10 L.

Hukum Gay-Lussac (Hukum perbandingan volume) menyatakan

"Pada suhu dan tekanan (T,P) yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana".

Reaksi : $N_{2} + 3 H_{2} \to 2 NH_{3}$

Volume $H_{2}$ dan $NH_{3}$

$V H_{2} V NH_{3} = = = = = = \frac{koefisien H}{koefisien N} \times Volume N_{2} \frac{3}{1} \times 5 L 15 L \frac{koefisien NH _{3}}{koefisien N} \times Volume N_{2} \frac{2}{1} \times 5 L 10 L$