Gas hidrogen terbakar di udara dengan 100 mL gas nitrogen (T,P) membentuk gas amoniak, menurut persamaan reaksi:   Volume gas amoniak yang dihasilkan dan volume udara yang digunakan untuk reaksi tersebut, jika kadar gas hidrogen di udara hanya 10%. (P,T) yang sama ... mL

Berdasarkan Hukum Dasar Kimia yang dicetuskan oleh Gay Lussac, menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana. Penyetaraan reaksinya:

 

 

Perbandingan molnya adalah 3:1:2. Gas hidrogen yang terbakar dengan 100 mL gas amoniak sebanyak 300 mL, jika di udara hanya terdapat 10% gas hidrogen, maka volume udara yang diperlukan sebesar 10 mL dan gas amoniak yang dihasilkan sebesar 20 mL.

Jadi, volume udara yang diperlukan sebesar 10 mL dan gas amoniak yang dihasilkan sebesar 20 mL.