Roboguru

Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan:   Semula terdapat 0,5 mol gas  dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol  terhadap  adalah 4 : 3. Harga tetapan kesetimbangannya adalah ...

Pertanyaan

Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan:

2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Semula terdapat 0,5 mol gas S O subscript 3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol S O subscript 3 terhadap O subscript 2 adalah 4 : 3. Harga tetapan kesetimbangannya adalah ...space space space space

  1. 0,125 space space space

  2. 0,3375space space space

  3. 0,187space space space

  4. 0,563space space space

  5. 1,687space space space

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi peruraian S O subscript 3 menjadi S O subscript 2 space dan space O subscript 2 yaitu:

2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses  

tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

K subscript c equals fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared end fraction 

Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan.

  1. Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi

    n space O subscript 2 space saat space setimbang double bond n space O subscript 2 space awal and n space O subscript 2 space bereaksi n space O subscript 2 space bereaksi double bond n space O subscript 2 space saat space setimbang bond n space O subscript 2 space awal n space O subscript 2 space bereaksi equals 3 x space mol minus sign 0 n space O subscript 2 space bereaksi equals 3 x space mol   n space S O subscript 3 space bereaksi equals fraction numerator koef point space S O subscript 3 over denominator koef point space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 space bereaksi n space S O subscript 3 space bereaksi equals 2 over 1 cross times 3 x space mol n space S O subscript 3 space bereaksi equals 6 x space mol   n space S O subscript 2 space bereaksi equals fraction numerator koef point space S O subscript 2 over denominator koef point space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 space bereaksi n space S O subscript 2 space bereaksi equals 2 over 1 cross times 3 x space mol n space S O subscript 2 space bereaksi equals 6 x space mol 
     
  2. Membuat reaksi MRS

    space space space space space space space 2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space space 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space plus space space space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses M space space space space space 0 comma 5 space mol space space space space space space space space space space space space space space space minus sign space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space space space minus sign 6 x space mol space space space space space space space space plus 6 x space mol space space space space space space plus 3 x space mol end enclose subscript plus S space space space space space space space 4 x space mol space space space space space space space space space space space 6 x space mol space space space space space space space space space space 3 x space mol 
     
  3. Menghitung nilai x

    n space S O subscript 3 space saat space setimbang double bond n space S O subscript 3 space awal bond n space S O subscript 3 space bereaksi 4 x space mol equals 0 comma 5 space mol minus sign 6 x space mol open parentheses 4 x and 6 x close parentheses space mol equals 0 comma 5 space mol 10 x space mol equals 0 comma 5 space mol x equals fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 10 space mol end fraction x equals 0 comma 05 
     
  4. Menghitung mol masing-masing zat saat setimbang

    n space S O subscript 3 equals 4 x space mol n space S O subscript 3 equals 4 open parentheses 0 comma 05 close parentheses space mol n space S O subscript 3 equals 0 comma 2 space mol   n space S O subscript 2 equals 6 x space mol n space S O subscript 2 equals 6 open parentheses 0 comma 05 close parentheses space mol n space S O subscript 2 equals 0 comma 3 space mol   n space O subscript 2 equals 3 x space mol n space O subscript 2 equals 3 open parentheses 0 comma 05 close parentheses space mol n space O subscript 2 equals 0 comma 15 space mol 
     
  5. Menghitung tetapan kesetimbangan  

    K subscript c equals fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 3 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses squared open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 15 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses squared end fraction K subscript c equals 0 comma 3375 space M 


Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam ruang yang volumenya 1 L, terdapat reaksi kesetimbangan:   Bila pada keadaan awal terdapat 1 mol  dan 1 mol  dan pada keadaan akhir jumlah mol  berkurang menjadi 0,7 mol; maka nilai  dari reak...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (K subscript c) merupakan nilai tetapan (konstanta) yang diperoleh dari hukum kesetimbangan yang menyatakan hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi (produk) dipangkatkan koefisien reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi (reaktan) dipangkatkan koefisien reaksi masing-masing. Untuk mengetahui konsentrasi zat pada keadaan setimbang, kita tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi mula-mula, reaksi, setimbangnya (reaksi mrs).

Mula-mula diketahui terdapat 1 mol O subscript 2 dan pada saat kesetimbangan terdapat 0,7 mol. Artinya, mol O subscript 2 yang telah bereaksi adalah 0,3 mol. Ingat, pada bagian mol bereaksi, perbandingan koefisien reaksi selalu sebanding dengan mol zat yang bereaksi, sehingga:

Karena volume sistem adalah 1 L, tetapan kesetimbangan konsentrasinya adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets N subscript 2 close square brackets squared open square brackets H subscript 2 O close square brackets to the power of 6 over denominator open square brackets N H subscript 3 close square brackets to the power of 4 open square brackets O subscript 2 close square brackets cubed end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis squared left parenthesis 0 comma 6 right parenthesis to the power of 6 over denominator left parenthesis 0 comma 6 right parenthesis to the power of 4 left parenthesis 0 comma 7 right parenthesis cubed end fraction end cell end table 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Dalam sistem tertutup dari persamaan reaksi kesetimbangan berikut: pernyataan berikut manakah yang benar?

Pembahasan Soal:

Misalkan reaksi kesetimbangan :

pA and qB equilibrium rC and sD

Rumus tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc):

K subscript c equals fraction numerator open square brackets C close square brackets to the power of r space open square brackets D close square brackets to the power of s over denominator open square brackets A close square brackets to the power of p space open square brackets B close square brackets to the power of q end fraction

Pada tetapan kesetimbangan (Kc), zat padat dan cairan murni tidak ikut menentukan nilai tetapan kesetimbangan.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan:

1. Konsentrasi

  • jika ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan.
  • jika dikurangi/diencerkan, maka kesetimbangan bergeser ke arahnya.

2. Suhu

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm.

3. Volume 

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas besar.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas kecil.

4. Tekanan 

  • jika dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas kecil.
  • jika diturunkan, maka kesetimbangan bergeser ke jumlah koefisien gas besar.

Dalam sistem tertutup dari persamaan reaksi kesetimbangan berikut:

Zn C O subscript 3 subscript left parenthesis italic s right parenthesis end subscript equilibrium Zn O subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

pernyataan yang benar adalah :

  • K double bond open square brackets C O subscript 2 close square brackets
  • Penambahan ZnO(s) tidak menyebabkan bertambahnya ZnCO3(s).
  • Tekanan parsial CO2 diperbesar menyebabkan ZnCO3(s) lebih banyak.
  • Penambahan volume wadah akan menyebabkan berkurangnya ZnCO3(s).

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan  untuk reaksi:

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (K subscript italic c) adalah perbandingan hasil kali molaritas reaktan dengan hasil kali molaritas produk yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. Zat yang dimasukkan dalam tetapan kesetimbangan konsentrasi hanya zat-zat yang berbentuk gas (g) dan larutan (aq) saja.

Berdasarkan penjelasan tersebut maka persamaan tetapan kesetimbangan K subscript italic c pada reaksi di atas sebagai berikut:

K subscript italic c equals fraction numerator 1 over denominator open square brackets C O subscript 2 close square brackets end fraction 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Reaksi  dilakukan dalam wadah 5 L. Pada keadaan awal terdapat 4.5 mol  dan 4 mol NO. Sesudah kesetimbangan, NO yang masih tersisa adalah 0,5 mol. Tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (K subscript c) menyatakan perbandingan hasil kali konsentrasi produk dipangkatkan koefisien reaksi terhadap hasil kali konsentrasi reaktan dipangkatkan koefisien reaksinya. Data konsentrasi yang digunakan adalah konseNtrasi pada saat setimbang. Tetapan kesetimbangan konsentrasi dirumuskan sebagai berikut.

 K subscript c equals open square brackets Produk close square brackets to the power of koefisien over open square brackets Reaktan close square brackets to the power of koefisien 

Penentuan tetapan kesetimbangan reaksi dihitung dengan menggunakan konsentrasi zat pada keadaan setimbang.

  • Tuliskan data yang diketahui ke dalam tabel kesetimbangan.

 

  • Hitung jumlah NO yang bereaksi.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript N O space bereaksi end subscript end cell equals cell n subscript N O space mula bond mula end subscript bond n subscript N O space setimbang end subscript end cell row cell n subscript N O space bereaksi end subscript end cell equals cell 4 space mol minus sign 0 comma 5 space mol end cell row cell n subscript N O space bereaksi end subscript end cell equals cell 3 comma 5 space mol end cell end table 

  • Hitung jumlah mol C O subscript 2N O subscript 2, dan CO pada saat bereaksi.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript C O subscript 2 end subscript end cell equals cell n subscript N O subscript 2 end subscript double bond n subscript CO double bond n subscript NO space bereaksi end cell row cell n subscript C O subscript 2 end subscript end cell equals cell n subscript N O subscript 2 end subscript double bond n subscript CO equals 3 comma 5 space mol end cell end table 

  • Hitung jumlah mol gas pada saat setimbang dengan mensubstitusi data yang diketahui pada perhitungan sebelumnya.

 

  • Hitung nilai tetapan kesetimbangan K subscript c berdasarkan data setimbang.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets N O subscript 2 close square brackets open square brackets C O close square brackets over denominator open square brackets C O subscript 2 close square brackets open square brackets N O close square brackets end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open parentheses fraction numerator 3 comma 5 space mol over denominator 5 space L end fraction close parentheses open parentheses fraction numerator 3 comma 5 space mol over denominator 5 space L end fraction close parentheses over denominator open parentheses fraction numerator 1 space mol over denominator 5 space L end fraction close parentheses open parentheses fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 5 space L end fraction close parentheses end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator 0 comma 49 over denominator 0 comma 02 end fraction end cell row cell K subscript c end cell equals cell 24 comma 5 end cell end table 

Dengan demikian, tetapan kesetimbangan untuk reaksi C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and N O open parentheses italic g close parentheses equilibrium N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and C O open parentheses italic g close parentheses adalah 24,5.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Tuliskan rumus  dan  dari reaksi kesetimbangan berikut beserta satuannya.

Pembahasan Soal:

Secara matematis tetapan kesetimbangan (K) adalah perbandingan hasil kali konsentrasi dari produk yang dipangkatkan koefisiennya dengan hasil kali konsentrasi dari reaktannya yang dipangkatkan koefisiennya.

Tetapan kesetimbangan (K) dibagi menjadi 2 (dua) yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc), dan tetapan kesetimbangan tekanan (Kp).

1. Rumus Kc

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell open square brackets Produk close square brackets to the power of koefisien over open square brackets Pereaksi close square brackets to the power of koefisien end cell end table , fase : gas (g) dan larutan (aq).

2. Rumus Kp

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript p end cell equals cell open parentheses italic p Produk close parentheses to the power of koefisien over open parentheses italic p Pereaksi close parentheses to the power of koefisien end cell end table, fase : gas (g)

Maka, rumus K subscript italic c dan K subscript italic p dari reaksi kesetimbangan berikut beserta satuannya adalah :

H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses and C O open parentheses italic g close parentheses space space space space open parentheses Pereaksi close parentheses space space space space space space space space space space space space space open parentheses Produk close parentheses

  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript italic c end cell bold equals cell fraction numerator bold open square brackets H subscript bold 2 O bold close square brackets bold open square brackets C O bold close square brackets over denominator bold open square brackets H subscript bold 2 bold close square brackets bold open square brackets C O subscript bold 2 bold close square brackets end fraction end cell end table; K subscript italic ctidak memiliki satuan.
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript italic p end cell bold equals cell fraction numerator bold left parenthesis italic p H subscript bold 2 O bold right parenthesis bold left parenthesis italic p C O bold right parenthesis over denominator bold left parenthesis italic p H subscript bold 2 bold right parenthesis bold left parenthesis italic p C O subscript bold 2 bold right parenthesis end fraction end cell end table ; K subscript italic p tidak memiliki satuan.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved