Pertanyaan

Pada suhu tertentu, 0,35 g BaF 2 ( M r = 175 ) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu ini adalah ...

Pada suhu tertentu, 0,35 g $BaF_{2} (M_{r} = 175)$ melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan $BaF_{2}$ pada suhu ini adalah ... $\;\;\;$

$1, 7 \times 1 0^{- 2}$ $\;\;\;$
$3, 2 \times 1 0^{- 6}$ $\;\;\;$
$3, 2 \times 1 0^{- 8}$ $\;\;\;$
$3, 2 \times 1 0^{- 9}$ $\;\;\;$
$4, 0 \times 1 0^{- 9}$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Penentuan K sp BaF 2 adalah sebagai berikut: BaF 2 → Ba 2 + + 2 F − s s 2 s Menghitung kelarutan BaF 2 s = M r BaF 2 m BaF 2 × V larutan 1 s = 175 0 , 35 g × 1 L 1 s = 2 × 1 0 − 3 L mol Menghitung K sp BaF 2 K sp BaF 2 = [ Ba 2 + ] [ F − ] 2 K sp BaF 2 = ( s ) × ( 2 s ) 2 K sp BaF 2 = 4 s 3 K sp BaF 2 = 4 × ( 2 × 1 0 − 3 ) 3 K sp BaF 2 = 3 , 2 × 1 0 − 8 Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Jawaban yang tepat adalah C.

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan.

Penentuan $K_{sp} BaF_{2}$ adalah sebagai berikut:

$BaF_{2} \to Ba^{2 +} + 2 F^{-} s s 2 s$

Menghitung kelarutan $BaF_{2}$

$s = \frac{m BaF _{2}}{M _{r} BaF _{2}} \times \frac{1}{V larutan} s = \frac{0 , 35 g}{175} \times \frac{1}{1 L} s = 2 \times 1 0^{- 3} \frac{mol}{L}$
Menghitung $K_{sp} BaF_{2}$

$K_{sp} BaF_{2} = [Ba^{2 +}] [F^{-}]^{2} K_{sp} BaF_{2} = (s) \times (2 s)^{2} K_{sp} BaF_{2} = 4 s^{3} K_{sp} BaF_{2} = 4 \times (2 \times 1 0^{- 3})^{3} K_{sp} BaF_{2} = 3, 2 \times 1 0^{- 8}$