Pertanyaan

Pada suhu 25 0 ∘ C , terjadi reaksi penguraian PCl ( g ) menjadi PCl 3 ( g ) dan Cl 2 ( g ) dengan harga tetapan kesetimbangan (K c ) sebesar 0,03. Jika komposisi komponen yang terlibat dalam reaksi: [ PCl 5 ] = 0 , 005 M ; [ PCl 3 ] = 0 , 002 M ; dan [ Cl 2 ] = 0 , 003 M . Ramalkan apakah reaksi berlangsung pada keadaan setimbang? Jika tidak, berikan pendapat Anda, ke arah manakah reaksi harus digeser untuk mencapai kesetimbangan?

Pada suhu $25 0^{\circ} C$ , terjadi reaksi penguraian $PCl (g)$ menjadi $PCl_{3} (g)$ dan $Cl_{2} (g)$ dengan harga tetapan kesetimbangan (K_c) sebesar 0,03. Jika komposisi komponen yang terlibat dalam reaksi: $[PCl_{5}] = 0, 005 M; [PCl_{3}] = 0, 002 M; dan [Cl_{2}] = 0, 003 M$ .

Ramalkan apakah reaksi berlangsung pada keadaan setimbang? Jika tidak, berikan pendapat Anda, ke arah manakah reaksi harus digeser untuk mencapai kesetimbangan?

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi di atasbelum pada keadaan setimbang dan agar setimbang harus digeserke arah kanan.

reaksi di atas belum pada keadaan setimbang dan agar setimbang harus digeser ke arah kanan.

Pembahasan

Bila suatu reaksi dalam keadaan setimbang maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsnetrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya akan mempunyai harga yang tetap. Makna nilai kuosien (Q c ) reaksi: Jika Qc = Kc, berarti reaksi setimbang. Jika Qc < Kc, berarti reaksi spontan berlangsung ke kanan sampai setimbang. Jika Qc > Kc, berarti reaksi spontan berlangsung ke kiri sampai setimbang. menentukan reaksipenguraian PCl 5 : PCl 5 ( g ) → PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) menentukan nilai Qc: Q c = [ PCl 5 ] [ PCl 3 ] [ Cl 2 ] Q c = [ 0 , 005 ] [ 0 , 002 ] [ 0 , 003 ] Q c = 0 , 0012 nilai K c = 0,03 nilai Q c = 0,0012 sehingga Qc < Kc, berarti reaksi spontan berlangsung ke kanan sampai setimbang. Jadi, reaksi di atasbelum pada keadaan setimbang dan agar setimbang harus digeserke arah kanan.

Bila suatu reaksi dalam keadaan setimbang maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsnetrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya akan mempunyai harga yang tetap.

Makna nilai kuosien (Q_c) reaksi:

Jika Qc = Kc, berarti reaksi setimbang.
Jika Qc < Kc, berarti reaksi spontan berlangsung ke kanan sampai setimbang.
Jika Qc > Kc, berarti reaksi spontan berlangsung ke kiri sampai setimbang.

menentukan reaksi penguraian $PCl_{5}$ :

$PCl_{5} (g) \to PCl_{3} (g) + Cl_{2} (g)$

menentukan nilai Qc:

$Q_{c} = \frac{[ PCl _{3} ] [ Cl _{2} ]}{[ PCl _{5} ]} Q_{c} = \frac{[ 0 , 002 ] [ 0 , 003 ]}{[ 0 , 005 ]} Q_{c} = 0, 0012$

nilai K_c = 0,03

nilai Q_c = 0,0012

sehingga Qc < Kc, berarti reaksi spontan berlangsung ke kanan sampai setimbang.

Jadi, reaksi di atas belum pada keadaan setimbang dan agar setimbang harus digeser ke arah kanan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) K c = 0,21 pada 100°C. Pada, suatu saat [ N 2 O 4 ] =0,12 M dan [ NO 2 ] = 0,55 M. Apakah reaksi telah mencapai kesetimbangan? Jika tidak, ke ara...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada 425°C, K p = 4 , 18 × 1 0 − 9 untuk reaksi: 2 HBr ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) Dalam suatu percobaan, 0,20 atm HBr(g), 0,010 atm H 2 (g), dan 0,010 atm Br 2 (g) diisikan ke dalam suatu...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui sintesis amonia pada suhu tetap berlangsung sesuai persamaan berikut. N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Pada kondisi tertentu kesetimbangan terbentuk dengan konsentrasi masi...

3.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi: PCl 5 ( g ) ⇌ PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) nilai K c pada 261 °C adalah 0,0454. Bila dalam suatu wadah diisi dengan setiap gas dalam reaksi sehingga: [PCl 5 ] = 0,25 M, [PCl 3...

3.2

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 27 ∘ C , dalam ruang 2 liter, konsentrasi kesetimbangan dari zat-zat dalam reaksi: A ( g ) + B ( g ) ⇌ C ( g ) + D ( g ) [A]=[B]=0,1 M; [C]=[D]=0,2 M Jika pada suhu yang sama, 0,...

5.0

Jawaban terverifikasi