Pertanyaan

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 mLgas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (ArN = 14) 22 gram gas karbon dioksida

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 mL gas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (Ar N = 14)

22 gram gas karbon dioksida $\;$

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume22 gram gas karbon dioksida pada kondisi tersebut adalah 500mL.

volume 22 gram gas karbon dioksida pada kondisi tersebut adalah 500 mL. $\;$

Pembahasan

Volume22 gram gas karbon dioksida pada kondisi tersebut adalah 500mL. Hukum perbandingan volume dan hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, "Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula". Pernyataan tersebut dapat dituliskan dengan persamaan berikut: volume gas B volume gas A = mol gas B mol gas A Untuk menentukan volume 22 gram gas karbon dioksida yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama saatmassa 500 mLgas nitrogen adalah 14 gram, dapat dihitung sebagai berikut: 1. Menghitung mol gas nitrogen ( N 2 ) mol gas N 2 = = = Mr N 2 massa N 2 28 gr / mol 14 gr 0 , 5 mol 2. Menghitung mol gas karbon dioksida ( CO 2 ) mol gas CO 2 = = = Mr CO 2 massa CO 2 44 gr / mol 22 gr 0 , 5 mol 3. Menghitung volume gaskarbon dioksida ( CO 2 ) volume gas N 2 volume gas CO 2 500 mL volume gas CO 2 volume gas CO 2 volume gas CO 2 = = = = mol gas N 2 mol gas CO 2 0 , 5 mol 0 , 5 mol 0 , 5 mol 0 , 5 mol × 500 mL 500 mL Dengan demikian, volume22 gram gas karbon dioksida pada kondisi tersebut adalah 500mL.

Volume 22 gram gas karbon dioksida pada kondisi tersebut adalah 500 mL.

Hukum perbandingan volume dan hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, "Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula". Pernyataan tersebut dapat dituliskan dengan persamaan berikut:

$\frac{volume gas A}{volume gas B} = \frac{mol gas A}{mol gas B}$

Untuk menentukan volume 22 gram gas karbon dioksida yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama saat massa 500 mL gas nitrogen adalah 14 gram, dapat dihitung sebagai berikut:

1. Menghitung mol gas nitrogen $(N_{2})$

$mol gas N_{2} = = = \frac{massa N _{2}}{Mr N _{2}} \frac{14 gr}{28 gr / mol} 0, 5 mol$

2. Menghitung mol gas karbon dioksida $(CO_{2})$

$mol gas CO_{2} = = = \frac{massa CO _{2}}{Mr CO _{2}} \frac{22 gr}{44 gr / mol} 0, 5 mol$

3. Menghitung volume gas karbon dioksida $(CO_{2})$

$\frac{volume gas CO _{2}}{volume gas N _{2}} \frac{volume gas CO _{2}}{500 mL} volume gas CO_{2} volume gas CO_{2} = = = = \frac{mol gas CO _{2}}{mol gas N _{2}} \frac{0 , 5 mol}{0 , 5 mol} \frac{0 , 5 mol \times 500 mL}{0 , 5 mol} 500 mL$

Dengan demikian, volume 22 gram gas karbon dioksida pada kondisi tersebut adalah 500 mL. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Reynath Kallio Pradamar

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 mLgas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (ArN = 14) 17 gram gas amonia

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 mLgas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (ArN = 14) 17 gram gas amonia

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 4 liter gas metana dibakar sempurna menurut persamaan reaksi: CH 4 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) belum setara Volume gas oksigen yang diperlukan...

165

4.5

Jawaban terverifikasi

Gas hidrogen direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan uap air dengan persamaan reaksi sebagai berikut. H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → H 2 O ( g ) (belum setara) Jika 6L gas hidrogen direak...

3.3

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran yang terdiri dari metana ( CH 4 ) dan etena ( C 2 H 4 ) dibakar sempurna menghasilkan karbon dioksida dan air. Pada suatu percobaan pembakaran 10 mL (T,P) campuran menghasilkan 16...

3.4

Jawaban terverifikasi