Pertanyaan

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 mLgas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (ArN = 14) 17 gram gas amonia

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 mL gas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (Ar N = 14)

17 gram gas amonia $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume17 gram gas amoniapada kondisi tersebut adalah 1 L.

volume 17 gram gas amonia pada kondisi tersebut adalah 1 L. $\;$

Pembahasan

Volume17 gram gas amoniapada kondisi tersebut adalah 1 L. Hukum perbandingan volume dan hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, "Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula". Pernyataan tersebut dapat dituliskan dengan persamaan berikut: volume gas B volume gas A = mol gas B mol gas A Untuk menentukan volume 17 gram gas amonia yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama saatmassa 500 mLgas nitrogen adalah 14 gram, dapat dihitung sebagai berikut: 1. Menghitung mol gas nitrogen ( N 2 ) mol gas N 2 = = = Mr N 2 massa N 2 28 gr / mol 14 gr 0 , 5 mol 2. Menghitung mol gas amonia ( NH 3 ) mol gas NH 3 = = = Mr NH 3 massa NH 3 17 gr / mol 17 gr 1 mol 3. Menghitung volume gasamonia ( NH 3 ) volume gas N 2 volume gas NH 3 500 mL volume gas NH 3 volume gas NH 3 volume gas NH 3 volume gas NH 3 = = = = = mol gas N 2 mol gas NH 3 0 , 5 mol 1 mol 0 , 5 mol 1 mol × 500 mL 1000 mL 1 L Dengan demikian, volume17 gram gas amoniapada kondisi tersebut adalah 1 L.

Volume 17 gram gas amonia pada kondisi tersebut adalah 1 L.

Hukum perbandingan volume dan hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, "Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula". Pernyataan tersebut dapat dituliskan dengan persamaan berikut:

$\frac{volume gas A}{volume gas B} = \frac{mol gas A}{mol gas B}$

Untuk menentukan volume 17 gram gas amonia yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama saat massa 500 mL gas nitrogen adalah 14 gram, dapat dihitung sebagai berikut:

1. Menghitung mol gas nitrogen $(N_{2})$

$mol gas N_{2} = = = \frac{massa N _{2}}{Mr N _{2}} \frac{14 gr}{28 gr / mol} 0, 5 mol$

2. Menghitung mol gas amonia $(NH_{3})$

$mol gas NH_{3} = = = \frac{massa NH _{3}}{Mr NH _{3}} \frac{17 gr}{17 gr / mol} 1 mol$

3. Menghitung volume gas amonia $(NH_{3})$

$\frac{volume gas NH _{3}}{volume gas N _{2}} \frac{volume gas NH _{3}}{500 mL} volume gas NH_{3} volume gas NH_{3} volume gas NH_{3} = = = = = \frac{mol gas NH _{3}}{mol gas N _{2}} \frac{1 mol}{0 , 5 mol} \frac{1 mol \times 500 mL}{0 , 5 mol} 1000 mL 1 L$

Dengan demikian, volume 17 gram gas amonia pada kondisi tersebut adalah 1 L. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Reynath Kallio Pradamar

Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 mLgas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (ArN = 14) 22 gram gas karbon dioksida

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 mLgas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (ArN = 14) 22 gram gas karbon dioksida

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan persamaan kimia berikut: 2 C 4 H 10 ( g ) + 13 O 2 ( g ) → 8 CO 2 ( g ) + 10 H 2 O ( g ) Berapa liter volume gas CO 2 yang terbentuk jika 20,6 L gas C 4 H 10 terbakar...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut! C 3 H 8 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Pada suhu dan tekanan tertentu, perbandingan volume CO 2 dan H 2 O adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 500 mLgas nitrogen adalah 14 gram. Tentukan volume gas berikut pada suhu dan tekanan yang sama. (ArN = 14) 0,25 mol gas karbon dioksida

5.0

Jawaban terverifikasi