Pertanyaan

Pada suhu dan tekanan tertentu 1,25 gram gas NO volumenya 1 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama 2 liter gas hidrokarbon massanya 3,50 gram. Berapakah massa molar senyawa hidrokarbon tersebut? (Di ketahui A r H = 1,01 sma; C = 12,01 sma; N = 14,01 sma; O = 16,00 sma)

Pada suhu dan tekanan tertentu 1,25 gram gas $NO$ volumenya 1 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama 2 liter gas hidrokarbon massanya 3,50 gram. Berapakah massa molar senyawa hidrokarbon tersebut? (Di ketahui $A_{r}$ H = 1,01 sma; C = 12,01 sma; N = 14,01 sma; O = 16,00 sma) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, massa molar gas tersebut adalah 42 g/mol Hukum Avogadro menyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula". Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan. Menentukan mol hidrokarbon : mol NO V NO = mol hidrokarbon V hidrokarbon mol hidrokarbon = V NO V hidrokarbon × mol NO mol hidrokarbon = 1 2 × Mr NO massa NO mol hidrokarbon = 1 2 × 30 1 , 25 mol hidrokarbon = 12 1 Menentukan massa molar hidrokarbon : massa molar = mol massa massa molar = 12 1 3 , 5 massa molar = 42 g / mol Dari persamaan di atas didapatkan massa molar hidrokarbon tersebut adalah 42 g/mol,

Jadi, massa molar gas tersebut adalah 42 g/mol

Hukum Avogadro menyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula". Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan.

Menentukan mol hidrokarbon :

$\frac{V _{NO}}{mol NO} = \frac{V _{hidrokarbon}}{mol hidrokarbon} mol hidrokarbon = \frac{V _{hidrokarbon}}{V _{NO}} \times mol NO mol hidrokarbon = \frac{2}{1} \times \frac{massa NO}{Mr NO} mol hidrokarbon = \frac{2}{1} \times \frac{1 , 25}{30} mol hidrokarbon = \frac{1}{12}$

Menentukan massa molar hidrokarbon :

$massa molar = \frac{massa}{mol} massa molar = \frac{3 , 5}{\frac{1}{12}} massa molar = 42 g / mol$

Dari persamaan di atas didapatkan massa molar hidrokarbon tersebut adalah 42 g/mol,

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Padatan NH 4 NO 3 ( A r N = 14, H = 1, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N 2 O dan uap air menurut reaksi berikut: NH 4 NO 3 ( s ) → N 2 O ( g ) + 2 H 2 O ( g ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Padatan NH 4 NO 3 ( A r N = 14, H = 1, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N 2 O dan uap air menurut reaksi berikut: NH 4 NO 3 ( s ) → N 2 O ( g ) + 2 H 2 O ( g ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas X dibentuk dengan mereaksikan gas SO 2 dan O 2 .Reaksi 2 L gas dengan gas berlebih menghasilkan 6,67 g gas X. Diketahui jumlah mol yang bereaksi sama dengan jumlah mol gas X yang terbentuk. Ji...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah massa molar suatu gas dengan rapat massa 5,8 g/L pada 25 ∘ C dan 740 mmHg?

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diukur pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm, gas nitrogen yang massanya 14 gmemiliki volume .... ( R = 0 , 082 mol ⋅ K L ⋅ atm , A r N = 14)

0.0

Jawaban terverifikasi