Pada sistem periodik unsur modern, bagaimana sifat logam unsur-unsur pada golongan: d. VIIIA

Pembahasan

Sifat logam suatu unsur erat kaitannya dengan keelektronegatifan, yaitu kecenderungan melepas elektron membentuk ion positif. Jadi, sifat logam tergantung pada energi ionisasi. Unsur-unsur logam cenderung melepaskan elektron (memiliki energi ionisasi yang kecil), sedangkan unsur-unsur non logam cenderung menangkap elektron (memiliki keelektronegatifan yang besar). Berdasarkan hal tersebut, maka sifat logam-non logam dalam tabel periodik unsur adalah. Unsur seperiode, dari kiri ke kanan, sifat logam berkurang, sifat non logam bertambah. Unsur segolongan, dari atas ke bawah, sifat logam bertambah, sifat non logam berkurang. Golongan VIIIA (gas mulia) merupakan golongan yang letaknya paling kanan pada tabel periodik. Urutan unsurnya dari atas ke bawah adalah: He - Ne - Ar - Kr - Xe - Rn Golongan VIIIA tidak mempunyai keelektronegatifan karena konfigurasi elektronnya yang sudah stabil (8 elektron valensi). Oleh karenanya, unsur pada golongan gas mulia ini cenderung tidak melepas maupun menangkap elektron dari atom lain. Artinya tidak mempunyai sifat logam. Jadi, karena golongan VIIA tidak mempunyai keelektronegatifan maka tidak mempunyai sifat logam.