Pada sistem periodik unsur modern, bagaimana sifat logam unsur-unsur pada golongan: a. IA

Pembahasan

Sifat logam suatu unsur erat kaitannya dengan keelektronegatifan, yaitu kecenderungan melepas elektron membentuk ion positif. Jadi, sifat logam tergantung pada energi ionisasi. Unsur-unsur logam cenderung melepaskan elektron (memiliki energi ionisasi yang kecil), sedangkan unsur-unsur non logam cenderung menangkap elektron (memiliki keelektronegatifan yang besar). Berdasarkan hal tersebut, maka sifat logam-non logam dalam tabel periodik unsur adalah. Unsur seperiode, dari kiri ke kanan, sifat logam berkurang, sifat non logam bertambah. Unsur segolongan, dari atas ke bawah, sifat logam bertambah, sifat non logam berkurang. Golongan alkali (golongan IA) merupakan golongan yang letaknya paling kiri pada tabel periodik. Urutan unsurnya dari atas ke bawah adalah: H - Li - Na - K - Rb - Cs - Fr Hidrogen (H) merupakan satu-satunya unsur golongan IA yang merupakan unsur non logam. Sehingga, sifat logam unsur IA jika diiurutkan dari terkecil hingga terbesar adalah: H < Li < Na < K < Rb < Cs < Fr Jadi, sifat logam pada golongan IA bertambah dari atas ke bawah.