Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada senyawa NH 4 ​ Cl terdapat ikatan...

Pada senyawa  terdapat ikatan ...space  

  1. kovalen dan ionspace 

  2. kovalen dan kovalen koordinasispace 

  3. ion dan kovalen koordinasispace 

  4. ion dan logamspace 

  5. kovalen, kovalen koordinasi, dan ionspace 

Iklan

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E.space 

Iklan

Pembahasan

Ikatan ion adalah ikatan antaratom yang terjadi karena serah terima elektron antara atom logam dan non logam. Ikatan kovalen adalan ikatan antaratom yang terjadi karena pemakaian bersama antara sesama atom-atom non logam. Ikatan kovalen koordinat atau koordinasi adalah ikatan antaratom non logam di mana satu atom non logam yang telah oktet memberikan elektron bebasnya kepada atom non logam lainnya. Perlu dilakukan penentuan konfigurasi elektron pada atom N , H dan Cl yaitu sebagai berikut : 7 ​ N = 2 5 1 ​ H = 1 17 ​ Cl = 2 8 7 Pada NH 3 ​ + HCl → NH 4 ​ Cl dibuat terlebih dahulu struktur Lewis NH 3 ​ dari atom N dan H yaitu sebagai berikut : Sedangkan pada HCl dari atom H dan Cl adalah sebagai berikut Ternyata atom H pada HCl melepaskan 1 buah ion yang dimilikinya. Sehingga terbentuk ion H + . Kemudian atom N yang masih memiliki elektron bebeas, memberikan elektronnya kepada ion H + tadi. Sehingga menjadi : Dari gambar tersebut dapat dilihat bahwa : Atom N mencapai oktet dengan 3 atom H yang ada di atas, kiri dan bawah atom N sehingga terbentuk ikatan kovalen antara atom N dan H yang telah duplet pula. Atom H yang ada pada kiri atom Cl sudah mencapai duplet saat berikatan kovalen dengan atom Cl yang mecapai oktet pula. Atom N memberikan pasangan elektron bebas (PEB) kepada atom H disebelah kanan sehingga terbentuk ikatan kovalen koordinasi. Terbentuk ion NH 4 + ​ dan ion Cl − sehingga terjadi ikatan ion Dengan demikian pada senyawa , terjadi ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan ikatan ion. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.

  • Ikatan ion adalah ikatan antaratom yang terjadi karena serah terima elektron antara atom logam dan non logam.
  • Ikatan kovalen adalan ikatan antaratom yang terjadi karena pemakaian bersama antara sesama atom-atom non logam.  
  • Ikatan kovalen koordinat atau koordinasi adalah ikatan antaratom non logam di mana satu atom non logam yang telah oktet memberikan elektron bebasnya kepada atom non logam lainnya.  

Perlu dilakukan penentuan konfigurasi elektron pada atom ,  dan  yaitu sebagai berikut :

Pada  dibuat terlebih dahulu struktur Lewis  dari atom  dan  yaitu sebagai berikut :

Sedangkan pada  dari atom  dan adalah sebagai berikut

Ternyata atom H pada HCl melepaskan 1 buah ion yang dimilikinya. Sehingga terbentuk ion . Kemudian atom N yang masih memiliki elektron bebeas, memberikan elektronnya kepada ion  tadi. Sehingga menjadi :

Dari gambar tersebut dapat dilihat bahwa :

  • Atom  mencapai oktet dengan 3 atom  yang ada di atas, kiri dan bawah atom  sehingga terbentuk ikatan kovalen antara atom  dan  yang telah duplet pula.
  • Atom  yang ada pada kiri atom  sudah mencapai duplet saat berikatan kovalen dengan atom  yang mecapai oktet pula.
  • Atom  memberikan pasangan elektron bebas (PEB) kepada atom  disebelah kanan sehingga terbentuk ikatan kovalen koordinasi.
  • Terbentuk ion  dan ion  sehingga terjadi ikatan ion

Dengan demikian pada senyawa N H subscript 4 Cl, terjadi ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan ikatan ion.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.space 

Latihan Bab

Pendahuluan Ikatan Kimia

Teori Ikatan Lewis

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

392

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Kelompokkanlah senyawa-senyawa berikut berdasarkan ikatan kimianya! FeCl 3 ​ H 2 ​ O NaCl CaO NH 4 ​ Cl CH 3 ​ Cl H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ CH 3 ​ COONa

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia