Pertanyaan

Pada sel bahan bakar ( fuel cells ) arus listrik dihasilkan dari reaksi: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A (konstanta Faraday F = 96.500 C/mol elektron) sel bahan bakar tersebut menghabiskan H 2 dengan laju .... (SBMPTN 2013)

Pada sel bahan bakar (fuel cells) arus listrik dihasilkan dari reaksi:

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g)$

Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A (konstanta Faraday F = 96.500 C/mol elektron) sel bahan bakar tersebut menghabiskan $H_{2}$ dengan laju ....

(SBMPTN 2013)

$1 x 1 0^{- 6} g / s$
$2 x 1 0^{- 6} g / s$
$3 x 1 0^{- 6} g / s$
$4 x 1 0^{- 6} g / s$
$5 x 1 0^{- 6} g / s$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Pada sel bahan bakar (fuel cells) arus listrik dihasilkan dari reaksi: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Katode : H 2 + H 2 O → H 2 O + 2 H + + 2 e − Anode : 4 e − + 4 H + + O 2 → 2 H 2 O Muatan listrik yang digunakan dalam reaksi: mol e − = 96500 i x t mol e − = 96500 0 , 193 x 1 mol e − = 2 x 1 0 − 6 Perbandingan mol e - sama dengan perbandingan koefisien mol H 2 = 2 1 x 2 x 1 0 − 6 mol H 2 = 1 x 1 0 − 6 Massa H 2 yang bereaksi sebagai berikut: massa H 2 = n H 2 x M r H 2 massa H 2 = 1 x 1 0 − 6 x 2 massa H 2 = 2 x 1 0 − 6 gram Sel bahan bakar tersebut menghabiskan H 2 dengan laju 2 x 1 0 − 6 gram / s . Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pada sel bahan bakar (fuel cells) arus listrik dihasilkan dari reaksi:

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g) Katode : H_{2} + H_{2} O \to H_{2} O + 2 H^{+} + 2 e^{-} Anode : 4 e^{-} + 4 H^{+} + O_{2} \to 2 H_{2} O$

Muatan listrik yang digunakan dalam reaksi:

$mol e^{-} = \frac{i x t}{96500} mol e^{-} = \frac{0 , 193 x 1}{96500} mol e^{-} = 2 x 1 0^{- 6}$

Perbandingan mol e^- sama dengan perbandingan koefisien

$mol H_{2} = \frac{1}{2} x 2 x 1 0^{- 6} mol H_{2} = 1 x 1 0^{- 6}$

Massa $H_{2}$ yang bereaksi sebagai berikut:

$massa H_{2} = n H_{2} x M_{r} H_{2} massa H_{2} = 1 x 1 0^{- 6} x 2 massa H_{2} = 2 x 1 0^{- 6} gram$

Sel bahan bakar tersebut menghabiskan $H_{2}$ dengan laju $2 x 1 0^{- 6} gram / s$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu baterai dengan elektroda Cu 2 + ∣ Cu dan Cd 2 + ∣ Cd pada keadaan standar menghasilkan arus 0,8 A selama 200 menit. E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V dan E ∘ Cd 2 + ∣ Cd = − 0 , 40 V , F = 96.500 ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa XYZ 3 dielektrolisis dengan 0,05 Faraday (1 F = 96.500 C), banyaknya massa X yang terendapkan adalah.... ( A r X = 108 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui leburan XCl 2 selama 5 menit menghasilkan 36 mg logam X di katode. Massa molar logam X tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Kadmium yang diendapkan di katoda dari proses elektrolisis larutan CdCl 2 ( M r = 183 ) dengan elektroda karbon adalah 22,4 g ( A r Cd = 112 ) . Muatan listrik ( 1 F = 96500 C mol − 1 ) yang dig...

170

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sel elektrokimia dengan elektrode Au 3 + ∣ Au dan Mg 2 + ∣ Mg pada keadaan standar menghasilkan arus 0,3 A selama 161 menit. Nilai E ∘ Au 3 + ∣ Au = + 1 , 42 V , E ∘ Mg 2 + ∣ Mg = − 2 , 37 V , F...

134

0.0

Jawaban terverifikasi