Pertanyaan

Pada sel bahan bakar ( fuel cells ) arus listrik dihasilkan dari reaksi: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A (konstanta Faraday F = 96.500 C/mol elektron) sel bahan bakar tersebut menghabiskan H 2 dengan laju .... (SBMPTN 2013)

Pada sel bahan bakar (fuel cells) arus listrik dihasilkan dari reaksi:

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g)$

Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A (konstanta Faraday F = 96.500 C/mol elektron) sel bahan bakar tersebut menghabiskan $H_{2}$ dengan laju ....

(SBMPTN 2013)

$1 x 1 0^{- 6} g / s$
$2 x 1 0^{- 6} g / s$
$3 x 1 0^{- 6} g / s$
$4 x 1 0^{- 6} g / s$
$5 x 1 0^{- 6} g / s$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Pada sel bahan bakar (fuel cells) arus listrik dihasilkan dari reaksi: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Katode : H 2 + H 2 O → H 2 O + 2 H + + 2 e − Anode : 4 e − + 4 H + + O 2 → 2 H 2 O Muatan listrik yang digunakan dalam reaksi: mol e − = 96500 i x t mol e − = 96500 0 , 193 x 1 mol e − = 2 x 1 0 − 6 Perbandingan mol e - sama dengan perbandingan koefisien mol H 2 = 2 1 x 2 x 1 0 − 6 mol H 2 = 1 x 1 0 − 6 Massa H 2 yang bereaksi sebagai berikut: massa H 2 = n H 2 x M r H 2 massa H 2 = 1 x 1 0 − 6 x 2 massa H 2 = 2 x 1 0 − 6 gram Sel bahan bakar tersebut menghabiskan H 2 dengan laju 2 x 1 0 − 6 gram / s . Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pada sel bahan bakar (fuel cells) arus listrik dihasilkan dari reaksi:

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g) Katode : H_{2} + H_{2} O \to H_{2} O + 2 H^{+} + 2 e^{-} Anode : 4 e^{-} + 4 H^{+} + O_{2} \to 2 H_{2} O$

Muatan listrik yang digunakan dalam reaksi:

$mol e^{-} = \frac{i x t}{96500} mol e^{-} = \frac{0 , 193 x 1}{96500} mol e^{-} = 2 x 1 0^{- 6}$

Perbandingan mol e^- sama dengan perbandingan koefisien

$mol H_{2} = \frac{1}{2} x 2 x 1 0^{- 6} mol H_{2} = 1 x 1 0^{- 6}$

Massa $H_{2}$ yang bereaksi sebagai berikut:

$massa H_{2} = n H_{2} x M_{r} H_{2} massa H_{2} = 1 x 1 0^{- 6} x 2 massa H_{2} = 2 x 1 0^{- 6} gram$

Sel bahan bakar tersebut menghabiskan $H_{2}$ dengan laju $2 x 1 0^{- 6} gram / s$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu baterai dengan elektroda Cu 2 + ∣ Cu dan Cd 2 + ∣ Cd pada keadaan standar menghasilkan arus 0,8 A selama 200 menit. E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V dan E ∘ Cd 2 + ∣ Cd = − 0 , 40 V , F = 96.500 ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Untuk mengendapkan 3,175 g Cu dari larutan CuSO 4 2 M ( A r Cu = 63 , 5 ; S = 32 ; O = 16 ) dengan cara elektrolisis diperlukan electron sejumlah ... (SPMB 2004/IPA/56)

4.7

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL 0,01 M AgNO 3 dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua Ag terendapkan, maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui leburan XCl 2 selama 5 menit menghasilkan 36 mg logam X di katode. Massa molar logam X tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa XYZ 3 dielektrolisis dengan 0,05 Faraday (1 F = 96.500 C), banyaknya massa X yang terendapkan adalah.... ( A r X = 108 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS