Pertanyaan

Pada reaksi H 2 S + 2 H 2 O + 3 Cl 2 → SO 2 + 6 HCl , spesi yang berperan sebagai oksidator adalah....

Pada reaksi $H_{2} S + 2 H_{2} O + 3 Cl_{2} \to SO_{2} + 6 HCl$ , spesi yang berperan sebagai oksidator adalah....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator. Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. Reaksi oksidasi yaitu reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi Oksidator adalahzat yang mengalami reduksi. Reaksi reduksi yaitu reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi Terdapat beberapa aturan bilangan oksidasi yang bisa digunakan: Bilangan oksidasi unsur bebas = 0, maka biloks Bilangan oksidasi hidrogen = +1 (kecuali dalam hidrida logam) Bilangan oksidasi oksigen = -2 (kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida, OF 2 ) Bilangan oksidasi Cl pada senyawa pada umumnya= -1, kecuali pada senyawanya dengan oksigen Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0 Biloks S pada senyawa Biloks S pada senyawa biloks S + 2 ( biloks O ) biloks S + 2 ( − 2 ) biloks S + ( − 4 ) biloks S = = = = 0 0 0 + 4 Maka,spesi yang berperan sebagai oksidator adalah .

Pada reaksi redoks, terdapat unsur-unsur yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator.

Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. Reaksi oksidasi yaitu reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi
Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi. Reaksi reduksi yaitu reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi

Terdapat beberapa aturan bilangan oksidasi yang bisa digunakan:

Bilangan oksidasi unsur bebas = 0, maka biloks
Bilangan oksidasi hidrogen = +1 (kecuali dalam hidrida logam)
Bilangan oksidasi oksigen = -2 (kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida, $OF_{2}$ )
Bilangan oksidasi Cl pada senyawa pada umumnya = -1, kecuali pada senyawanya dengan oksigen
Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0

Biloks S pada senyawa H subscript 2 S

Biloks S pada senyawa S O subscript 2

$biloks S + 2 (biloks O) biloks S + 2 (- 2) biloks S + (- 4) biloks S = = = = 000 + 4$

Maka, spesi yang berperan sebagai oksidator adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Al Ahdim

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Pada persamaan reaksi di bawah ini hidrogen bersifat sebagai oksidator terdapat pada persamaan reaksi ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Zn + NiCl 2 → ZnCl 2 + Ni Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan hasil reduksi pad...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi di bawah ini hidrogen bersifat sebagai oksidator terdapat pada persamaan reaksi ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Zn + NiCl 2 → ZnCl 2 + Ni Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan hasil reduksi pad...

4.5

Jawaban terverifikasi

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

5.0

Jawaban terverifikasi