Roboguru

Pada persamaan reaksi di bawah ini hidrogen bersifat sebagai oksidator terdapat pada persamaan reaksi ....

Pertanyaan

Pada persamaan reaksi di bawah ini hidrogen bersifat sebagai oksidator terdapat pada persamaan reaksi ....undefined 

  1. begin mathsize 14px style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space S open parentheses italic s close parentheses space rightwards arrow space H subscript 2 S open parentheses italic g close parentheses end styleundefined 

  2. begin mathsize 14px style 2 C open parentheses italic s close parentheses space plus space 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space C subscript 2 H subscript 6 open parentheses italic g close parentheses end styleundefined 

  3. begin mathsize 14px style N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space 2 N H subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis end styleundefined 

  4. begin mathsize 14px style 2 Na open parentheses italic s close parentheses space plus space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space 2 Na H left parenthesis italic a italic q right parenthesis end styleundefined 

  5. begin mathsize 14px style 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end styleundefined 

Pembahasan Video:

Pembahasan:

Pada reaksi redoks (reaksi reduksi dan oksidasi) terdapat zat yang berperan sebagai oksidator. Oksidator adalah zat yang mengalami reaksi reduksi. Reaksi reduksi adalah reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi

Aturan bilangan oksidasi yang digunakan:

  • Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0
  • Bilangan oksidasi unsur golongan logam IA sesuai dengan golongannya
  • Bilangan oksidasi hidrogen = +1 (kecuali dalam hidrida logam biloks H = -1)

Reaksi dan perubahan biloks unsur dari masing-masing opsi adalah sebagai berikut.

Opsi A: begin mathsize 14px style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space S open parentheses italic s close parentheses space rightwards arrow space H subscript 2 S open parentheses italic g close parentheses end style

Kiri: pada unsur bebas, bilangan oksidasi H = 0 dan pada senyawa H subscript 2 S, bilangan oksidasi H = +1. Unsur H mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) sehingga merupakan reduktor.

Opsi B: begin mathsize 14px style 2 C open parentheses italic s close parentheses space plus space 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space C subscript 2 H subscript 6 open parentheses italic g close parentheses end style

Kiri: pada unsur bebas, bilangan oksidasi H = 0 dan pada senyawa C subscript 2 H subscript 6, bilangan oksidasi H = +1. Unsur H mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) sehingga merupakan reduktor.

Opsi C: begin mathsize 14px style N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space 2 N H subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

Kiri: pada unsur bebas, bilangan oksidasi H = 0 dan pada senyawa N H subscript 3, bilangan oksidasi H = +1. Unsur H mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) sehingga merupakan reduktor.

Opsi D: begin mathsize 14px style 2 Na open parentheses italic s close parentheses space plus space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space 2 Na H left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

Kiri: pada unsur bebas, bilangan oksidasi H = 0 dan pada senyawa Na H (hidrida), bilangan oksidasi H = -1. Unsur H mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) sehingga merupakan oksidator.

Opsi E: 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 

Kiri: pada unsur bebas, bilangan oksidasi H = 0 dan pada senyawa H subscript 2 O, bilangan oksidasi H = +1. Unsur H mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) sehingga merupakan reduktor.


Jadi, jawaban yang benar adalah D.undefined

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

Terakhir diupdate 08 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Jelaskan dengan menggunakan perubahan bilangan oksidasi, peristiwa reduksi dan oksidasi, serta tunjukkan zat oksidator dan zat reduktor pada reaksi berikut. Cl2​(g)+2NaBr(aq)→2NaCl(aq)+Br2​(g)

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved