Pertanyaan

Pada reaksi silikon dengan klorin diperoleh persentase hasil SiCl 4 50%. Berat silikon yang harus direaksikan dengan klorin berlebih untuk mendapatkan 85 g SiCl 4 adalah .... ( A r Si = 28,0; Cl = 35,5) (SOAL UM UGM 2017)

Pada reaksi silikon dengan klorin diperoleh persentase hasil $SiCl_{4}$ 50%. Berat silikon yang harus direaksikan dengan klorin berlebih untuk mendapatkan 85 g $SiCl_{4}$ adalah .... ( $A_{r}$ Si = 28,0; Cl = 35,5)

(SOAL UM UGM 2017) $\;$

140,0 g $\;$
28,0 g $\;$
35,45 g $\;$
85,0 g $\;$
170 g $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Reaksi antara silikon dan klorin dapat dituliskan sebagai berikut: Si + 4 Cl → SiCl 4 Untuk mengetahui massa silikon, kita cari terlebih dahulu mol SiCl 4 berdasarkan data pada soal, mol = M r massa mol = 170 85 mol = 0 , 5 mol Dalam suatu persamaan reaksi setara, mol zat-zat yang bereaksi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya. Maka berdasarkan reaksi tersebut, mol Si = mol SiCl 4 . Massa Si dapat dicari: massa = mol × M r massa = 0 , 5 × 28 massa = 14 g Karena SiCl 4 yang diperoleh dari reaksi adalah 50%, maka Si yang bereaksi (14 gram) juga 50%-nya. Dengan demikian, untuk 100% massa Si, massanya adalah 2 kali lipat = 28 g. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut: % Si bereaksi 50% massa Si teoritis = = = massa Si teoritis massa Si bereaksi × 100% massa Si teoritis 14 g × 100% 28 g Dengan demikian, berat silikon yang harus direaksikan adalah 28 g. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Reaksi antara silikon dan klorin dapat dituliskan sebagai berikut:

$Si + 4 Cl \to SiCl_{4}$

Untuk mengetahui massa silikon, kita cari terlebih dahulu mol $SiCl_{4}$ berdasarkan data pada soal,

$mol = \frac{massa}{M _{r}} mol = \frac{85}{170} mol = 0, 5 mol$

Dalam suatu persamaan reaksi setara, mol zat-zat yang bereaksi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya. Maka berdasarkan reaksi tersebut, mol Si = mol $SiCl_{4}$ . Massa Si dapat dicari:

$massa = mol \times M_{r} massa = 0, 5 \times 28 massa = 14 g$

Karena $SiCl_{4}$ yang diperoleh dari reaksi adalah 50%, maka Si yang bereaksi (14 gram) juga 50%-nya. Dengan demikian, untuk 100% massa Si, massanya adalah 2 kali lipat = 28 g. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut:

$% Si bereaksi 50% massa Si teoritis = = = \frac{massa Si bereaksi}{massa Si teoritis} \times 100% \frac{14 g}{massa Si teoritis} \times 100% 28 g$

Dengan demikian, berat silikon yang harus direaksikan adalah 28 g.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu logam bereaksi dengan larutan asam sulfat sebagai berikut: L + H 2 SO 4 ( a q ) → L 2 ( SO 4 ) x ( a q ) + H 2 ( g ) (belum setara) Reaksi 0,1 mol logam ini menghasilkan 6 l...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 gram padatan Fe 2 O 3 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,6 M. Massa ferri klorida yang dihasilkan adalah ... ( A r O = 16; Cl = 35,5; Fe = 56)

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembuatan natrium fosfat, Na 3 PO 4 ( M r = 164 ) dilakukan dengan mereaksikan 568 g tetrafosfor dekaoksida ( M r = 284 ) dengan 80 g natrium hidroksida ( M r = 40 ) menurut reaksi berikut: ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut: MO 2 ( s ) + HNO 3 ( a q ) → M ( NO 3 ) 2 ( s ) + H 2 O ( l ) + O 2 ( g ) Sebanyak 2,39 g MO 2 direaksikan dengan HNO 3 be...

0.0

Jawaban terverifikasi

Cis-platin, Pt ( NH 3 ) 2 Cl 2 ( M r = 300 ) merupakansenyawa anti kanker yang diproduksi dari reaksi kalium tetrakloroplatinat dengan amonia menurut reaksi berikut: K 2 [ PtCl 4 ] ( ...

3.0

Jawaban terverifikasi