Pertanyaan

Pada reaksi silikon dengan klorin diperoleh persentase hasil SiCl 4 50%. Berat silikon yang harus direaksikan dengan klorin berlebih untuk mendapatkan 85 g SiCl 4 adalah .... ( A r Si = 28,0; Cl = 35,5) (SOAL UM UGM 2017)

Pada reaksi silikon dengan klorin diperoleh persentase hasil $SiCl_{4}$ 50%. Berat silikon yang harus direaksikan dengan klorin berlebih untuk mendapatkan 85 g $SiCl_{4}$ adalah .... ( $A_{r}$ Si = 28,0; Cl = 35,5)

(SOAL UM UGM 2017) $\;$

140,0 g $\;$
28,0 g $\;$
35,45 g $\;$
85,0 g $\;$
170 g $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Reaksi antara silikon dan klorin dapat dituliskan sebagai berikut: Si + 4 Cl → SiCl 4 Untuk mengetahui massa silikon, kita cari terlebih dahulu mol SiCl 4 berdasarkan data pada soal, mol = M r massa mol = 170 85 mol = 0 , 5 mol Dalam suatu persamaan reaksi setara, mol zat-zat yang bereaksi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya. Maka berdasarkan reaksi tersebut, mol Si = mol SiCl 4 . Massa Si dapat dicari: massa = mol × M r massa = 0 , 5 × 28 massa = 14 g Karena SiCl 4 yang diperoleh dari reaksi adalah 50%, maka Si yang bereaksi (14 gram) juga 50%-nya. Dengan demikian, untuk 100% massa Si, massanya adalah 2 kali lipat = 28 g. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut: % Si bereaksi 50% massa Si teoritis = = = massa Si teoritis massa Si bereaksi × 100% massa Si teoritis 14 g × 100% 28 g Dengan demikian, berat silikon yang harus direaksikan adalah 28 g. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Reaksi antara silikon dan klorin dapat dituliskan sebagai berikut:

$Si + 4 Cl \to SiCl_{4}$

Untuk mengetahui massa silikon, kita cari terlebih dahulu mol $SiCl_{4}$ berdasarkan data pada soal,

$mol = \frac{massa}{M _{r}} mol = \frac{85}{170} mol = 0, 5 mol$

Dalam suatu persamaan reaksi setara, mol zat-zat yang bereaksi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya. Maka berdasarkan reaksi tersebut, mol Si = mol $SiCl_{4}$ . Massa Si dapat dicari:

$massa = mol \times M_{r} massa = 0, 5 \times 28 massa = 14 g$

Karena $SiCl_{4}$ yang diperoleh dari reaksi adalah 50%, maka Si yang bereaksi (14 gram) juga 50%-nya. Dengan demikian, untuk 100% massa Si, massanya adalah 2 kali lipat = 28 g. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut:

$% Si bereaksi 50% massa Si teoritis = = = \frac{massa Si bereaksi}{massa Si teoritis} \times 100% \frac{14 g}{massa Si teoritis} \times 100% 28 g$