Pertanyaan

Suatu logam bereaksi dengan larutan asam sulfat sebagai berikut: L + H 2 SO 4 ( a q ) → L 2 ( SO 4 ) x ( a q ) + H 2 ( g ) (belum setara) Reaksi 0,1 mol logam ini menghasilkan 6 liter gas H 2 . Jika pada suhu dan tekanan yang sama, 1,4 gram gas nitrogen bervolume 2 liter, maka nilai x adalah ...

Suatu logam bereaksi dengan larutan asam sulfat sebagai berikut:

$L + H_{2} SO_{4} (a q) \to L_{2} (SO_{4})_{x} (a q) + H_{2} (g)$ (belum setara)

Reaksi 0,1 mol logam ini menghasilkan 6 liter gas $H_{2}$ . Jika pada suhu dan tekanan yang sama, 1,4 gram gas nitrogen bervolume 2 liter, maka nilai x adalah ... $\;\;\;$

1 $\;\;\;$
2 $\;\;\;$
3 $\;\;\;$
4 $\;\;\;$
5 $\;\;\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;$

Pembahasan

Berikut langkah-langkah untuk menentukan nilai x. Menghitung mol gas H 2 melalui perbandingan dengan gas nitrogen pada suhu dan tekanan yang sama. V H 2 n H 2 = V N 2 n N 2 6 L n H 2 = 2 L 28 g mol − 1 1 , 4 g 6 L n H 2 = 2 L 0 , 05 mol n H 2 = 2 L 0 , 05 mol × 6 L n H 2 = 0 , 15 mol Menyetarakan persamaan reaksi kimia L + H 2 SO 4 → L 2 ( SO 4 ) x + H 2 indeks logam L = 2 , maka 2 L + x H 2 SO 4 → L 2 ( SO 4 ) x + x H 2 Menghitung nilai x melalui perbandingan koefisien dan mol logam dengan gas hidrogen koef . H 2 n H 2 = koef . L n L koef . H 2 = n L n H 2 × koef . L koef . H 2 = 0 , 1 mol 0 , 15 mol × 2 koef . H 2 = 3 koef . H 2 = x x = 3 Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Berikut langkah-langkah untuk menentukan nilai x.

Menghitung mol gas $H_{2}$ melalui perbandingan dengan gas nitrogen pada suhu dan tekanan yang sama.

$\frac{n _{H_{2}}}{V _{H_{2}}} = \frac{n _{N_{2}}}{V _{N_{2}}} \frac{n _{H_{2}}}{6 L} = \frac{\frac{1 , 4 g}{28 g mol ^{- 1}}}{2 L} \frac{n _{H_{2}}}{6 L} = \frac{0 , 05 mol}{2 L} n_{H_{2}} = \frac{0 , 05 mol}{2 L} \times 6 L n_{H_{2}} = 0, 15 mol$
Menyetarakan persamaan reaksi kimia

$L + H_{2} SO_{4} \to L_{2} (SO_{4})_{x} + H_{2} indeks logam L = 2, maka 2 L + x H_{2} SO_{4} \to L_{2} (SO_{4})_{x} + x H_{2}$
Menghitung nilai x melalui perbandingan koefisien dan mol logam dengan gas hidrogen

$\frac{n H _{2}}{koef . H _{2}} = \frac{n L}{koef . L} koef . H_{2} = \frac{n H _{2}}{n L} \times koef . L koef . H_{2} = \frac{0 , 15 mol}{0 , 1 mol} \times 2 koef . H_{2} = 3 koef . H_{2} = x x = 3$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi 0,5 mol gas H 2 S dengan gas oksigen berlebih menurut persamaan berikut: 2 H 2 S ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 2 SO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) menghasilkan 10 L gas SO 2 . Jika 25 g g...

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas X yang merupakan oksida belerang dapat diperoleh dari reaksi berikut: 2 H 2 S ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + 2 X ( g ) Pada kondisi tertentu, reaksi antara 1,5 L gas H 2 S ...

4.5

Jawaban terverifikasi

X gram logam aluminium direaksikan dengan 200 mL larutan asam sulfat, menghasilkan gas R . Selanjutnya R direaksikan dengan 9,0 liter 1-butena menghasilkan Q , pada P dan T yang sama volume 2,8 gram g...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 gram padatan Fe 2 O 3 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,6 M. Massa ferri klorida yang dihasilkan adalah ... ( A r O = 16; Cl = 35,5; Fe = 56)

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembuatan natrium fosfat, Na 3 PO 4 ( M r = 164 ) dilakukan dengan mereaksikan 568 g tetrafosfor dekaoksida ( M r = 284 ) dengan 80 g natrium hidroksida ( M r = 40 ) menurut reaksi berikut: ...

5.0

Jawaban terverifikasi