Pertanyaan

Pada reaksi redoks ICl → IO 3 − + Cl − + I 2 bilangan oksidasi I dan Cl dalam ICl masing-masing adalah ...

Pada reaksi redoks $ICl \to IO_{3}^{-} + Cl^{-} + I_{2}$ bilangan oksidasi I dan Cl dalam $ICl$ masing-masing adalah ... $\;$

0 dan 0 $\;$
-1 dan +1 $\;$
+1 dan -1 $\;$
+1 dan +1 $\;$
-1 dan -1 $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makabilangan oksidasi I dan Cl dalam ICl masing-masing adalah+1 dan -1.

maka bilangan oksidasi I dan Cl dalam

ICl

masing-masing adalah +1 dan -1. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi merupakan nilai muatan relatif atom dalam suatu molekul, unsur bebas, atau ion. Bilangan oksidasi yang lazim disebut biloks ini dapat berharga positif,negatif, atau nol. Ada atom yang hanya memiliki satu bilangan oksidasi, ada pula yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi suatu unsur menggambarkan kemampuan unsur tersebut berikatan dan menunjukkan bagaimana peranan elektron dalam suatu senyawa. Pada senyawa ICl , unsur I dan Cl berada dalam satu golongan, yaitu golongan VIl A. Dalam satu golongan keelektronegatifan dari atas ke bawah semakin kecil, makakeelektronegatifan atom Cl > I. Senyawa ICl merupakan senyawa netral yang tidak bermuatan, sehingga jumlah dari biloks atom I dan biloks atom Cl sama dengan nol. Biloks unsur I dan Cl dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. biloks I + biloks Cl biloks I + ( − 1 ) biloks I biloks I = = = = 0 0 0 + 1 + 1 Dengan demikian, makabilangan oksidasi I dan Cl dalam ICl masing-masing adalah+1 dan -1.

Jawaban yang tepat adalah opsi C. $\;$

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi merupakan nilai muatan relatif atom dalam suatu molekul, unsur bebas, atau ion. Bilangan oksidasi yang lazim disebut biloks ini dapat berharga positif, negatif, atau nol. Ada atom yang hanya memiliki satu bilangan oksidasi, ada pula yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi suatu unsur menggambarkan kemampuan unsur tersebut berikatan dan menunjukkan bagaimana peranan elektron dalam suatu senyawa. $\;$

Pada senyawa $ICl$ , unsur I dan Cl berada dalam satu golongan, yaitu golongan VIl A. Dalam satu golongan keelektronegatifan
dari atas ke bawah semakin kecil, maka keelektronegatifan atom Cl > I. Senyawa $ICl$ merupakan senyawa netral yang tidak bermuatan, sehingga jumlah dari biloks atom I dan biloks atom Cl sama dengan nol. Biloks unsur I dan Cl dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. $\;$

$biloks I + biloks Cl biloks I + (- 1) biloks I biloks I = = = = 00 0 + 1 + 1$

Dengan demikian, maka bilangan oksidasi I dan Cl dalam $ICl$ masing-masing adalah +1 dan -1. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi : CuS + NO 3 − → Cu 2 + + S + NO adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: 4 HCl + 2 S 2 O 3 2 − → 2 S + 2 SO 2 + 2 H 2 O + 4 Cl − bilangan oksidasi S berubah dari ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi: CuS + NO 3 − → Cu 2 + + S + NO adalah ....

124

4.2

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Dari persamaan reaksi redoks berikut: 2 MnO 4 − + 5 H 2 O 2 + 6 H + → 2 Mn 2 + + 8 H 2 O + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi yang melibatkan besi sebagai reduktor adalah ... Fe + 2 HCI → FeCI 2 + H 2 2 FeCI 2 + H 2 O 2 + 2 HCI → 2 FeCI 3 + 2 H 2 O Fe + CdSO 4 → FeSO 4 + Cd Fe 2 O 3 ...

0.0

Jawaban terverifikasi