Pertanyaan

Pada reaksi redoks berikut: 4 Fe ( s ) + NO 3 − ( a q ) + 10 H + ( a q ) → 4 Fe 2 + ( a q ) + NH 4 + ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) maka ...

Pada reaksi redoks berikut:

$4 Fe (s) + NO_{3}^{-} (a q) + 10 H^{+} (a q) \to 4 Fe^{2 +} (a q) + NH_{4}^{+} (a q) + 3 H_{2} O (l)$ maka ... $\;$

ion $H^{+}$ mengalami reduksi $\;$
ion $NO_{3}^{-}$ mengalami oksidasi $\;$
Fe sebagai reduktor $\;$
$H^{+}$ sebagai oksidator $\;$
ion $NH_{4}^{+}$ sebagai oksidator $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pilihan jawaban yang tepat adalah C. Reaksi oksidasi merupakan reaski pelepasan elektron, molekul atau ion. Pada reaksi oksidasi ditandai dengan peningkatan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi penangkapan elektron, molekul atau ion, dan terjadi pengurangan bilangan oksidasi.Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator. Pada reaksi redoks di atas, zat yang mengalami reduksi, oksidasi dan yang menjadi reduktor atau oksidator dapat ditentukan melalui langkah sebagai berikut. menentukan bilangan oksidasi pada pereaktan 4 Fe ( s ) + NO 3 − ( a q ) + 10 H + ( a q ) Biloks Fe = 0 Biloks N pada NO 3 − biloks NO 3 − ( 1 x biloks N ) + ( 3 x biloks O ) ( 1 x biloks N ) + ( 3 x ( − 2 )) ( 1 x biloks N ) − 6 ( 1 x biloks N ) ( 1 x biloks N ) biloks N = = = = = = = − 1 − 1 − 1 − 1 6 − 1 5 + 5 Biloks O pada NO 3 − = -2 Biloks H = +1 menentukan bilangan oksidasi pada hasil reaksi 4 Fe 2 + ( a q ) + NH 4 + ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Biloks Fe pada Fe 2 + = +2 Biloks N pada NH 4 + Biloks NH 4 + ( 1 x biloks N ) + ( 4 x biloks H ) ( 1 x biloks N ) + ( 4 x 1 ) ( 1 x biloks N ) + 4 ( 1 x biloks N ) ( 1 x biloks N ) biloks N = = = = = = = + 1 + 1 + 1 + 1 + 1 − 4 − 3 − 3 Biloks H pada NH 4 + = +1 Biloks O = -2 Berdasarkan perhitungan bilangan oksidasi di atas maka dapat disimpulkan bahwa Fe mengalami oksidasi (reduktor), Fe 2 + sebagai hasil oksidasi, NO 3 − mengalami reduksi (oksidator) dan NH 4 + merupakan hasil reduksi.

Pilihan jawaban yang tepat adalah C.

Reaksi oksidasi merupakan reaski pelepasan elektron, molekul atau ion. Pada reaksi oksidasi ditandai dengan peningkatan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi penangkapan elektron, molekul atau ion, dan terjadi pengurangan bilangan oksidasi. Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.

Pada reaksi redoks di atas, zat yang mengalami reduksi, oksidasi dan yang menjadi reduktor atau oksidator dapat ditentukan melalui langkah sebagai berikut.

menentukan bilangan oksidasi pada pereaktan $4 Fe (s) + NO_{3}^{-} (a q) + 10 H^{+} (a q)$
- Biloks $Fe$ = 0
- Biloks $N$ pada $NO_{3}^{-}$
  $biloks NO_{3}^{-} (1 x biloks N) + (3 x biloks O) (1 x biloks N) + (3 x (- 2)) (1 x biloks N) - 6 (1 x biloks N) (1 x biloks N) biloks N = = = = = = = - 1 - 1 - 1 - 1 6 - 1 5 + 5$
- Biloks $O$ pada $NO_{3}^{-}$ = -2
- Biloks $H$ = +1
menentukan bilangan oksidasi pada hasil reaksi $4 Fe^{2 +} (a q) + NH_{4}^{+} (a q) + 3 H_{2} O (l)$
- Biloks $Fe$ pada $Fe^{2 +}$ = +2
- Biloks $N$ pada $NH_{4}^{+}$
  $Biloks NH_{4}^{+} (1 x biloks N) + (4 x biloks H) (1 x biloks N) + (4 x 1) (1 x biloks N) + 4 (1 x biloks N) (1 x biloks N) biloks N = = = = = = = + 1 + 1 + 1 + 1 + 1 - 4 - 3 - 3$
- Biloks $H$ pada $NH_{4}^{+}$ = +1
- Biloks $O$ = -2

Berdasarkan perhitungan bilangan oksidasi di atas maka dapat disimpulkan bahwa $Fe$ mengalami oksidasi (reduktor), $Fe^{2 +}$ sebagai hasil oksidasi, $NO_{3}^{-}$ mengalami reduksi (oksidator) dan $NH_{4}^{+}$ merupakan hasil reduksi. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (16 rating)

RIDHO FREDY FADHILAH

Pembahasan lengkap banget

Fakhirah Syifa

Mudah dimengerti

givton Purba103

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya. 2 Al ( s ) + 3 Cl 2 ( g ) → 2 AICl 3 ( s )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan reaksi redoks di bawah ini, tentukan yang berperan sebagai reduktor dan oksidatornya. Sn + 4 HNO 3 → SnO 2 + 4 NO 2 + 2 H 2 O

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi, jenis reaksi, dan sifat zat dari reaksi-reaksi berikut. zat pereduksi = ... zat pengoksidasi = ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini, kemudian tentukan: 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 10 CO 2 + 8 H 2 O a. Perubahan bilangan oksidasi yang terja...

1.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Zn + NiCl 2 → ZnCl 2 + Ni Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan hasil reduksi pad...

4.5

Jawaban terverifikasi