Pertanyaan

Pada reaksi pembakaran propana ( C 3 H 8 ) : CH 3 − CH = CH 2 ( g ) + HCl ( g ) → CH 3 − CHCl − CH 3 ( g ) Jika diketahui energi ikatan rata-rata: C − H = 413 kJ mol − 1 C − Cl = 338 kJ mol − 1 C − C = 348 kJ mol − 1 H − Cl = 431 kJ mol − 1 C = C = 607 kJ mol − 1 Besar entalpi reaksi tersebut adalah....

Pada reaksi pembakaran propana $(C_{3} H_{8})$ :

$CH_{3} - CH = CH_{2} (g) + HCl (g) \to CH_{3} - CHCl - CH_{3} (g)$

Jika diketahui energi ikatan rata-rata:

$C - H = 413 kJ mol^{- 1} C - Cl = 338 kJ mol^{- 1} C - C = 348 kJ mol^{- 1} H - Cl = 431 kJ mol^{- 1} C = C = 607 kJ mol^{- 1}$

Besar entalpi reaksi tersebut adalah.... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Dalam perhitungan apabila diketahui data energi ikatan rata-rata kita menggunakan persamaan sebagai berikut: Dari persamaan tersebut, maka kita perlu menghitung total energi ikatan reaktan dan juga total energi ikatan produk. Untuk memudahkan menghitung jumlah ikatan, kita perlu menggambarkan struktur dari persamaan reaksi yang terjadi. Penentuan total energi ikatan reaktan : Apabila kita hitung ikatan dari reaktan, maka diketahui terdapat 6 ikatan , 1 ikatan , 1 ikatan , dan 1 ikatan , dan perhitungan energi ikatannya adalah sebagai berikut: Penentuan total energi ikatan produk Apabila kita hitung ikatan yang ada di produk, maka terdapat 7 ikatan , 2 ikatan , dan 1 ikatan dan perhitugan energi ikatannya adalah sebagai berikut: Penentuan nilai entalpi reaksi Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Dalam perhitungan apabila diketahui data energi ikatan rata-rata kita menggunakan persamaan sebagai berikut:

Dari persamaan tersebut, maka kita perlu menghitung total energi ikatan reaktan dan juga total energi ikatan produk. Untuk memudahkan menghitung jumlah ikatan, kita perlu menggambarkan struktur dari persamaan reaksi yang terjadi.

Penentuan total energi ikatan reaktan :

Apabila kita hitung ikatan dari reaktan, maka diketahui terdapat 6 ikatan , 1 ikatan , 1 ikatan , dan 1 ikatan , dan perhitungan energi ikatannya adalah sebagai berikut:

begin mathsize 14px style C bond H space space cross times 6 equals 413 cross times 6 equals 2478 space kJ forward slash mol C bond C space space cross times 1 equals 348 space kJ forward slash mol C double bond C space space cross times 1 equals 607 space kJ forward slash mol H bond Cl space space cross times 1 equals 431 space kJ forward slash mol end style

Penentuan total energi ikatan produk

Apabila kita hitung ikatan yang ada di produk, maka terdapat 7 ikatan , 2 ikatan , dan 1 ikatan dan perhitugan energi ikatannya adalah sebagai berikut:

begin mathsize 14px style C bond H space space cross times 7 equals 413 cross times 7 equals 2891 space kJ forward slash mol C bond C space space cross times 2 equals 348 cross times 2 equals 696 space kJ forward slash mol C bond Cl space space cross times 1 equals 338 space kJ forward slash mol end style

Penentuan nilai entalpi reaksi

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui: 2 HBr ( g ) → H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) △ H = + 72 kJ H 2 ( g ) → 2 H ( g ) △ H = + 434 kJ Br 2 ( g ) → 2 Br ( g ) △ H = + 158 kJ Besarnya energi ikatan rata-rata H-Br yaitu ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Data energi ikatan rata-rata: C = C : 609 kJ / mol H − Cl : 426 kJ / mol C − Cl : 326 kJ / mol C − H : 412 kJ / mol C − C : 345 kJ / mol Besarnya entalpi reaksi CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 ...

137

4.6

Jawaban terverifikasi

△ H reaksi H 2 C = CH 2 ( g ) + H 2 ( g ) → H 3 C − CH 3 ( g ) adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini diberikan data entalpi disosiasi ikatan (EDI) H–H = 432 kJ/mol O–O = 146 kJ/mol O–H = 467 kJ/mol O=O = 495 kJ/mol Nilai entalpi pembentukan untuk H 2 O ( g ) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Dengan mengunakan data energi ikatan dari tabel 3.2. Hitunglah △ H r dari reaksi berikut ini : 2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 → 4 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( l ) Data energi ikatan dari ta...

0.0

Jawaban terverifikasi